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第1章 认识化学科学——【期末复习】高一化学单元复习知识点梳理（鲁科版2019必修第一册）
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这是一份第1章 认识化学科学——【期末复习】高一化学单元复习知识点梳理（鲁科版2019必修第一册），共10页。试卷主要包含了化学科学的形成和发展，化学科学的主要特征，化学科学的探索空间，钠与各种溶液的反应，钠的自然存在和保存，钠的用途等内容，欢迎下载使用。
第一章 认识和化学科学知识清单
考点1 走进化学科学
1．化学科学的形成和发展
（1）化学科学在不同阶段的发展情况
（2）1965年，我国科学家合成了牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的蛋白质。
（3）获得国家最高科学奖的化学家
①2007年：闵恩泽，石油化工催化剂专家
②2008年：徐光宪，量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家
③2010年：师昌绪，我国高温合金研究的奠基人，材料腐蚀领域的开拓者
④2013年：张存浩，我国高能化学激光研究的奠基人，分子反应动力学的奠基人
⑤2016年：屠呦呦，首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取的药学家。
2．化学科学的主要特征
（1）研究对象：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用
（2）主要特征：从微观层面上认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质。
（3）现代化学的发展：实验与理论并重的学科
3．化学科学的探索空间
（1）微观层面上：操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
（2）资源和能源方面：化学科学将在资源和能源的开发、利用方面大显身手，使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。
（3）材料科学方面：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界。
考点2 研究物质性质的基本方法
一、单质钠的性质
1．研究物质性质的基本方法
（1）常用方法：观察法、实验法、分类法、比较法等
（2）观察法：有计划、有目的地运用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
2．钠的物理性质
（1）颜色状态：银白色固体
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶
（3）密度：比水的小，而比煤油的大
（4）熔点：比较低
3．化学性质
（1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同
①常温：4Na+O22Na2O（表面变暗）
②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体）
（2）钠和水反应
①现象及原因
②反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
4．钠与各种溶液的反应
（1）钠和碱溶液的反应：实际上是钠和水的反应
①饱和NaOH溶液：有气泡产生，有白色晶体析出
②澄清石灰水：有气泡产生，溶液变浑浊
（2）过量钠和酸的反应：钠直接与酸反应
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例）
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（4）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例）
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
5．钠的自然存在和保存
（1）存在：钠在自然界中全部以化合态形式存在
（2）保存：实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
6．钠的用途
（3）钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂
（4）高压钠灯常用作路灯
（5）金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
二、钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
氧的价态
－2价
－1价
化学式
Na2O
Na2O2
所含离子
2个Na+和1个O2－
2个Na+和1个O22－
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧化物类别
碱性氧化物
过氧化物（不属碱性氧化物）
与氧气反应
2Na2O+O22Na2O2
不反应，稳定性强
与水反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与HCl反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
漂白性
无漂白性
强氧化性漂白
用途
制NaOH
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；
对于Na2O2还要远离易燃物。
2．钠的氧化物和盐溶液反应
（1）反应原理：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应
（2）Na2O2与CuCl2溶液反应
①第一步：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
②第二步：2NaOH+CuCl2Cu（OH）2↓+2NaCl
3．过氧化钠和指示剂溶液反应
（1）向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生
（2）向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生
4．过氧化钠自身的氧化还原反应
（1）转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－
（2）氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2
5．钠在空气中的变化过程
（1）变化过程
（2）相关化学方程式
①4Na+O22Na2O
②Na2O+H2O2NaOH
④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
（2）两个变化过程
①潮解过程主要发生物理变化
②风化过程则发生了化学变化
4．金属钠着火时，不能用常见的灭火器扑灭，而应用沙土盖灭。
三、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
1．气体体积的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
3．转移电子关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）。
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
无机化合物
H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
考点3 研究物质性质的基本程序
一、氯气的结构和性质
1．科学探究的主要环节
2．原子结构
（1）微粒结构示意图
原子结构示意图
离子结构示意图
（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构
3．氯气的物理性质
（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）溶解性
①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水
②不溶于饱和NaCl溶液
（3）密度：比空气的大
（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较高
（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯
4．氯气的化学性质
（1）与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物
①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟
②Fe：2Fe+3Cl22FeCl3，产生棕红色烟
③Cu；Cu+Cl2CuCl2，产生棕黄色烟
（2）与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
②光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸
（3）与某些还原性化合物反应
①亚铁盐：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②溴化物：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
③碘化物：Cl2+2I－2Cl－+I2
（4）与与水反应
①实验操作
②实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色
③化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO
【特别提醒】
1．氯气、盐酸与金属反应的比较
（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物
①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3
②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2
（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。
①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应
2．Cl2的特殊性质
（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。
（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
二、次氯酸和次氯酸盐
1．次氯酸的性质
（1）漂白性：能使染料等有机色素褪色
①原理：氧化性漂白，永久性漂白
②局限：不能漂白墨汁等无机色素
