2021年宁夏中考化学试题（解析版）

2021年宁夏中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）

1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、云蒸霞蔚过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大浪淘沙过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、百炼成钢包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：C。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．【分析】A、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C、根据实验室制取气体的一般步骤进行分析判断．

D、根据pH值测定进行分析判断．

【解答】解：A、检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，会导致试管内温度升高，气压增大，再将导管放入水中不会出现气泡冒出现象，无法检查装置的气密性；不正确；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量扩散；错误；

C、用排水法收集氧气完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则冷水会倒吸致使试管炸破，错误；

D、测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，正确；

故选：D。

【点评】掌握正确的实验先后操作步骤顺序，能使实验顺利达到实验目的，否则实验不但出现失败，甚至会造成危险．

3．【分析】A.根据氧化物的概念进行分析；

B.根据金属材料包括纯金属和合金来分析；

C.根据常见的化石燃料进行分析；

D.根据碱的概念进行分析。

【解答】解：A.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成，不是氧化物，故A错误；

B.汞、钢、钛合金属于金属材料，故B正确；

C.煤、石油和天然气是常见的化石燃料，氢气是一种非金属单质，故C错误；

D.生石灰是氧化钙的俗称，是氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

4．【分析】A、根据甲醛有毒、洗洁精有乳化作用与灭火原理分析；

B、根据能源与充分燃烧分析；

C、根据造成环境污染的原因进行分析；

D、根据CO的性质、酒精灯内添加酒精、检验氢气的纯度进行分析。

【解答】解：A、①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，错误；②甲醛有毒，不能食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，错误；③洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，正确，故选项说法错误；

B、①石油加工可得到汽油、煤油等产品，正确；②开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求，正确；③增大煤与空气的接触面积利于煤充分燃烧，错误，故选项说法错误；

C、①使用可降解塑料可以降低“白色污染”，正确；②保护水资源，方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，正确；③推广新能源公交车，有利于改善空气质量，正确，故选项说法正确；

D、①煤炉上放盆水不能防止CO中毒，正确；②不能向燃着的酒精灯内添加酒精，错误；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，正确；故选项说法错误；

故选：C。

【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

5．【分析】A、根据物质溶解过程中伴随着能量的变化，进行分析判断。

B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。

C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断。

D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。

【解答】解：A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。

B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。

D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、气体的溶解度随温度的升高而减小、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。

6．【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。

B、根据HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，进行分析判断。

C、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。

D、根据分解反应和置换反应的特征，进行分析判断。

【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法正确。

B、由HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，故选项说法正确。

C、一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正确。

D、HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，属于分解反应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、分解反应和置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

7．【分析】A、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。

B、根据1个酒精分子的构成，进行分析判断。

C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

【解答】解：A、NaClO中氯元素的质量分数为×100%≈47.65%，故选项说法正确。

B、1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则酒精分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1，故选项说法错误。

C、酒精具有可燃性，容易发生燃烧，疫情防控期间，不能在公共场所大量喷洒酒精来消毒，故选项说法错误。

D、喷洒酒精或“84“消毒液时都能闻到气味，不能说明构成物质的粒子相同，是因为分子都是在不断的运动的，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

8．【分析】A、生成物是氢气和一氧化碳；

B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；

C、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比；

D、根据反应的化学方程式可以判断生成物中的分子的个数比。

【解答】解：A、生成物是氢气和一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO，该选项说法正确；

B、甲烷中碳元素化合价是﹣4，二氧化碳中碳元素化合价是+4，一氧化碳中碳元素化合价是+2，该选项说法不正确；

C、反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2，参加反应的甲和乙的质量比为16：44＝4：11，该选项说法正确；

D、生成物中的两种分子的个数比为2：2＝1：1，该选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9．【分析】A.根据物质的性质与检验方法来分析；

B.根据物质的性质与鉴别方法来分析；

C.根据物质的性质与分离方法来分析；

D.根据物质的性质与除杂方法来分析。

【解答】解：A.甲烷和一氧化碳均具有可燃性，火焰为蓝色，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钠与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C.硝酸钾和氯化钠均易溶于水，加水溶解后，蒸发结晶得到的仍是硝酸钾与氯化钠的混合物，无法分离，故C错误；

