2023年湖北省石首市文峰初级中学中考化学模拟测试题(含答案)

【中考模拟试题】

2023年中考化学模拟测试题

（分值50分，时间42分钟）

（可能用到的相对原子质量：Mg—24、Cu—64、O—16、Na—23、H—1、C—12、 Ca—40）

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个符合题意的答案，每题2分共20分）

1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（   ）

A．只要功夫深，铁杵磨成针 

B．千锤万凿出深山

C．夜来风雨声，花落知多少 

D．蜡炬成灰泪始干

2．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是（   ）

A．空气污染指数越大，空气质量状况越好 

B．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 

C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源 

D．液态空气属于混合物

3．长江是我们的母亲河，也是中华民族的伟大象征。下列关于水的说法正确的是（   ）

A．自来水厂用液氯杀菌消毒，这一过程是物理变化

B．可以用活性炭鉴别硬水和软水

C．生活中可以用煮沸的方式软化硬水

D．生活污水可以直接排进河流

4．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。以下做法符合这一主题的是（   ）

A．露天焚烧废弃塑料 

B．合理施用农药化肥

C．生活垃圾随意丢弃 

D．肆意开采矿产资源

5．从微观的角度分析，下列解释错误的是（   ）

A．切开榴莲时可闻到特殊香味——分子在不断地运动

B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隙

D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

6．下列关于溶液的说法中，正确的是

A．溶液中一定含有水 

B．溶液一定是无色透明的液体

C．液态物质一定是溶液 

D．溶液一定是均一、稳定的混合物

7．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图如下，有关说法正确的

A．反应中甲和丁的分子个数比是1：1 

B．反应前后原子数目发生了改变

C．丙物质中碳氢元素的质量比为1：2  

D．四种物质中有两种是氧化物

8．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．H2O2、H2O是组成元素相同的化合物，所以化学性质相似
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碱性溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液均为碱性溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

9．下列各组实验方法能达到实验目的的是（   ）

10．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（   ）

A．8g B．4g C．16g D．无法计算

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共18分）

11．（3分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 　               　（从微观角度解释）。

（2）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防

　     　病。

（3）下列能用于治疗胃酸过多症的盐是 　   　（填字母）。

A．氯化钠              B．碳酸氢钠            C．氢氧化铝

12．（3分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有 　      　。

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点是一种很有前途的能源利用方式。

电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为 　   　。

（3）不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是 　                  　。

13．（4分）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列图示是两种粒子的结构示意图和三种元素在元素周期表中的部分信息。

（1）①所属元素位于元素周期表中的第     周期。

（2）写出由①②两种微粒构成的物质的化学式     

       。

（3）X与O能形成多种化合物，其中具有还原性的物质的化学式为             。

（4）在元素周期表中，Y位于氧元素正下方，请写出Y形成的离子符号          。

14．（4分）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤剂的 　     　功能。

（2）80℃将40g甲物质放入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　     　克。

（3）t℃时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为 　                  　。

（4）下列说法正确的是 　     　（填序号）

A．80℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到t℃时析出晶体最多为甲物质

B．甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液

C．甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液

D．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等

E．80℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t℃，所得溶液中溶质质量分数一定相等

15．（4分）A～E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的一种或几种组成，A是造成温室效应的主要气体，D是石灰石的主要成分。它们之间的转化及反应关系如图所示，图中“→”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。

（1）A物质呈固态时叫做 　     　。

（2）E的化学式是 　      　。

（3）“C→A”的反应化学方程式为 　                  　。

（4）图中物质间的转化及反应一定没有涉及的化学反应基本类型有             。

三、实验与探究（共2小题，每空1分，共8分）

16．（3分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 　   　（填字母序号）。

（2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。

①浓氨水和生石灰固体常温混合      ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热

若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是 　   　（填数字序号）。收集氨气应选用的装置是 　   　（填装置序号）。

17．（5分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。

图一                 图二

（1）测定溶液pH变化甲同学实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将　   　（填字母序号）。

a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中          b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 

（2）借助于酸碱指示剂乙同学通过图二所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

（3）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH

同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是 　                  　        。

【进行实验】

（4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（5）①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是               （可用化学方程式表示）。

②方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 　      　。

A．Cu           B．K2CO3          C．NaCl             D．Cu(OH)2

四、计算题（共1小题，4分）

18．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是                 

　                      　。

（2）原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

参考答案

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共18分）

11．（1）分子之间有一定的间隔        （2）坏血         （3）B

12．（1）OH－        （2）H2O     （3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

13．（1）三（或3）  （2）AlCl3      （3）CO          （4）S2-

14．（1）乳化（2）80（3）  （4）BCD（漏选、错选均不给分）

15．（1）干冰   （2）Ca(OH)2

（3）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(其它合理答案也可） （4）置换反应

三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共8分）

16．（1）B   （2）②     C

17．（1）b

（3）溶液呈无色，说明溶液肯定不呈碱性，不存在KOH(其它合理说法也可）

（4）红色粉末溶解，溶液变为黄色 (只回答溶液颜色的变化不给分）

（5）反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀

（或：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl）

（6）BD（漏选、错选均不给分）

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

18．（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性                          ........................（1分）

（2）解：设原混合溶液中硝酸钙的质量为x

Na2CO3＋ Ca(NO3)2＝ CaCO3↓ ＋ 2NaNO3          .....................（1分）

106          164              

(150－50)g×21.2%    x

根据：解得x＝32.8g               ...........................................（1分）

原混合溶液中硝酸钙的质量分数:......................................（1分）

答：原混合溶液中硝酸钙的质量分数为16.4%。