云南师范大学附属中学2023届高三第九次高考适应性月考（云南版）理综

理科综合参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。

【解析】

1. 完全日照下阴生植物会生长不良，C错误。

2. 控制甲病的基因位于常染色体上，控制乙病的基因位于X染色体上，所以这两对等位基因的遗传遵循基因的自由组合定律；Ⅲ-9个体的乙病致病基因来自Ⅰ-1个体；Ⅱ-3和Ⅱ-4再生一个女孩不可能同时患两种遗传病。

3. 若醛固酮的合成和分泌量减少，会减少肾小管和集合管对K+的排出，引起高血钾，B错误。

4. 一些物种虽然在群落中比较常见，但对其他物种的影响不大，它们就不占优势，A错误。种群内部的生物因素会影响藤壶种群的数量变化，B错误。该群落发展的最终结果可能是藤壶和贻贝共存于同一个群落中，C错误。

5. 不可用二苯胺鉴定PCR获得的具有特定序列的DNA分子，C错误。

6. 摩尔根利用假说—演绎法证明“基因位于染色体上”，A错误。

7．镁与浓硝酸能发生反应，A错误。红外光谱仪仅用于获得分子中所含有的化学键或官能团信息，B错误。制造墨水的原理是三价铁使没食子酸显色，D错误，故选C。

8．根据端基确定单体应该为，生成该高分子为缩聚反应，A、D均错误。该高分子化合物存在酰胺基，能发生水解，B正确。极性共价键的数目还应该考虑端基，数目应为(27n+2)NA，C错误，故选B。

9．硫酸铜中通入足量氨气后，生成[Cu(NH3)4]2+，A错误。H2SO3有较强还原性，Na2CrO4与H2SO3会发生氧化还原反应，B错误。FeS难溶于水，不拆分，C错误。故选D。

10．联吡啶中N原子的孤电子对能结合氢离子，具有碱性，A正确。联吡啶中的两个氮原子均可作为提供孤电子对的原子，据图可知，配体数目为3，配位数为6，B错误。联吡啶为平面结构，碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2，C错误。依据信息可知组装作用力应为配位键而非氢键，D错误，故选A。

11．依据信息推断可知，Q、X、Y、W对应的元素是B、F、P、Ca。根据非金属性F>P，HF的稳定性比PH3强，A错误。BF3的价层电子对数计算得3+0，中心原子无孤电子对，因此空间结构为平面正三角形，属于含极性键的非极性分子，B正确。CaF2属于离子晶体，BF3是分子晶体，二者熔沸点差异是由于晶体类型不同，C错误。PF中配原子有6个，至少应该有6个轨道参与杂化，3s、3p轨道数仅有4个，D错误，故选B。

12．应选择等浓度的溶液测定pH，饱和溶液的浓度不相等，A错误。乙酰水杨酸、水杨酸中均存在羧基，均能与碳酸钠反应生成CO2，B错误。根据Zn—Fe、Fe—Cu电极组合发生的电化学反应及Fe2+与K3[Fe(CN)6]作用生成蓝色沉淀，C设计能达到实验目的，C正确。非金属性的判据之一应为最高价氧化物对应水化物的酸性，SO2不是最高价氧化物，D错误，故选C。

13．水合氢离子带正电荷，放电时应向正极移动，电极X为负极，A错误。根据电极反应式PTO+4e−+4H3O+=HQ+4H2O，充电时电极X储存水合氢离子，B错误。根据PTO、HQ的结构分析，HQ的化学式比PTO多四个H原子，则放电时电极反应式应为HQ−4e−+4H2O=PTO+4H3O+，C正确。充电时电极Y生成MnO2，材料质量增大，D错误，故选C。

14．图①为等压变化，从状态a变化到状态b体积减小，温度降低；图②为等压变化，从状态a变化到状态b温度升高；图③从状态a变化到状态b温度升高，压强不变；故②③正确。

15．由原、副线圈匝数之比可知原线圈输入电压为9V，电流为灯泡电流的，故电阻R上的电压为1V，输入电压U为10V，故B正确。

16．由，可知C正确。

17．Q做自由落体运动，有，解得；从抛出到相遇，以向下为正方向，可得，据几何关系可得；解得。P上升的最大高度为，故B正确。

18．据题意画出时刻的波形，如图所示，可知此波向x轴正方向传播，故A正确。该波的周期为，，故B错误。据波形图可得，可得波长，故C错误。波速，故D正确。

19．电流稳定时，电子所受电场力和洛伦兹力平衡，有，，，∴，电流方向自左向右，电子自右向左运动，根据左手定则，可知电子向上表面聚集，下表面正电荷较多，电场方向自下向上，故上表面电势低。

