2023年中考化学考前押题超车卷B（河南专用）

2023年中考化学考前押题超车卷B（河南专用）

（共25小题    考试时间：50分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题用黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量 C:12   H:1   O:16  N:14   Na:23  Fe:56   Cl:35.5   Al :27  K:39  Ag:108  Cu:64   Ca：40   Zn：65  S：32

一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分)

1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程中不涉及化学变化的是（    ）

A．火法炼锌  B．湿法炼铜 

C．海水晒盐  D．烧制瓷器

2．下列南阳特产中，富含蛋白质的是（    ）

A．镇平烧鸡 B．西峡香菇

C．唐河红薯 D．桐柏玉茶叶

3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（    ）

A．水是一种常见的溶剂，可以溶解任何物质

B．硬水属于混合物，软水属于纯净物

C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 

D．有水生成的反应不一定是中和反应

4．下列图示的实验操作中正确的是（　　）

A．点燃酒精灯             B．稀释浓硫酸            C．测溶液的pH            D．制取氧气

5．2023年春晚，小神兽“甪端”的原型是一只珐琅香薰。珐琅的制作过程离不开二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为（    ）

A．-4 B．-2 C．+2 D．+4

6．学习化学要熟悉物质的类别。下列有关物质分类正确的是（     ）

A．复合肥：硝酸钾氯化铵 B．氧化物：冰雪、小苏打

C．有机物：尿素、葡萄糖 D．盐：烧碱纯碱

7．物质都是由微观粒子构成的。下列都由分子构成的一组物质是（   ）

A．酒精、硅  B．氯化钠、硫酸铜 

C．铜、金刚石  D．干冰、甲烷

8．化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法正确的是（     ）

A．加碘食盐中的碘指的是碘单质

B．焚烧废弃塑料，可减少空气污染

C．图书档案失火，用高压水枪灭火

D．“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是CO2

9．用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊溶液后放在如图位置，片刻后小花变成红色。下列叙述不科学的是（    ）

A．小烧杯中a溶液显酸性 B．小烧杯中a溶液可能是浓氨水

C．可证明分子在大烧杯内不断地运动 D．小烧杯中a溶液浓度大、有挥发性

10．下列区分物质的实验方法正确的是（    ）

A．用澄清石灰水区分硬水和软水 B．用蒸馏水区分氯化钠和氯化钾固体

C．用灼烧法区分羊毛线和棉线 D．用相互刻画的方法比较金属的密度

11．三氯蔗糖(化学式为C12H19C13O8)具有无热量、甜度高、甜味纯正和安全度高的特点，是目前最优秀的功能性甜味剂之一、下列有关三氯蔗糖的说法正确的是（    ）

A．由42个原子构成 B．相对分子质量为397.5

C．其中氢元素的质量分数最大 D．其中碳、氧元素的质量比为3：2

12．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（    ）

13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（    ）

A．        B．         C．        D．

A．电解一定质量的水

B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14．某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（    ）

A．12g B．16g C．26.4g D．40g

二、填空题(本题包括6个小题，共16分)

15．请用适当的化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为___________；用于配制农药波尔多液的盐是___________。

16．实验室配制 100g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为______；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

17．加快能源结构调整，改善人居环境。

(1)传统能源石油和煤均属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)氢气是理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为                                        。

18．乙烯（C2H4）可用于催熟水果。一定质量的乙烯在氧气中不充分燃烧，生成13.2gCO2、8.1gH2O和一定量的CO。则此反应的化学方程式中CO和CO2的化学计量数之比为_______。

19．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量质量分数关系为：甲___________(填“>”、“=”或“<”)乙。

(2)若甲中含有少量乙，可以用___________的方法提纯甲。

(3)t2℃时，将60g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水___________g。

20．A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去)。

已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。

(1)A的一种用途是_____              ___；

(2)B转化为C的基本反应类型是               ；

(3)D转化为E的化学方程式为                                   。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21．请用分子的观点解释生活中的现象。

(1)妈妈在厨房蒸馒头时，我在院子里闻到了香味儿。

(2)  加热一段时间后，水变成的水蒸气弥漫着整个厨房。

22．下图为实验室还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的微型实验装置(夹持仪器已省略)。已知，甲酸(HCOOH)易挥发，在热浓硫酸中易分解；

(1)说出B装置中氢氧化钠的作用___                        ________。

(2)与传统实验装置相比，微型实验装置的优点是什么？_                             _(写出一条即可)

(3)A装置中热浓硫酸起____                      ___作用。

23．兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：

(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式___                              ____。

(2)电石(CaC2)固体能与水反应非常剧烈，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。

①若想使反应平稳进行，你认为制取乙炔最合适的发生装置是______________。

②写出电石与水反应的化学方程式：                                         。

24．将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等。

(1)请分析滤液中溶质的成分(写出物质的化学式)                              。

(2)请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式_                                       。

(3)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因                                                                。

四、综合应用题(共10分)

25．实验室可选用下图所示装置制取气体，请回答下列问题：

(1)仪器名称：①                    ；

(2)请写出D中反应的化学方程式                                   ；

(3)实验开始前，如何检查A装置的气密性                                                                   ？

(4)为制取纯净干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_______、_______接_____、______接j。

(5)用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整______。

(6)用B装置检验生成的二氧化碳，写出发生反应的化学式方程式_                                 ；

(7)若用E装置处理多余的二氧化碳，避免对环境造成影响，请设计实验分析实验结束后E装置中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论                                                                                     

                                                                                                。

(8)某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算样品中碳酸钙的质量分数___________。

1．C2．A3．D4．B5．D6．C7．D8．D9．B10．C11．B12．A13．D14．B

15．Al2O3 ； CuSO4

16．16g ；偏小

17．(1)不可再生；(2)

18．1:2

19．(1)˃；(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(3)40

20．(1)补钙剂；(2)化合反应；(3)

21．(1)分子在不断运动；(2)分子间有间隔

22．(1)干燥气体、吸收甲酸；(2)节约药品、减少污染；(3)催化

23．(1)；(2)  c ；CaC2 +2H2O = C2H2 ↑ + Ca(OH)2

24．(1)一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2；(2)(或)；(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变

25．(1)锥形瓶；(2)；(3)先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降说明装置气密性良好；(4)  f  ； g  ；e ； d；(5)；(6)；

(7)

(8)80%