河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题（解析版）

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河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题


1. 化学创造美好生活。以下说法不正确的是
A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
【答案】A
【解析】A、五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，选项A不正确；B、青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界CO2中有很强的溶解性，则萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，选项B正确；C、太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，选项C正确；D、减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，选项D正确。答案选A。


2. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4 )，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等， X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>T
B. 气态氢化物的稳定性：W c(CH3COO-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，错误；D、常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5= c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，选项D正确。答案选D。
点睛：考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用，正确书写电离平衡常数以及会利用溶液中三大守恒原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒是解答题目的关键。


8. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，
向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。
（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。
【答案】 (1). D (2). 取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 (3). 关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物 (4). CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O (5). H2SO4 (6). SiO2、S (7). 蒸发皿 (8). 30% .
【解析】（1）第一次浸出主要是ZnS和稀硫酸反应，ZnS和稀硫酸反应生成ZnSO4和H2S，硫化氢有毒，污染环境，所以必须要有尾气处理装置，合适的装置是D；（2）检验滤液1中的Fe2+，根据提供的试剂，为了操作简便可以选用高锰酸钾溶液，第一次浸出时加了稀硫酸，所以不需要再加酸，答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2+；（3）抽滤洗涤沉淀的操作是：关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物；（4）第二次浸出主要是CuS在酸性条件下和H2O2发生的氧化还原反应，反应的化学方程式为CuS+ H2O2+H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O，向盛有滤渣1的容器中加H2SO4和H2O2，由于滤渣的主要成分是SiO2和CuS，可以催化过氧化氢分解，所以要先加入H2SO4；（5）二氧化硅不会和硫酸及过氧化氢反应，所以滤渣2的主要成分是SiO2，浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的仪器是蒸发皿；（6）废催化剂中铜的物质的量为15.0g×12.8%96g/mol =0.02mol，1.50 g CuSO4·5H2O晶体中铜的物质的量为：1.5g250g/mol =0.006mol，则铜的回收率为0.006mol0.02mol×100%=30%。


9. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是__________(填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图二所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4 (s)和CO (g)反应得到的产物是Fe (s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行.
图1

图2

①已知：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H2═-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)2CO(g) △H3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________________。
②如图一表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系．
i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H___0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是______________。
ii.随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是____；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是___________。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用_______________。
【答案】 (1). c (2). C(s) +H2O(g) =H2(g)+CO(g) △H=+l34.5kJ·mol-1 . (3). △H < 0 (4). 当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4(s)+4CO (g)3Fe (s) +4CO2(g)逆向移动，故△H