专题5 化学方程式——2023年河南省化学中考模拟题分项选编

这是一份专题5 化学方程式——2023年河南省化学中考模拟题分项选编，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省化学中考模拟题分项选编
专题5 化学方程式

一、单选题
1．（2023·河南平顶山·统考二模）新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为
A．Na2SO4 B．NaCl C．K2CO3 D．Na2CO3
2．（2023·河南驻马店·统考三模）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和一种对环境有害的气体。该气体可能是
A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
3．（2023·河南商丘·统考模拟预测）酒精是实验室最常用的燃料。当氧气不足时，酒精燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的酒精和氧气在密闭容器中燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，生成水的质量为5.4g，则参加反应的氧气的质量为
A．4g B．6g C．8g D．10g
4．（2023·河南焦作·统考一模）北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是石青， 其主要成分为Cu3(CO3)2(OH) 2，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是
A．Cu(OH)2 B．CuO C．O2 D．Fe3O4
5．（2023·河南新乡·统考三模）铜不能与稀硫酸反应，但在加热的条件下，可以与浓硫酸反应，则反应的生成物不可能是
A．CuSO4 B．H2O C．SO2 D．NO
6．（2023·河南濮阳·统考二模）下图表示两种气体发生的化学反应（相同的球表示相同原子），下面说法正确的是
  
A．二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1 B．该反应不遵循质量守恒定律
C．反应前后元素种类不变 D．该反应中乙丙丁均是氧化物
7．（2023·河南南阳·统考模拟预测）过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为
A．和 B．和 C．和 D．和
8．（2023·河南南阳·统考二模）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则该气体的组成不可能是
A．C2 H4 B．CH4和C2H2
C．CH4和C2H4 D．CH4、C2H2和C2H4
9．（2023·河南三门峡·统考二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同
B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
10．（2023·河南商丘·统考模拟预测）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3Cu+X↑+3H2O，则X是
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5

二、填空题
11．（2023·河南平顶山·统考二模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为______，反应中消耗O2的质量为______。
12．（2023·河南周口·统考二模）2022年10月19日，中国海油对外宣布：我国发现首个深水深层大气田，探明天然气储量超500亿立方米。天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为___________；11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为___________。
13．（2023·河南新乡·统考二模）将4.6g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是4.4g，那么生成一氧化碳的质量是________g，该反应的化学方程式为________。
14．（2023·河南商丘·统考二模）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
(1)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为______。
(2)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为： （已配平），其中R的化学式为______。
15．（2023·河南驻马店·统考三模）如图是过氧化氢在二氧化锰催化下发生反应的微观模型图。
  
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)请从微观角度解释，该反应遵守质量守恒定律的原因：__________。
16．（2023·河南商丘·统考模拟预测）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为_______。电解水时，正负极所得气体的体积比为_______。检验正极所得气体的方法是_______。
17．（2023·河南南阳·统考二模）下图是氨气（NH3）与氧气反应的微观示意图。
  
(1)甲中氮元素的化合价为________。
(2)图中单质的化学式为________。
(3)该反应生成丙和丁的质量比为________。
18．（2023·河南新乡·统考二模）2023年，中国载人空间站工程正式进入应用与发展阶段，每年将发射2艘载人飞船进行探索任务。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式是________，其中生成物的质量比为________。
19．（2023·河南安阳·统考二模）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaA1O2)和氢气，其反应的化学方程式___________；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28：25，则生成的氢气质量为___________g。
20．（2023·河南周口·统考二模）已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，请写出氢氧化铜受热分解的化学方程式___________；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。
21．（2023·河南焦作·统考一模）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式______；将三种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为______（填序号）。

三、实验题
22．（2023·河南开封·统考一模）根据下列装置图回答问题。
  
(1)在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是___________；反应的化学方程式是___________。
(2)由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤____。
23．（2023·河南濮阳·统考二模）实验室里常用下图实验装置制取气体。
  
(1)写出用A装置制取O2的化学方程式______。
(2)B和C装置均可用于制取CO2，其中C装置的优点是：___________。
(3)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为______(填装置编号)。

