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河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题
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这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题，共19页。试卷主要包含了5 Br-80， 化学与生活息息相关，砷元素有+2、+3两种常见价态等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共50分）
一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃，pH=6
D.向水中加少量的明矾
3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥
A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥
5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断正确的是
A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体
6. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
7. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A.常温下，PH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.KW/c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
8. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列
说法中不正确的是
A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝
9. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是
下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
10. 用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+
二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，淸将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分〉
11. 常温下，下列叙述不正确的是
A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则 c1>10c2
B.25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)
C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)
D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-1
12. 认真观察下列装置，下列说法错误的是
装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
A.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑
C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
13. 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
A.K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
14. 下列离子方程式书写正确的是 （
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K
D.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
15. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
18. 下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
19. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充
电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是
A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
D.K+从右到左通过离子交换膜
20. T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6
下列叙述中正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为4
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
21. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③
B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液
中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)
C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )
D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
22. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是
A.过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4＝2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
C.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
23. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
24. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
25.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B.滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
26. 25℃时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1
B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
27. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
28. 常温下，浓度均为0. 10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随
lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5
B.溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．当lg=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小
29. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水
D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数
30. 下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
Ⅱ卷(共50分)
三、填空题（共50分）
31. (11分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下,请回答：
(1)步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A.通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
(3) 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是
(4) 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用________装置(填“A”或“B”)。
③滴定终点溶液的颜色变化是__________
④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为 (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。
32. (13)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H (kJ/mol)
活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A.600℃，0.9Mpa B.700℃，0.9MPa C.800℃，1.5Mpa D.1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
(7))对于反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，—定条件下,设起始=Z, 在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 。
A.该反应的焓变△H<0 B.图中Z的大小为a<3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大
33. (13分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1).砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：_________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a. n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性
b. pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(OH+)
c.在K3AsO3溶液中， c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
(3)P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。
① Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH 7(填“>”“<”或“=”)。
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
阴极的电极反应式为 ，产品室中反应的离子方程式为 。
34. (13分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号〉。
a.逆反应速率先增大后减小 b. H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中 值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、Kc三者的大小关系是 .
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3 • H2O的电离平衡常数 Kb= 2×
10-5 mol·L-1， H2CO3 的电离平衡常数K1 = 4× 10-7 mol·L-1， K2 = 4 ×10-11 mol·L-1。在 NH4HCO3，溶液中，c (NH4-) c(HCO 3- )(填或“＞”“＞”或“= ”）；计算反应NH4+ + HCO3-+H2O NH3.H2O + H2CO3的平衡常数K= 。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为_______________。
(4)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。
选择题：（1-10每題1分，11-30每题2分，共50分）
1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C
11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.A 20.C
21.B 22.C 23.B 24.D 25.C 26.C 27.D 28.A 29.A 30.C
31. (11 分）
(1)D；(1 分〉 (2) B (l 分〉 (3) B (1分〉CO2与 K2CO3
溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO4—起结晶析出，产品纯度降低（2分）
(4)①2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O (2分〉
②A (1分〉③溶液紫红色变无色（1分〉
④：（cVM)/250W (2分）
32. (13分〉(1) -41.2 1分 (2)< 1分 (3) 1分 增大1分
(4)放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量(其他合理答案)2分 (5)①B 2分②2分
(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)1分(7) B D 2分
33.（13分）（1）AS2S3 （1分）As4S4+7O2=2As2O3+4SO2（2分）H2AsO3（1分）b（1分）
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）正盐 1 分 > (1 分)：2H++2e-=H2↑(2分)；HPO32-+2H+=H3PO3
(2分）
34. (13 分）（1) Fe3O4 1分(2) ①b 1分 ②0.18mol(L • min) 1分 KA=Kc＞Ka 1分
③增大投料比、增大压强、降低温度等。2分 (3) > 2分1.25×10-3分
c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32_) + c (HCO3-) + c (H2CO3) 1分