（2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解
①反应：2HClO2HCl+O2↑
②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生
③保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存
（3）弱酸性：酸性比碳酸的弱
2．次氯酸盐的制备和性质
（1）漂白液、84消毒液
①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（2）漂白粉
①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
（3）漂白粉的易错点
①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
3．氯水的成分和多重性质
（1）三平衡
①氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
②次氯酸电离平衡：HClOH++ClO－
③溶质水电离平衡：H2OH++OH－
（2）三分子、四离子
（3）新制氯水的多重性质
（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H+、Cl－、OH－
4．实验室制氯气
（1）反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①装置类型：固体+液体气体
②主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯
（2）净化装置
①试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
②装置：洗气瓶，导气管口长进短出
（3）收集装置
①排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出
②排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出
（4）尾气吸收
①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气
②药品：一般用饱和氢氧化钠溶液吸收
③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
（5）检验方法
①最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝
②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色
考点4 物质的量
一、物质的量的相关概念
1．物质的量
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）意义：联系物质的宏观量（如质量、体积）和微观量（如原子、分子、离子）的中间量
（3）单位：摩尔，简称：摩，符号mol。
①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
（4）符号：n。
2．阿伏伽德罗常数
（1）概念：1mol任何微粒所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值。
①符号：NA。
②数值及单位：6.02×1023 mol－1。
（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：n＝。
3．摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：M，单位：g/mol
（3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝
（4）摩尔质量——“三性”
①等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
（5）混合物的平均摩尔质量：＝
4．气体摩尔体积
（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积
（2）符号及单位：符号Vm，单位L/mol
（3）计算公式：Vm＝
（4）影响因素：温度和压强
①升高温度：气体摩尔体积增大
②增大压强：气体摩尔体积减小
（5）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
①标准状况：温度0℃，压强为101kPa
②标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1
5．阿伏加德罗定律
（1）定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
（3）适用范围：任何气体，包括单一气体（如N2）及混合气体（如N2和O2的混合气体）。
6．物质的量浓度
（1）概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
（2）符号及单位：符号为cB，单位为mol·L－1或mmol·L－1或mol·m－3。
（3）表达式：cB＝。
（4）两个重要的关系
①离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数
②溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关
二、物质的量浓度的相关计算
1．物质的量的浓度的简单计算
（1）基本公式：cB＝
（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）
2．溶液稀释或浓缩的有关计算
（1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
（2）公式：m浓ω浓＝m稀ω稀或c浓V浓＝c稀V稀
①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数
②V1、V2的体积单位一致即可
3．溶液混合的计算
（1）依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
（2）公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混
4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
（1）基本公式：c＝
（2）辅助公式
①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
（1）容量瓶
①结构与用途
②使用注意事项
a．使用前要检查瓶塞是否漏水。
b．定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
c．容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
（2）其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。
3．实验图示
4．配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。
5．溶液配制时的误差分析
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
6．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解
（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
考点5 探秘膨松剂
1．碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
2．复合膨松剂的组成
组成
成分及通常用量
作用
碳酸盐类
如碳酸氢钠，30%~50%
反应产生二氧化碳
酸性物质
如柠檬酸，30%~40%
与碳酸盐反应，提高膨松剂的作用效果，调节产品的酸碱度
助剂
如淀粉、脂肪酸等，10%~30%
防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生
3．碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶液酸碱性
碱性
碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱
颜色、状态
白色粉末状固体
白色细小的晶体
水溶性
易溶于水
可溶于水，溶解度比Na2CO3的小
与盐酸反应
及反应速率
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3快
与NaOH反应
不反应
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
与足量
Ca（OH）2反应
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
与CaCl2反应
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
不反应
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂
相互转化
4．碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律
放出CO2快慢
NaHCO3＞Na2CO3
混合物反应先后顺序
因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应
与足量盐酸反应耗酸量
等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。
与足量盐酸反应生成CO2的量
等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。
5．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
（1）固体的鉴别
①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。
（2）溶液的鉴别
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
6．Na2CO3和NaHCO3的检验
（1）步骤
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤
②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸
③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3
②滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3
③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点