20．A、B两图中，a、b达到共速时，由于惯性，ab将继续运动，弹簧发生形变，加速度不为零，只要ab间静摩擦力足够大，ab可一起做简谐运动。C、D两图中，由图可知，达到共速前，a相对b超前，a受到的滑动摩擦力方向保持向左，做匀减速运动；达到共速前，b物体受到弹簧弹力和大小不变、方向向右的滑动摩擦力，可知b做简谐运动。当达到共速时，两者恰好速度为零，此时弹簧恢复原长，物体加速度为零，故两者保持静止。

21．由于不能求出轨道半径，无法求出地球质量。地球密度解法如下：，，，∴。根据题述条件画出几何关系图，可知当甲进入弧，则甲、乙无法直接通信；当甲的公转比乙多转，两者可恢复直接通信，，所以。

三、非选择题（共174分）

22．（每空2分，共6分）

（1）A  

（2）12.100  

（3）520

【解析】（1）单缝和双缝平行条纹才会清晰，故A正确。减小双缝间距，其他条件不变，屏上出现的干涉条纹将变稀疏，故B错误。将红色滤光片换成绿色滤光片，其他条件不变，因光波波长变短，故条纹间距将变小，故C错误。减小双缝间距，条纹间距将增大，目镜中出现的条纹个数将减小，故D错误。

（3）据可得，又，代入数据可得。

23.（除特殊标注外，每空2分，共12分）

（1）2.00

（2）1250（3分）   相等（3分）

（4）4.00   偏大

【解析】（1）电压表的量程为，分度值为，读数时要估读到分度值的下一位，因此电压表的读数为2.00V。

（2）根据串联电路中电压与电阻的关系有，计算得到；若考虑电压表内阻的影响，当开关拨向接线柱1时，电压表和待测电阻并联的总电阻为，则二者分得电压；同理，当开关拨向接线柱2时，电压表和定值电阻分得电压为，则有，故测量值与真实值相等。

（4）由并联电路电压相等，有，解得；由，计算可知。

24.（10分）

解：（1）由几何关系可知：撤去电场，小球以同样角速度绕杆做匀速圆周运动时的轨道半径，                                                                                                                                                                                                                                ①

受力分析有、         ②

解得                           ③

（2）满足题中可以使绳子1、2均处于绷直状态的最小的匀强电场是绳子2拉力为零，最大的匀强电场是绳子1拉力为零

有，解得                 ④

                                ⑤

，解得           ⑥

故匀强电场的场强大小取值范围为          ⑦

评分标准：本题共10分。正确得出③、④、⑥式各给2分，其余各式各给1分。

25.（14分）

解：（1）A下落：           ①

AB碰撞：              ②

AB折返到O点：          ③

解得               ④

（2）A第二次下落：          ⑤

碰撞：             ⑥

折返到O点：       ⑦

继续上升：             ⑧

解得                ⑨

评分标准：本题共14分。正确得出⑤、⑥、⑦、⑧式各给1分，其余各式各给2分。用其他正确方法得出结果同样给分。

26．（20分）

解：（1）OP转动产生的感应电动势为

                                ①

CD中的电流为

                                   ②

若CD刚要下滑，可得

                ③

解得                                ④

若CD刚要上滑，可得

                 ⑤

解得                               ⑥

故角速度应满足的条件为

                            ⑦

（2）①CD在磁场中做匀加速运动

                                   ⑧

解得                             ⑨

对CD，据牛顿运动定律可得

                ⑩

解得                        

t时刻CD切割磁感线产生的感应电动势为

                                ⑪

设t时刻OP的角速度为，则

                                 ⑫

                                    ⑬

解得                 ⑭

②CD在磁场中运动的距离为

                                 ⑮

对CD，据动能定理可得

          ⑯

回路中产生的总热量

                                      ⑰

                                    ⑱

                                    ⑲

解得                                 

评分标准：本题共20分。正确得出①~式各给1分。

27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）Co2++6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++6H2O或[Co(H2O)6] 2++6NH3·H2O=

[Co(NH3)6]2++12H2O    抑制NH3·H2O的电离，防止溶液中碱性较强生成Co(OH)Cl（合理均可）

（2）作氧化剂或将Co2+氧化为Co3+   活性炭

（3）趁热过滤    增大Cl−浓度，同离子效应有利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出

（4）酸式滴定管（1分）   假设[Co(NH3)6]Cl3中不含有杂质，消耗AgNO3的物质的量=，故含有杂质

【解析】（1）根据步骤一的目的制备[Co(NH3)6]Cl2，属于配体替换反应，因此反应离子方程式为Co2++6NH3·H2O=Co(NH3)+6H2O，根据信息①，碱性较强时，易生成Co(OH)Cl，NH4Cl能抑制氨水的电离，避免生成杂质。

（2）从Co的化合价变化来看Co从二价变成三价，则物质X的作用是作为氧化剂氧化二价Co，在步骤一中加入活性炭作为催化剂，则产物中的杂质为活性炭。

（3）为防止[Co(NH3)6]Cl3析出，应趁热过滤；加入浓盐酸，同离子效应利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出。