(4) 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 2分
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共50分）
一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃，pH=6
D.向水中加少量的明矾
3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥
A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥
5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断正确的是
A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体
6. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
7. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A.常温下，PH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.KW/c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
8. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列
说法中不正确的是
A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝
9. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是
下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
10. 用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+
二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，淸将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分〉
11. 常温下，下列叙述不正确的是
A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则 c1>10c2
B.25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)
C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)
D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-1
12. 认真观察下列装置，下列说法错误的是
装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
A.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑
C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
13. 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
A.K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
14. 下列离子方程式书写正确的是 （
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K
D.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
15. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
18. 下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
19. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充
电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是
A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
D.K+从右到左通过离子交换膜
20. T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6
下列叙述中正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为4
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
21. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③
B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液
中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)
C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )
D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
22. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是
A.过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4＝2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
C.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
23. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
24. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
25.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B.滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
26. 25℃时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1
B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
27. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
28. 常温下，浓度均为0. 10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随
lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5
B.溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．当lg=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小
29. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水
D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数
30. 下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
Ⅱ卷(共50分)
三、填空题（共50分）
31. (11分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下,请回答：
(1)步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.瓷坩埚 D.铁坩埚
(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A.通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
(3) 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是
(4) 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用________装置(填“A”或“B”)。
③滴定终点溶液的颜色变化是__________
④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为 (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。
32. (13)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H (kJ/mol)
活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A.600℃，0.9Mpa B.700℃，0.9MPa C.800℃，1.5Mpa D.1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
(7))对于反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，—定条件下,设起始=Z, 在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 。
A.该反应的焓变△H<0 B.图中Z的大小为a<3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大
33. (13分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1).砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：_________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a. n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性
b. pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(OH+)
c.在K3AsO3溶液中， c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
(3)P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。
① Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH 7(填“>”“<”或“=”)。
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
阴极的电极反应式为 ，产品室中反应的离子方程式为 。
34. (13分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号〉。
a.逆反应速率先增大后减小 b. H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中 值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、Kc三者的大小关系是 .
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3 • H2O的电离平衡常数 Kb= 2×
10-5 mol·L-1， H2CO3 的电离平衡常数K1 = 4× 10-7 mol·L-1， K2 = 4 ×10-11 mol·L-1。在 NH4HCO3，溶液中，c (NH4-) c(HCO 3- )(填或“＞”“＞”或“= ”）；计算反应NH4+ + HCO3-+H2O NH3.H2O + H2CO3的平衡常数K= 。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为_______________。
(4)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。
选择题：（1-10每題1分，11-30每题2分，共50分）
1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C
11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.A 20.C
21.B 22.C 23.B 24.D 25.C 26.C 27.D 28.A 29.A 30.C
31. (11 分）
(1)D；(1 分〉 (2) B (l 分〉 (3) B (1分〉CO2与 K2CO3
溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO4—起结晶析出，产品纯度降低（2分）
(4)①2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O (2分〉
②A (1分〉③溶液紫红色变无色（1分〉
④：（cVM)/250W (2分）
32. (13分〉(1) -41.2 1分 (2)< 1分 (3) 1分 增大1分
(4)放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量(其他合理答案)2分 (5)①B 2分②2分
(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)1分(7) B D 2分
33.（13分）（1）AS2S3 （1分）As4S4+7O2=2As2O3+4SO2（2分）H2AsO3（1分）b（1分）
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）正盐 1 分 > (1 分)：2H++2e-=H2↑(2分)；HPO32-+2H+=H3PO3
(2分）
34. (13 分）（1) Fe3O4 1分(2) ①b 1分 ②0.18mol(L • min) 1分 KA=Kc＞Ka 1分
③增大投料比、增大压强、降低温度等。2分 (3) > 2分1.25×10-3分
c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32_) + c (HCO3-) + c (H2CO3) 1分
(4) 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 2分
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