（1）Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。
（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀。
第一章 认识和化学科学知识清单
考点1 走进化学科学
1．化学科学的形成和发展
（1）化学科学在不同阶段的发展情况
（2）1965年，我国科学家合成了牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的蛋白质。
（3）获得国家最高科学奖的化学家
①2007年：闵恩泽，石油化工催化剂专家
②2008年：徐光宪，量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家
③2010年：师昌绪，我国高温合金研究的奠基人，材料腐蚀领域的开拓者
④2013年：张存浩，我国高能化学激光研究的奠基人，分子反应动力学的奠基人
⑤2016年：屠呦呦，首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取的药学家。
2．化学科学的主要特征
（1）研究对象：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用
（2）主要特征：从微观层面上认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质。
（3）现代化学的发展：实验与理论并重的学科
3．化学科学的探索空间
（1）微观层面上：操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
（2）资源和能源方面：化学科学将在资源和能源的开发、利用方面大显身手，使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。
（3）材料科学方面：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界。
考点2 研究物质性质的基本方法
一、单质钠的性质
1．研究物质性质的基本方法
（1）常用方法：观察法、实验法、分类法、比较法等
（2）观察法：有计划、有目的地运用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
2．钠的物理性质
（1）颜色状态：银白色固体
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶
（3）密度：比水的小，而比煤油的大
（4）熔点：比较低
3．化学性质
（1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同
①常温：4Na+O22Na2O（表面变暗）
②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体）
（2）钠和水反应
①现象及原因
②反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
4．钠与各种溶液的反应
（1）钠和碱溶液的反应：实际上是钠和水的反应
①饱和NaOH溶液：有气泡产生，有白色晶体析出
②澄清石灰水：有气泡产生，溶液变浑浊
（2）过量钠和酸的反应：钠直接与酸反应
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例）
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（4）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例）
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
5．钠的自然存在和保存
（1）存在：钠在自然界中全部以化合态形式存在
（2）保存：实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
6．钠的用途
（3）钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂
（4）高压钠灯常用作路灯
（5）金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
二、钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
氧的价态
－2价
－1价
化学式
Na2O
Na2O2
所含离子
2个Na+和1个O2－
2个Na+和1个O22－
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧化物类别
碱性氧化物
过氧化物（不属碱性氧化物）
与氧气反应
2Na2O+O22Na2O2
不反应，稳定性强
与水反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与HCl反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
漂白性
无漂白性
强氧化性漂白
用途
制NaOH
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；
对于Na2O2还要远离易燃物。
2．钠的氧化物和盐溶液反应
（1）反应原理：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应
（2）Na2O2与CuCl2溶液反应
①第一步：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
②第二步：2NaOH+CuCl2Cu（OH）2↓+2NaCl
3．过氧化钠和指示剂溶液反应
（1）向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生
（2）向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生
4．过氧化钠自身的氧化还原反应
（1）转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－
（2）氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2
5．钠在空气中的变化过程
（1）变化过程
（2）相关化学方程式
①4Na+O22Na2O
②Na2O+H2O2NaOH
④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
（2）两个变化过程
①潮解过程主要发生物理变化
②风化过程则发生了化学变化
4．金属钠着火时，不能用常见的灭火器扑灭，而应用沙土盖灭。
三、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律
1．气体体积的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
3．转移电子关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）。
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
无机化合物
H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
考点3 研究物质性质的基本程序
一、氯气的结构和性质
1．科学探究的主要环节
2．原子结构
（1）微粒结构示意图
原子结构示意图
离子结构示意图
（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构
3．氯气的物理性质
（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）溶解性
①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水
②不溶于饱和NaCl溶液
（3）密度：比空气的大
（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较高
（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯
4．氯气的化学性质
（1）与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物
①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟
②Fe：2Fe+3Cl22FeCl3，产生棕红色烟
③Cu；Cu+Cl2CuCl2，产生棕黄色烟
（2）与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
②光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸
（3）与某些还原性化合物反应
①亚铁盐：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②溴化物：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
③碘化物：Cl2+2I－2Cl－+I2
（4）与与水反应
①实验操作
②实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色
③化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO
【特别提醒】
1．氯气、盐酸与金属反应的比较
（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物
①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3
②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2
（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。
①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应
2．Cl2的特殊性质
（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。
（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
二、次氯酸和次氯酸盐
1．次氯酸的性质
（1）漂白性：能使染料等有机色素褪色
①原理：氧化性漂白，永久性漂白
②局限：不能漂白墨汁等无机色素
（2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解
①反应：2HClO2HCl+O2↑
②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生
③保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存
