湖北省黄冈中学11-12学年高二上学期期中考试化学试题

湖北黄冈中学2011—2012学年度上学期期中考试

高二化学试题

命题：汪响林         审稿：苏小军

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1     C：12     O：16 

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1． 沸腾时只需克服范德华力的物质是（   ）

A．水                 B．CCl4                C．氨水               D．水银

2． 下列叙述中，正确的是（   ）

A．原子晶体中只含有共价键                 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键     D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

3． 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．金刚石和干冰     B．NaBr和HBr     C．CH4和H2O    D．Cl2和KCl

4． 下列有关表述中正确的是（   ）

A．的电子排布式可简写为

B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体

C．CH4、粒子的空间构型均为正四面体形

D．NH4Cl的电子式为

5． 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（   ）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能       B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能     D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

6． 反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（   ）

A．    B．

C．    D．

7． 在2A＋B3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

A．             B．

C．              D．

8． 已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（   ）

A．283    B．374.4    C． 512  D．566

9． 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（   ）

A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应

B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在

不同条件下放出的能量

C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快

D．该反应的

10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（   ）

A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（   ）

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数     B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X能形成化学式为X(OH)3的碱                  D．X能与某些金属元素形成离子化合物

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是（   ）

A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8    B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6­是还原剂

C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合        D．反应中每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足

8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（   ）

A．磷化硼晶体的熔点很低

B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

14．科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（   ）

    A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2

    B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高

    C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子

D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化

15．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（   ）

A．该分子含5个σ键，3个π键                       B．该分子是非极性分子

C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键         D．分子中有4个原子在同一直线上

16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（   ）

A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、（本题包括6小题，共37分）

17．（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之

外，装置中的一个明显错误是                                     。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的         。（选填代号）

     ①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL

（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                 。

18．（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                          。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是         。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

19．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。

（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为                    ，反应③的化学方程式为                                                     。

（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为

           ，反应④的化学方程式为                                              。

20．（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素简单离子的电子排布图是                        。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是         （填化学式）。

（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是                ，BE5含有的化学键类型有          （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是           （选填字母标号“a”或“b”）。

21．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：

   （1）DC2分子的空间构型为            ，其中心原子采取      杂化。

（2）DB2是         （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                        。

（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                  （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为                                   。

22．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题：

   （1）D元素的原子结构示意图为             ，E元素的电子排布式为                   。

   （2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是                                  ，A2B2分子是否为手性分子      （填“是”或“否”）。

（3）E的原子半径为r，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数值为，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为      ，其晶体密度为        。

三、（本题包括2小题，共15分）

23．（6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为                     ，由其结构可推知硼酸应属于       酸（选填“弱”或“强”）。

（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是            ，层与层间的作用力是             。

（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属     元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。

24．（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

   （1）描述晶体结构的      单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞          而成的。

   （2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是          ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻      个分子。

（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表          ，B球代表          ，C球代表         。

（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于            位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。

（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是       。

参考答案

17．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） ；

小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）

（2）② （2分）

（3） （2分）

18．（1） （2分）

（2）② （2分）

（3）786.7   （2分）

19．（1）三角锥形 （2分） ；  （2分）

（2）（2分） ；  （2分）

20．（1）  （1分）

（2）NH3 （1分） 

（3）（1分） ；  ABD  （1分）

（4）b （1分）

21．（1）角形（或V形）（1分） ； （1分）

（2）极性 （1分） ；

SO2与水反应生成了（或或） （1分）

（3） （1分） ； （1分）

22．（1） （1分） ；或 （1分）

（2）H2O2（或A2B2）分子与水分子间能形成氢键 （1分） ； 是 （1分）

（3）8（1分） ； （1分）

23．（1） （1分） ；  弱 （1分）

（2）氢键 （1分） ；  范德华力（或分子间作用力） （1分）

（3）一（1分） ；        （1分）

24．（1）基本 （1分） ；  无隙并置 （1分）

（2）干冰 （1分） ；  12       （1分）

（3）Na+  （1分） ；  Cl－      （1分） ； 无微粒 （1分）

（4）A球和C球（或B球和C球） （1分）

（5）铜（或Cu） （1分）

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