2023年北京石景山初三二模化学试卷含答案解析

2023 北京石景山初三二模化 学

学校名称                 姓名           准考证号          

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56

第一部分

本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。空气是一种宝贵的资源。回答 1~5 题。

1. 空气成分中，体积分数最大的是

2. 通过实验测定了空气的组成的科学家是

3. 下列关于空气中各成分的用途描述不．正．确．的是

4. 臭氧（O3）主要分布在距地面 10~50 km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于

5. 氧气能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是

化学与生活、生产息息相关。回答 6~14 题。

6. 下列食品中，富含蛋白质的是

7. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，这里的“钙”是指

8. 一些物质的 pH 范围如下，其中酸性最强的是

9. 在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是

10. 下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

11. 铜能被加工成厚度仅为 7 μm 的超薄铜箔，说明铜具有良好的

12. 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是碳酸钾，碳酸钾的化学式是

13. 
    
    
    
    下列图标中，表示“禁止吸烟”的是

A B C D

14. 钢铁易发生锈蚀，下列物质能除铁锈的是

基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角。请回答 15～18 题。

15. 下列物质含有氢分子的是

16. CO2 中碳和氧属于两种不同元素，两种元素的本质区别是

17. O2 和 CO2 的化学性质不同，本质原因是

18. 
    在一定条件下，硫化氢与氧气反应的微观示意图如下：

下列说法不．正．确．的是

1.    甲的相对分子质量为 34 B．反应前后元素种类不变

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1∶1 D．生成丙和丁的质量比为 9∶16

19. 颜色变化常常可以判断物质是否发生化学变化。下列溶液的颜色为浅绿色的是

20. 下列物质的性质中，属于化学性质的是

21. 实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸

氯化钠用途很多。请回答 22～24 题。

22. 医疗上可以配制生理盐水。100 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

23.  用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为 NaCl + NH4HCO3 === NaHCO3 + NH4Cl。该反应属于

24. 工

是

25. 右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不．正．确．的是

配平时，

中的系数

本部分共 14 题，共 45 分。

〖生活现象解释〗

第二部分

26．（3 分）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅

80% ~ 90%、氧化铝 2% ~ 4%、氧化铁 0.5% ~ 2%。

（1）  氧化铝的化学式是  。

（2）  SiO2 中 Si 元素化合价为 。

（3）  氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为  。

27．（3 分）诗词、成语是中华文化之瑰宝，其中一些蕴含着化学知识。

（1）  ①中蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量    （填“大于”“小于”或“等于”）燃烧后生成物的总质量。

（2）  ②中发生反应的化学方程式为    。

（3）  从微观视角看，③中发生变化的是    。

28．（3 分）柠檬酸（C6H8O7）常用于食品添加剂、除垢剂。明明同学进行下列实践活动。

（1）   取少量某洗衣粉加水溶解，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，液体变红，再加入少量柠檬酸固体，产生大量气体并形成泡泡，液体变为无色。加入柠檬酸后液体变为无色的原因是              。

（2）   将某泡腾片（含有柠檬酸和小苏打等物质）放入盛有水的塑料瓶中，产生大量气泡。若要检验产生的气体是二氧化碳，后续操作是              。

（3）  将镁条放入柠檬酸溶液中，将会看到的现象是  。

〖科普阅读理解〗

29．（5 分）阅读下面科普短文。

土壤能生长作物，土壤的酸碱性会影响作物的生长发育。一些蔬菜生长适宜的土壤 pH 范围如下表。

酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生 SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。

叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的 pH 对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的 10 cm 株高西红柿幼苗进行实验，测其在 3 天、6 天、9 天时的株高增长率及 9 天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图 1 和图 2。

0.5

0.45

0.4

0.35

0.3

0.25

0.2

0.15

0.1

0.05

0

4.32 5.43 6.35 7.28 8.25 9.17 10.19

pH

图 1 图 2

酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。保护环境和资源人人有责。

依据文章内容回答下列问题。

（1）  下列物质可以用来改良酸化土壤的是  （填序号）

1. 硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰

（2）  根据图 1，6 天和 9 天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是 pH 为  的土壤。

（3）  判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

① 大多数蔬菜适宜在碱性土壤中生长。

② 煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中生成酸。

（4）  由图 2 可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤 pH 的关系为 。

〖生产实际分析〗

30．（2 分）海水是镁元素最大的存储矿藏，研究海水淡化提镁联产的工艺流程如下图。

（1）  从海水中得到淡水，属于     （填“物理”或“化学”）变化。

（2）  煅烧时需要的热能，来源于     。

31．（3 分）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以 Cu2S、Cu、CuO 形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。