四、简答题
24．（2023·河南安阳·统考二模）实验室常用加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气。
  
(1)写出一个用上述方法制取O2的化学方程式。
(2)如图是实验室常见的固体加热制备气体的发生装置，请将该发生装置补充完整。
(3)收集氧气可以用排水法，这是利用了氧气的什么性质？
25．（2023·河南洛阳·统考一模）我国科学家成功合成新型催化剂。将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），不仅缓解了碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该反应的微观过程如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式。
(2)计算参加反应的各物质的质量比。

五、计算题
26．（2023·河南洛阳·统考模拟预测）过氧化钙（CaO2）可用作鱼类运输时的制氧剂。将一定量的过氧化钙加入水中，会生成氧气，且反应后溶液能使酚酞变红，请写出该反应的化学方程式______；若分别用过氧化钙和浓度为10%的过氧化氢溶液来制备氧气，则要制得等质量的氧气，需要过氧化钙和过氧化氢溶液的质量比为______。
27．（2023·河南开封·统考二模）将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为__________g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为__________，化学方程式为___________。
28．（2023·河南开封·统考一模）过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品(杂质不和水反应，不含钙元素)加入盛有100g水(足量)的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
(1)根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是___。
(2)生成氧气的质量为___________g。
(3)该样品中钙元素的质量分数为___________。

参考答案：
1．D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，该选项不正确；
B、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有氯元素，不能生成氯化钠，该选项不正确；
C、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，该选项不正确；
D、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，该选项正确；
故选：D。
2．D
【详解】根据质量守恒定律，反应物可能为铜与浓硝酸，反应前有四种元素，即铜元素、氢元素、氮元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。

A、氮气不是有害气体，选项错误；
B、由以上分析知，产生的气体中不可能出现碳元素，因此不可能是一氧化碳，选项错误；
C、由以上分析知，产生的气体中不可能出现硫元素，因此不可能是二氧化硫，选项错误；
D、由反应前后元素种类不变知，该有害气体可能是二氧化氮，选项正确。
故选D。
3．C
【详解】根据质量守恒定律可知，生成物水中的氢元素质量等于参加反应的酒精中的氢元素的质量，设参加反应的酒精的质量为x，则，据此计算出参加反应的酒精的质量为4.6g；根据质量守恒定律可知，生成物中碳元素的质量等于参加反应的酒精中碳元素的质量，设二氧化碳的质量为11a，则一氧化碳的质量为7a，则有，据此可算出生成的二氧化碳的质量为4.4g；一氧化碳的质量为2.8g。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：（4.4g+2.8g+5.4g）-4.6g=8g。故选C。
4．B
【分析】化学反应前后元素种类不变，石青的主要成分中含有铜、碳、氧、氢四种元素，因此受热分解后产生的物质中也含上述元素的一种或几种，根据分解产生的物质为三种氧化物分析选项，氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、氢氧化铜属于碱，选项错误；
B、氧化铜属于氧化物，选项正确；
C、氧气属于单质，选项错误；
D、四氧化三铁中含有铁元素，石青中不含铁元素，根据化学反应前后元素种类不变可知其分解产物中也不含铁元素，选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是CuSO4，故选项A不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是H2O，故选项B不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则反应的生成物可能是SO2，故选项C不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应前没有氮元素，则反应的生成物不可能是NO，故选项D符合题意；
故选：D。
6．C
【详解】A、由图知，生成物二氧化碳分子和水分子的个数比是2：1，选项错误；
B、由图知，发生化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，选项错误；
C、由图知，反应前后元素种类不变，选项正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则丙丁为氧化物，乙中只含氧元素，不是氧化物，选项错误。
故选C。
7．D
【详解】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，过氧化钠与水反应后生成物中必然有，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。
A、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意；
B、氧化钠和氧气中都没有氢元素，选项错误，不符合题意；
C、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意；
D、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，选项正确，符合题意。
故选D。
8．C
【分析】设生成二氧化碳的质量为22g，则水的质量为9g，其中碳元素的质量为，氢元素的质量为，根据元素守恒，反应前碳、氢元素质量分别为6g、1g，则其中碳、氢原子个数比为。
【详解】A、C2H4中碳、氢原子个数比为2：4=1：2，则气体组成可能为C2H4，该选项不符合题意；
B、CH4和C2H2的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意；
C、CH4和C2H4中，碳、氧原子个数比肯定大于1：2，则该气体组成不可能为这样，该选项符合题意；
D、CH4、C2H2和C2H4的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故A正确；
B、由化学方程式：可知，2g镁和1.3g氧气恰好完全反应，一定生成2.3g氧化镁，故B错误；
C、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故D正确。
故选B。
10．A
【详解】化学反应前后原子的种类与个数不发变化；反应前N、H、Cu、O的原子个数分别为：2、6、3、3，反应后N、H、Cu、O的原子个数分别为：0、6、3、3，则X中含有2个N，化学式为N2；
故选A。
11． 72g 144g
【详解】44g丙烷中含碳元素的质量为：，则丙烷中氢元素的质量为44g-36g=8g，则生成的水的质量为：；
已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；