（4）因AgNO3溶液具有酸性和氧化性，故选用酸式滴定管。假设[Co(NH3)6]Cl3中不含有杂质，理论上应消耗AgNO3的物质的量=，故含有杂质。

28.（每空2分，共14分）  

（1）+5.1

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+

（3）Fe、V    C

（4）阴离子交换树脂

（5）3FeCl+NH+2SO+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+12Cl−+6H+

（6）C

【解析】（1）据化合价计算得知平均价态是+5.1。

（2）依据流程信息确定产物为H2TiO3，书写并配平方程式即可。

（3）（4）烧渣中存在Fe(Ⅱ)Cl2、V(Ⅱ)OCl，过氧化氢将二价铁氧化为三价，依据题目信息可知，含钒微粒的存在形式为HV10O，V化合价升高。氧化后，需要通过离子交换的方式除去铝离子，含Fe、V微粒应以阴离子的形式存在，通过阴离子交换树脂分离Al3+和FeCl、HV10O。

（5）根据流程信息确定反应物为FeCl、NH、SO、H2O书写离子方程式。

（6）根据TiO2的化学式可知Ti与O的原子比例为1∶2，符合这一条件的为B、C，根据密度表达式，说明晶胞中含2个TiO2，因此选C。

29.（每空2分，共14分）

（1）吸热反应  

（2）×     c 

（3）①·L−1·min−1       ②    ③水蒸气气氛    因为H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)达到消碳作用

【解析】（1）甘油重整制氢反应的=285.8×7−1527.2−40.8×3=+351kJ·mol−1，则反应为吸热反应。

（2）甘油重整制氢反应=反应1+反应2×3，则Kp0=×，甘油重整制氢反应为吸热反应，首先排除a，又因Kp0=×，lg=lg+3lg，故对应直线为c。

（3）①根据C原子守恒，已反应的甘油为0.8mol，生成物含C微粒的物质的量之和为0.8×3mol，则CO2在含C微粒中的占比为=0.5，CO2的物质的量是0.8×3×0.5=1.2mol，由此可知其生成速率为。

②由于该反应是前后气体分子数没有发生改变的反应，p(CH4)=p(H2O)，则Kp。

③根据图像可知，水蒸气气氛中催化剂活性恢复得最佳，原因是水能与碳发生反应而消碳。

30.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）9   1（1分）

（2）加成反应（1分）    消去反应（1分）     

（3）（酮）羰基、羟基（2分，写出一个给1分）

（4）

（5）

（6）b、c（选出一个给1分，选错不扣分）

【解析】（1），。

（2）第一步发生的是双键加成，D→E的过程中失去H2O，E中含有双键，说明该过程是消去反应，根据分析可知D中含有羟基，根据E中双键的位置可确定D的结构为。

（3）反应过程中羰基发生加成反应，羟基发生消去反应。

（4）A中羰基有两个邻位C，若A中另一个邻位C上的C—H键断裂，则得到的产物为。

（5）能与氯化铁显色可知含有酚羟基，分子量比E小28，则少两个碳原子和四个氢原子，除苯环外含3个碳原子，再根据核磁共振氢谱可知，含两个甲基，综合以上信息可得答案。

（6）根据反应过程分析可得答案。

31．（每空2分,共12分）

（1）短日   在24h内进行连续的、足够时数的暗处理

（2）是   短日照处理下部叶片，甲植物开花；短日照处理顶部花芽，甲植物不开花       

（3）为光合作用提供能量；光作为一种信号，调控植物开花等过程    温度、重力等

32.（每空2分，共10分）

（1）AAUUGGCCG

（2）胰岛B   ①该mRNA不能由细胞核进入细胞质    ②该mRNA不能与核糖体结合   

③核糖体不能沿该mRNA移动（其他合理答案酌情给分）

33.（除特殊标注外，每空2分，共10 分）

（1）突触小泡（1分）   胞吐（1分）    由负变正

（2）突触前膜    甲基苯丙胺能促进多巴胺的合成与释放；抑制多巴胺的回收

（3）减少

34．（除特殊标注外，每空2分，共10分)

（1）功能（1分）    收支（1分）   大量排入废水，破坏了生态系统的抵抗力和恢复力稳定性，生态系统的自我调节能力具有一定的限度，尽管采取措施，仍不足以消除污染物

（2）尿素分解菌、硝化细菌、反硝化细菌（3分）

（3）是（1分）   重金属可以通过大气、水和生物迁移等途径扩散到世界各地

35.（每空2分，共12分）

（1）固体培养基    将聚集的菌种逐步稀释分散到培养基表面

在相同的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征

（2）使大麦种子无须发芽就能产生α-淀粉酶

（3）终止酶的进一步作用，并对糖浆灭菌

（4）原料、温度、发酵时间