（1）焙烧过程中，Cu2S、Cu 转化为CuSO4 和 CuO，与 Cu2S、Cu 发生反应的物质是   。

（2）补全浸出过程反应的化学方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 +    。

（3）  浓缩过程中，发生变化的是  （填序号）。

1. 水的质量 B．硫酸铜的质量 C．浸液中硫酸铜的质量分数

〖基本实验及其原理分析〗

32．（4 分）根据下图回答问题。

A B C D

（1）  实验室制取 CO2 的化学方程式为    ；选用的收集装置是    （填序号）。

（2）  实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为     ；选用的发生装置序号及依据分别是    。

33.（2 分）根据下图实验回答问题。

（1）  ②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为     。

（2）  ①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃。实验得出的结论是    。

34．（2 分）用下图所示实验（夹持仪器已略去）研究 CO2 的性质。

（1）   玻璃管中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，玻璃管中实验的目的是 。

（2）  小烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是     。

35.（3 分）用下图操作进行粗盐中难溶性杂质去除实验。

① ② ③

（1）  实验时操作的顺序是     （填序号）。

（2）  能用过滤方法除去粗盐中难溶性的杂质，利用了氯化钠的性质是     。

（3）  下列实验操作正确的是     （填序号）。

1.    蒸发时，蒸发皿中的液体完全蒸干时，停止加热 B．过滤时，过滤器中液面要始终低于滤纸的边缘

C．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，是为了加速氯化钠的溶解 36.（3 分）用下图所示实验研究金属活动性顺序。

① ② ③

（1）  实验②中观察到的现象是  。

（2）  三种金属的活动性由强至弱的顺序为  。

（3）  能证明铝和铜金属活动性顺序的实验有  （填序号）。

37．（3 分）在一支盛有氢氧化钙溶液的试管中依次进行 3 步实验。

〖科学探究〗

38.（6 分）Ca(OH)2 是一种常见的碱，通过实验，探究制备时影响 Ca(OH)2 纯度的因素。

【进行实验】取某生石灰样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下：

已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比

【解释与结论】

（1）  氧化钙和水反应的化学方程式为  。

（2）  表中 x 的数值为  。

（3）  实验③⑤⑥⑦的目的是  。

（4）  对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是  。

【反思与评价】

（5）  制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是  。

（6）  依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是              。

〖实际应用定量分析〗

39.（3 分）钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

TiCl4 + 2Mg =高==温= Ti + 2MgCl2。若要制得 24 kg 钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。

参考答案

（每小题 1 分，共 25 分）

第一部分

（26 ~ 38 题每空 1 分，39 题 3 分，共 45 分）

26．（1）Al2O3

（2）+4

（3）7∶3 27．（1）小于

第二部分

高温

（2）CaCO3 == CaO + CO2↑

（3）水分子间的间隔

28．（1）洗衣粉中碱性物质与柠檬酸反应，液体变为酸性或中性

（2）   将生成气体导入澄清石灰水中，观察现象（或将内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在塑料瓶口上方，观察现象）

（3）  产生气泡，镁条减少

29．（1）C

（2）6.35

（3）①错 ②对

（4）  在实验研究的 pH 范围内，土壤酸性和碱性越弱，叶绿素含量越高（或在实验研究的 pH 范围内，随着土壤 pH 增大，叶绿素的含量先增大后减小）

30．（1）物理

（2）  天然气燃烧放出热量

31．（1）O2

（2）H2O

（3）  AC

32．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  C

△

（2）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

装置 A，反应物为固体，反应条件需要加热

MnO2

33．（1）2H2O2 ====2H2 O + O2↑

（2）二氧化锰能加快 H2O2 分解的速度

34.（1）证明 CO2 能与水反应生成碳酸

（2）二氧化碳的密度比空气的大、不支持燃烧、不燃烧

35．（1）③①②

（2）  NaCl 易溶于水

（3）  BC

36．（1）铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色

（2）  Al、Cu、Ag

（3）  ①③

37．（1）溶液变为蓝色

（2）  CaCl2、HCl

（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O 38．（1）CaO + H2O = Ca(OH)2

（2）25

（3）  探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对 Ca(OH)2 纯度的影响

（4）  在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2 纯度先升高后降低

（5）  与空气中的 CO2 反应

（6）  对比③和④，④中水灰比值大，但 Ca(OH)2 纯度低

39．【解】设：参加反应的镁的质量为 x。

高温

TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2

48 48

x 24 kg

48

＝

48

x

24 kg

…................（1 分）

….................（1 分）

….................（1 分）

x ＝24 kg

答：参加反应的镁的质量为 24 kg。