（3）弱酸性：酸性比碳酸的弱
2．次氯酸盐的制备和性质
（1）漂白液、84消毒液
①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（2）漂白粉
①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
（3）漂白粉的易错点
①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
3．氯水的成分和多重性质
（1）三平衡
①氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
②次氯酸电离平衡：HClOH++ClO－
③溶质水电离平衡：H2OH++OH－
（2）三分子、四离子
（3）新制氯水的多重性质
（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H+、Cl－、OH－
4．实验室制氯气
（1）反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①装置类型：固体+液体气体
②主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯
（2）净化装置
①试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
②装置：洗气瓶，导气管口长进短出
（3）收集装置
①排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出
②排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出
（4）尾气吸收
①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气
②药品：一般用饱和氢氧化钠溶液吸收
③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
（5）检验方法
①最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝
②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色
考点4 物质的量
一、物质的量的相关概念
1．物质的量
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）意义：联系物质的宏观量（如质量、体积）和微观量（如原子、分子、离子）的中间量
（3）单位：摩尔，简称：摩，符号mol。
①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
（4）符号：n。
2．阿伏伽德罗常数
（1）概念：1mol任何微粒所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值。
①符号：NA。
②数值及单位：6.02×1023 mol－1。
（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：n＝。
3．摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：M，单位：g/mol
（3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝
（4）摩尔质量——“三性”
①等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
（5）混合物的平均摩尔质量：＝
4．气体摩尔体积
（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积
（2）符号及单位：符号Vm，单位L/mol
（3）计算公式：Vm＝
（4）影响因素：温度和压强
①升高温度：气体摩尔体积增大
②增大压强：气体摩尔体积减小
（5）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
①标准状况：温度0℃，压强为101kPa
②标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1
5．阿伏加德罗定律
（1）定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
（3）适用范围：任何气体，包括单一气体（如N2）及混合气体（如N2和O2的混合气体）。
6．物质的量浓度
（1）概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
（2）符号及单位：符号为cB，单位为mol·L－1或mmol·L－1或mol·m－3。
（3）表达式：cB＝。
（4）两个重要的关系
①离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数
②溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关
二、物质的量浓度的相关计算
1．物质的量的浓度的简单计算
（1）基本公式：cB＝
（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）
2．溶液稀释或浓缩的有关计算
（1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
（2）公式：m浓ω浓＝m稀ω稀或c浓V浓＝c稀V稀
①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数
②V1、V2的体积单位一致即可
3．溶液混合的计算
（1）依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
（2）公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混
4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系
（1）基本公式：c＝
（2）辅助公式
①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
（1）容量瓶
①结构与用途
②使用注意事项
a．使用前要检查瓶塞是否漏水。
b．定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
c．容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
（2）其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。
3．实验图示
4．配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。
5．溶液配制时的误差分析
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
6．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解
（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
考点5 探秘膨松剂
1．碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
2．复合膨松剂的组成
组成
成分及通常用量
作用
碳酸盐类
如碳酸氢钠，30%~50%
反应产生二氧化碳
酸性物质
如柠檬酸，30%~40%
与碳酸盐反应，提高膨松剂的作用效果，调节产品的酸碱度
助剂
如淀粉、脂肪酸等，10%~30%
防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生
3．碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶液酸碱性
碱性
碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱
颜色、状态
白色粉末状固体
白色细小的晶体
水溶性
易溶于水
可溶于水，溶解度比Na2CO3的小
与盐酸反应
及反应速率
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3快
与NaOH反应
不反应
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
与足量
Ca（OH）2反应
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
与CaCl2反应
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
不反应
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂
相互转化
4．碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律
放出CO2快慢
NaHCO3＞Na2CO3
混合物反应先后顺序
因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应
与足量盐酸反应耗酸量
等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。
与足量盐酸反应生成CO2的量
等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。
5．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
（1）固体的鉴别
①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。
（2）溶液的鉴别
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
6．Na2CO3和NaHCO3的检验
（1）步骤
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤
②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸
③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3
②滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3
③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点
（1）Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。
（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀。
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