2023年四川省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺卷（一）

2023年四川省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺卷（一）

（满分：100分 考试时间：60分钟）

一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．下列物质属于纯净物的是

A．水泥 B．海水 C．玻璃 D．液溴

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

3．下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是

A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO

4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色

C．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3 D．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多

5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A． B． C． D．

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-

B．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．三氧化二铁——制作红色颜料

C．明矾——净水剂 D．纯碱——治疗胃酸过多

8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B．除第1周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

9．下列卤素性质叙述中错误的是

A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华

C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱

10．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应

C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂

12．铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．④可用作红色涂料

B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹

C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为

D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为

13．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅说法正确的是

A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品

D．石英砂属于天然的硅酸盐产品

14．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

15．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1

D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同

16．下列关于甲烷的说法不正确的是

A．甲烷分子的空间结构为正四面体形

B．甲烷是天然气、沼气的主要成分

C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与在光照条件下反应生成

17．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是

A．都含有共价键

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能发生加聚反应

D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的

18．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

19．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是

A．提取溴时利用溴的挥发性

B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水

C．提取碘时利用碘的升华特性

D．氧化步骤都可以通入氯气来实现

20．下列叙述不正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的

B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液

C．绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品

D．在空气质量日报中不包括含量的指数

二、非选择题（本题共4小题，共40分。）

21．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物，原子的层电子数是层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是_______。

(2)、组成的化合物的电子式是_______。

(3)、、的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号回答)。

(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___。

(5)欲证明的氧化性强于的，可进行的实验操作是__，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

22．某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：。回答下列问题：

(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；a装置中发生反应的离子方程式为___________。

(2)b装置的作用是___________。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物___________(填化学式)。

(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为___________，NaOH需要循环冷却的目的是___________。

(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应Cl2的物质的量为___________mol 。

23．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出D分子中的官能团名称：_______。

(2)写出B的结构简式：B_______。

(3)可用下列物质中的_______来鉴别A和B。

A．溴水 B．稀盐酸 C．高锰酸钾 D．新制氢氧化铜

(4)反应②的反应类型为_______，生成C的反应⑤的化学方程式为_______。

24．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：

根据图表回答下列问题：

(1)图中表示的变化的曲线是___________。

(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．    b．容器内压强保持不变

c．生成的同时消耗    d．容器内密度保持不变

(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。

2023年四川省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺卷（一）

（满分：100分 考试时间：60分钟）

一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．下列物质属于纯净物的是

A．水泥 B．海水 C．玻璃 D．液溴

【答案】D

【解析】水泥的主要成分有碳酸钙，二氧化矽，三氧化二铝，三氧化二铁等，属于混合物，A不符合题意；海水是一种非常复杂的多组分水溶液；属于混合物，B不符合题意；玻璃是非晶无机非金属材料，一般是用多种无机矿物（如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等）为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的；属于混合物，C不符合题意；液溴属于纯净物，D符合题意。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A正确；难溶于水，在水中不能发生电离，B错误；是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，C错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，D错误。

3．下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是

A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO

【答案】A

【解析】物质之间的转化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，A正确；SO2→SO3，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，B错误；Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，C错误；NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D错误。

4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色

C．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3 D．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】少量钠保存在煤油中，A错误；钠的焰色火焰是黄色，因此钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，B正确；热稳定性：Na2CO3> NaHCO3，C错误；氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。

5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1。

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-

B．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】氨水中的一水合氨为弱电解质，不能完全电离，1L0.1mol/L的氨水中含有氢氧根离子个数小于0.1NA，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量大于0.1mol，B错误；1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，含离子总数为3NA，C正确；铁与盐酸反应生成FeCl2，56gFe与足量盐酸反应，转移电子数为2mol，D错误。

7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．三氧化二铁——制作红色颜料

C．明矾——净水剂 D．纯碱——治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】Ti-Fe合金的贮氢量大、价格便宜、资源丰富，所以可用于生产储氢材料，A不符合题意；三氧化二铁为红棕色粉末，性质稳定，可用于制作红色颜料，B不符合题意；明矾溶于水后，可与水作用生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，C不符合题意；纯碱虽然能中和胃酸，但对胃壁有强烈的腐蚀作用，所以不能用于治疗胃酸过多，D符合题意。

8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B．除第1周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

【答案】C

【解析】7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，B错误；副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，C正确；碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。

9．下列卤素性质叙述中错误的是

A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华

C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱

【答案】D

【解析】卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；氯气常温下为气体，易液化，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；单质Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以的熔沸点依次增大，C正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，所以的还原性逐渐增强，D错误。

10．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

【答案】B

【解析】化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误。

11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应

C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂

【答案】B

【解析】浓硫酸具有强氧化性，A错误；浓硫酸和稀硫酸一定条件下都能与铁反应，B正确；浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；浓硫酸具有吸水性能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D错误。

12．铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．④可用作红色涂料

B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹

C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为

D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为

【答案】B

【解析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe3O4，④为Fe2O3，⑤为Fe(OH)2，⑥为Fe(OH)3，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，A正确；Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，B错误；氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，C正确；Fe3O4溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：，D正确。

13．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅说法正确的是

A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品

D．石英砂属于天然的硅酸盐产品

【答案】B

【解析】Si元素在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在地壳中排第二位，A错误；硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，B正确；光导纤维由SiO2制成，不属于硅酸盐工业产品，C错误；石英砂的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，D错误。

14．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，A正确；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，B正确；Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，C错误；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D正确。

15．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1

D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同

【答案】B

【解析】物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误；同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，则用B和C表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，D错误。

