2023年河南省驻马店市第二初级中学中考三模化学试题(含答案)

驻马店市二中2022-2023学年第二学期测试

九年级化学试题

注意事项：

1、本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的(    )

A. 油脂         B. 糖类        C. 蛋白质        D. 维生素

2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是(    )

A. 楠木制舟        B. 粮食酿酒          C. 粉碎矿石          D. 棉线织布

3.我国提出2060年前实现“碳中和”，需要从人人做起。下列做法不利于实现碳中和的是(    )

A. 改进尾气净化技术              B. 使用太阳能等可再生能源

C. 大力植树造林                  D. 为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋焚烧处理

4.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是(    )

A. 金刚石       B. 硫酸铜        C.C60      D. 金

5.尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于(    )

A. 氮肥        B. 磷肥         C. 钾肥         D. 复合肥

6. 下列关于水的说法不正确的是(     )

A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水         B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法

C. 用活性炭可除去水中的色素和异味     D. 电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的

7. 下列图示的实验操作中，正确的是(     )

A. 取用块状固体            B. 倾倒液体

C. 读取液体的体积         D. 稀释浓硫酸

8. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是(    )

A. 氧化物：臭氧、冰水混合物、氢氧化钙        B. 干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠

C. 合成材料：塑料、合成纤维、合金            D. 人体必需微量元素：钾、铁、碘

9. 随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料。其相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是(    )

A. 镍原子核内有28个质子             B. 镍元素相对原子质量是58.69g

C. 镍属于金属元素                    D. 镍原子核外有28个

10. 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定属于氧化还原反应的是(     )

A. 分解反应         B. 化合反应         C. 置换反应        D. 复分解反应

11. 氢化钙(CaH2)与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。与足量碳酸钠溶液之间发生反应的产物不可能是(     )

A.         B.        C. NaOH          D. O2

12. 右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(    )

A. 属于置换反应

B. 相对分子质量最小的是NH3

C. 生成丙和丁的质量比为1:3

D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化

13.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(   )

A. 室温下，把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水

B. 把一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中

C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=2的稀盐酸至过量

D. 等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

14.取一定质量的氧化铜和氧化镁的混合物，与10%的稀硫酸充分反应，生成1.8g的水，则参加反应的硫酸的质量为(    )

A. 4.9g         B. 9.8g         C. 10g         D. 19.6g

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15. 请用化学用语填空:形成化合物种类最多的元素________；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的______发生了反应；地壳中含量最多的两种元素形成的化合物_________。

16. 目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、石油和________；甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；煤在空气中燃烧需满足的条件是___________。

17. 在配制一定浓度的食盐水时，用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取食盐时把食盐放在了右盘(操作中使用了游码，其他操作均正确)，则量取水的量________正常量(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)；称量得到的食盐的质量________正常量。

18. 根据右图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

(1)在________时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时，若将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为________。

(3)若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是___________。

19. 5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为_______，该反应的化学方程式为___________________。

20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应 A条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是________；B的化学式为__________；由C转化为D的化学方程式为___________________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。

(1)水与过氧化氢化学性质不同的原因。

(2)酒香不怕巷子深。

22. 下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用A装置制取气体的化学方程式为______________。

(2)收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？

(3)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。

23. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

(1)X的成分为_________。

(2)加入B时反应的化学方程式为_________________。

24. 实验室可利用下图部分实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物，同时收集未反应的CO。已知CO发生装置中的反应为：。

(1)写出装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式。

(2)要达到实验目的，装置由左到右依次连接的顺序为：A、C、D、B、E、F、G，请按顺序写出装置C、D、E里所盛溶液中溶质的化学式。

(3)装置F，G可用于吸收过量二氧化碳并收集未反应的CO并测定其体积，请将装置F中的导管补画完整。

四、综合应用题(共10分)

25. 钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称_______(填字母)。

a. 烧碱         b. 纯碱          c. 小苏打          d. 火碱

(2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式_______________。

(3)某化学小组的同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图所示。

①请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式______________。

②若改用V1mL与稀硫酸等浓度的稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。

(4)从天然盐井中获取的粗盐样品中含有杂质MgSO4、CaCl2以及泥沙，某化学小组同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了以下方案：

①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为_________。

②写出除去杂质氯化钙对应的化学反应方程式____________。

③如果把过滤和蒸发操作颠倒，请写出最终制得的精盐中含有哪些杂质？

(5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取96t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？

参考答案

一、1-5：BBDCA      6-10：DBBBC     11-14：DCDB

二、15 C；O2、H2O；SiO2

16.天然气；CH4+2O2CO2+2H2O；温度达到着火点

17.大于；小于；

18. (1)t1℃；(2)25%；(3)降温结晶/冷却热饱和溶液；

19.2.8g；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O；

20.建筑材料/补钙剂；CaCl2；CaO+H2O=Ca(OH)2

三、21. (1)分子构成不同；

(2)分子在不断运动；

22 (1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑/2KClO32KCl+3O2↑；

(2)不易溶于水且不与水反应；

(3)关闭止水夹，反应产生的气体使装置内压强增大，液体药品被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。

23.(1) Zn、Cu

(2)

24.(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)NaOH/CaCOH)2；；；

(3)

25 (1) b；

(2)；

(3)①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②<；

(4)①；②；③CaCl2、MgCl2、BaCl2；

(5) 2.4t。