x=4g
则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为：88g+28g+72g-44g=144g。
12． C4H8O2
【详解】甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳的质量为：；9g水中的氢的质量为：；化合物中氧元素的质量为：；设该化合物的化学式为CXHYOZ，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：4，和化合物相对分子质量为88，则有：
；    ；解得：X=4，Y=8，Z=2，化学式是C4H8O2。
13． 2.8
【详解】根据质量守恒定律，反应前后，碳元素的质量不变，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量与酒精中碳元素质量相等。生成一氧化碳的质量：，故答案为：2.8
反应前后氢元素的质量不变，生成水的质量为
根据质量守恒定律，反应物中氧气的质量为：
该反应酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数比：
故反应方程式为：
14．(1)
(2)NaClO

【详解】（1）乙醇燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式：；
（2）由质量守恒定律可知：如一个氯气分子发生反应，分析可知，氯元素不守恒，生成物少一个氯原子，氧元素不守恒，生成物少一个氧原子，钠元素不守恒，少一个钠原子，所以缺少的原子在物质R中，故R的化学式为：NaClO。
15．(1)
(2)该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，化学反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变，故化学反应前后，物质的总质量不变。
16． NaCl 1:2 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个 Na，故X的化学式为：NaCl；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时，正负极所得气体的体积比为1:2；
正极所得气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。
17．(1)-3
(2)O2
(3)10:9

【分析】根据微观示意图，化学方程式为：；
【详解】（1）甲是NH3，氢元素显+1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3；
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的单质，化学式为O2；
（3）根据化学方程式，该反应生成丙和丁的质量比为=10:9。
18．(1)
(2) 4:9（或9:4）

【详解】（1）水在通电的情况下能生成氢气和氧气，故填：；
（2）图中可知，反应前有氢分子和二氧化碳分子，反应后有甲烷分子和水分子，反应是氢气和二氧化碳生成甲烷和水，故填：；
根据方程式可知，甲烷和水的质量比=16：（2×18）=4：9，反过来比也可，故填：4:9（或9:4）。
19． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.2
【详解】铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
解：设钠元素的质量为a，反应后溶液的质量为x，则：
（）：（）=28：25，x=89.6g，设生成氢气的质量为y

，y=1.2g
答：生成的氢气质量为1.2g。
20．
84%
【详解】已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为；
碳酸氢钠手热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至质量不再改变，减少的物质的质量是二氧化碳和水的质量和，
设NaHCO3的质量为x，