16．下列关于甲烷的说法不正确的是

A．甲烷分子的空间结构为正四面体形

B．甲烷是天然气、沼气的主要成分

C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与在光照条件下反应生成

【答案】D

【解析】甲烷分子的空间结构为正四面体形，A正确；甲烷是天然气和沼气的主要成分，B正确；甲烷的化学性质较稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁式反应，四种氯代烃均生成，所以与在光照条件下充分反应，生成的少于，D错误。

17．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是

A．都含有共价键

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能发生加聚反应

D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的

【答案】A

【解析】乙烷、乙烯都含有共价键，A正确；乙烷不与溴反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；乙烯能发生加聚反应，但乙烷不能发生加聚反应，C错误；乙烷和乙烯中碳的质量分数不同，所以等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生的质量不等，D错误。

18．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】B

【解析】分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9OH，由于C4H9—有—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，共4种结构，符合题意的同分异构体有4种。

19．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是

A．提取溴时利用溴的挥发性

B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水

C．提取碘时利用碘的升华特性

D．氧化步骤都可以通入氯气来实现

【答案】C

【解析】溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，A正确；提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，B正确；海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，C错误；氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，D正确。

20．下列叙述不正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的

B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液

C．绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品

D．在空气质量日报中不包括含量的指数

【答案】B

【解析】KIO3较稳定、而且无毒、易被人体吸收利用，目前加碘食盐中主要添加的，A正确；预防新冠病毒的消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液，不是质量分数，B错误；绿色食品，是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品。绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品，C正确；在空气质量日报中不包括含量的指数，但是大量的排放CO，会引起温室效应，D正确。

二、非选择题（本题共4小题，共40分。）

21．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物，原子的层电子数是层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是_______。

(2)、组成的化合物的电子式是_______。

(3)、、的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号回答)。

(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___。

(5)欲证明的氧化性强于的，可进行的实验操作是__，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

【答案】(1)H    

(2)    

(3)S＞Cl＞F    

(4)    

(5)将氯气通入硫化钠溶液中     有淡黄色沉淀生成    

【解析】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，D为S元素；E的原子序数最大，则E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，因此B为F元素、C为Mg元素。

根据上述分析，A为H元素，B为F元素、C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。

(1)A的元素符号是H；

(2)B、C组成的化合物为MgF2，为离子化合物，电子式是；

(3)同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞F；

(4)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(5)欲证明Cl2的氧化性强于S，可以通过氯气能够将S从它的化合物中置换出来设计实验验证，可进行的实验操作是：将Cl2通入硫化钠溶液中，观察到的现象是：溶液中有淡黄色沉淀生成，有关反应的离子方程式是。

22．某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：。回答下列问题：

(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；a装置中发生反应的离子方程式为___________。

(2)b装置的作用是___________。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物___________(填化学式)。

(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为___________，NaOH需要循环冷却的目的是___________。

(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应Cl2的物质的量为___________mol 。

【答案】(1)分液漏斗     2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)除去氯气中混有的氯化氢     NaCl

(3)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O     避免生成NaClO3

(4)0.25

【解析】a中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过b中饱和食盐水除去HCl，c中热水浴加热条件下发生反应，d的冷水浴中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气有毒不能直接排空，e中用氢氧化钠吸收尾气，防止污染大气。

（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（2）由分析可知，b盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢。若没有b装置，氯气中混有的HCl气体和NaOH反应会产生大量的副产物NaCl。

（3）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；需要循环冷却的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO3。

（4）将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1，则参加反应Cl2的物质的量为=0.25mol。

23．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出D分子中的官能团名称：_______。

(2)写出B的结构简式：B_______。

(3)可用下列物质中的_______来鉴别A和B。

A．溴水 B．稀盐酸 C．高锰酸钾 D．新制氢氧化铜

(4)反应②的反应类型为_______，生成C的反应⑤的化学方程式为_______。

【答案】(1)羟基

(2)CH3-CH3

(3)AC

(4)加成     CH3-CH3 +Cl2CH3-CH2-Cl+HCl

【解析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A是CH2=CH2，由图中反应条件可以分析得出①是乙烯和氢气加成，B为CH3CH3，②是乙烯和HCl加成，C为CH3CH2Cl，③为乙烯和水的加成，D为CH3CH2OH，④为乙烯的加聚反应，E为聚乙烯，⑤是乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应。

（1）③为乙烯和水的加成，D为CH3CH2OH，D分子中的官能团名称羟基；

（2）①是乙烯和氢气加成，B为CH3-CH3；

（3）A是CH2=CH2，B为CH3CH3，乙烯能使溴水褪色，能使高锰酸钾褪色，鉴别A和B可以选用溴水或高锰酸钾，选AC；

（4）反应②是乙烯和HCl加成，生成C的反应⑤是乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3-CH3 +Cl2CH3-CH2-Cl+HCl。

24．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：

根据图表回答下列问题：

(1)图中表示的变化的曲线是___________。

(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．    b．容器内压强保持不变

c．生成的同时消耗    d．容器内密度保持不变

(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。

【答案】(1)b

(2)

(3)bc

(4)B    

【解析】（1）根据可知反应的CO和H2与生成的CH3OH的浓度之比为1:2:1，根据图像知，d为CO，c为H2，b为CH3OH，答案为b；

（2）0~2s内该反应的平均速率v(CO) ＝=0.003 mol·L－1·s－1，由速率之比等于系数比，则v(H2)= 0.006mol·L－1·s－1；

（3）v(CH3OH) ＝2v(H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明 达到平衡状态，a错误；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明达到平衡状态，b正确；生成的同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，c正确；气体的质量和体积不变，容器内密度保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误；答案选bc；

（4）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入；由a极发生的电极反应。