故样品中碳酸氢钠的质量分数为。
21． ①③②
【详解】①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；②假设用等质量的三种盐与盐酸充分反应，用m代表三种盐的质量，设①与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为，；设②与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为，，设③与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为， ，可计算出产生二氧化碳的质量大小关系为：②>③>①，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则：反应后溶液的质量=加入盐的质量+稀盐酸的质量-逸出二氧化碳的质量，由题干可知，稀盐酸浓度、质量都相等，三种盐反应后得到溶液的质量相等，则可知逸出二氧化碳的质量越大，需要加入盐的质量越大，故投入盐的质量由小到大的顺序为：①③②。
【点睛】本题主要考查化学方程式的计算。
22．(1) C
(2)先将D装置装满水，再将气体从b端通入，水从a端排出

【详解】（1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，要选择分液漏斗，故选C为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）若用D装置收集纯净的氧气，先要集气瓶内注满水，氧气的密度小于水，气体从b端通入，水从a端排出。
23．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)可控制反应的发生与停止
(3)F

【详解】（1）由图可知，装置A是固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）装置C可通过玻璃开关的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止。
（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，则收集氨气，只能够选择向下排空气法，即选择装置F，气体从H管进入，故填F。
24．(1)/
(2)  
(3)氧气不易溶于水

【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。故答：。
（2）固体加热制备气体的发生装置，热源是酒精灯，反应容器是试管，试管可直接加热，用铁架台固定试管，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，还需小木块或升降台来调整酒精灯的高度，所以该发生装置补充完整图为：  ，故答：  。
（3）收集氧气可以用排水法，这是利用了氧气不易溶于水的性质，故答：氧气不易溶于水。
25．(1)
(2)由化学反应方程式可知，参加反应二氧化碳、氢气、甲醇、水质量比为：(12+16×2):(3×1×2):( 12+4+16):(1×2+16×1)=44:6:32:18=22:3:16:9

【详解】（1）甲醇和氢气在催化剂催化下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：；
（2）解析见答案。
26． 18：85
【详解】①过氧化钙加入水中，会生成氧气，且反应后溶液能使酚酞变红，说明还生成了氢氧化钙，反应方程式为：；
②假设分别用过氧化钙和浓度为10%的过氧化氢溶液来制备氧气同样制得32g氧气，设需要过氧化钙的质量为xg,需要过氧化氢的质量为yg,


若分别用过氧化钙和浓度为10%的过氧化氢溶液来制备氧气，则要制得等质量的氧气，需要过氧化钙和过氧化氢溶液的质量比为。
27． 81 112g
【详解】方法1：根据反应前后氢元素质量不变可知，设生成水的质量为x


x=81g
混合气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即 CO、CO2中碳、氧元素质量比为36%：64% =9：16，即生成 CO、CO2中碳、氧原子个数比为：=3：4，可推出生成
CO、CO2分子个数比（化学计量数比）为2：1，由于乙醇分子中含有2个碳原子，即CO、CO2化学计量数分别为4、2，根据反应前后碳、氢原子数目保持不变，写出化学方程式并根据酒精质量可求出氧气质量：

   得  y=112g
方法2：所得气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即所得气体 CO、CO2中碳、氧元素质量比为36%：64%=9：16。根据69g酒精（C2H5OH）中含碳元素质量=所得气体CO、CO2中碳元素的质量，69 g酒精（C2H5OH）中含氢元素质量=生成水中氢元素的质量，可根据关系式计算：


得 x=36g     y=9g
（或化学式计算：碳元素质量为：；氢元素质量为：），因为所得气体CO、CO2中氧元素质量设为z，则列式为：36 g：z=9：16    z=64 g
所以所得气体 CO、CO2的质量为：36 g+64 g= 100 g
同理，可求出水的质量如下面关系式法计算：
∵
得m=81g
（或化学式计算：）
根据质量守恒定律知，参加反应的氧气质量为100 g+81 g-69 g=112 g
28．(1)Ca(OH)2
(2)6.4
(3)40%

【详解】（1）由可知：反应前钙、氧、氢的原子个数分别为2、6、4，反应后氧原子个数为2，则X中含有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，则X的化学式为Ca(OH)2；
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：；
（3）解：设40g该样品中过氧化钙的质量为x。


x=28.8g
该样品中钙元素的质量分数为:
故填：40%。