D.铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，违背了除杂的原则，所以不能用稀盐酸除去铁中的氧化铁，故D错误。

故选：B。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。

【解答】解：①稀盐酸不能和银、铜反应，不能比较银和铜的活泼性，不能用稀盐酸、银、铝、铜检验；

②银不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，可以用硫酸铜溶液、铝、银检验；

③铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能和硫酸铝溶液反应，说明铝比铜活泼，可以用铜、硝酸银溶液、硫酸铝溶液验；

④铜、银都不能和硫酸铝溶液反应，不能比较铜和银的活泼性，不能用硫酸铝溶液、铜、银检验。

⑤先将铜丝插入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，说明了铜比银活泼；铜丝与硝酸银完全反应后得到了硝酸铜，再将铝丝插入硝酸铜溶液中，铝丝能将铜置换出来，说明了铝比铜活泼，能用硝酸银溶液、铝、铜检验。

由以上分析可知，A符合题意。

故选：A。

【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

11．【分析】A.根据二氧化碳的化学性质来分析；

B.根据探究酸与金属反应速率的方法来分析；

C.根据溶剂种类对溶解性的影响来分析；

D.根据探究分子性质的方法来分析。

【解答】解：A.常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，根据石灰水变浑浊的情况，可探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，故选项实验操作能够达到相应的实验目的，故A正确。

B.等量的铁粉与等浓度的稀盐酸、稀硫酸分别反应，根据产生气泡的速率可以探究同种金属与不同种酸反应的速率，故选项实验操作能够达到相应的实验目的，故B正确。

C.将等质量的食盐分别放入等体积的水和食用油中，可以根据食盐的溶解情况来探究不同溶剂对物质溶解性的影响，故选项实验操作能够达到相应的实验目的，故C正确。

D.溶剂的种类不同，温度不同，无法根据实验现象来探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验操作不能达到相应的实验目的，故D错误。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

二、填空题（本大题共3题，共12分）

12．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类及人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。

（2）根据维生素与人体健康的关系来分析。

（3）根据化肥作用分析；

【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以枸杞中所含的营养素有维生素或蛋白质。人体中的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。枸杞中所含的微量元素有铁或锌；

（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是维生素C；

（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是氮肥，因为氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；

故答案为：

（1）维生素或蛋白质；铁或锌；

（2）维生素C；

（3）氮肥。

【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。

13．【分析】（1）根据元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图以及离子符号的写法分析；

（2）根据题目中所给的信息分析；

（3）根据材料的分类分析。

【解答】解：（1）元素周期表中单元格的信息为左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，图1中“6.941”表示锂原子的相对原子质量；“3”为原子序数即质子数；元素符号为Li；根据图2，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去一个电子，离子符号为Li+；故填：锂原子的核内质子数为3；Li+；

 （2）液体四氧化二氮和液体偏二甲肼有毒，液氧和液氢反应后生成物为水，产热量高，无污染；故填：无污染；

（3）芳纶纤维材料的类型是有机合成材料；故填：有机合成材料。

【点评】本题涉及元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图的认知和离子符号书写，认真阅读材料获得信息是解题的关键。

14．【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。

（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。

【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。

故填：酸。

（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。

故填：NaCl。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、应用题（本大题共2题，共13分）

15．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性；在化合物中，化合价代数和为零进行分析；

（2）根据酸的化学性质进行分析。

【解答】解：（1）在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，在二氧化氯中，氧元素的化合价显﹣2，所以氯元素的化合价为+4；

（2）酸会与碳酸盐、活泼金属等物质反应，所以

根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有：不要滴到手上或衣服上。

故答案为：（1）活性炭；+4；

（2）

不要滴到手上或衣服上。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16．【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。

【解答】解：生成二氧化碳的质量为：378.5g﹣376.3g＝2.2g；

设参加反应的碳酸钠的质量为x

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

            106                           44

              x                            2.2g

   ＝

     x＝5.3g

所以样品中纯碱的质量分数是×100%≈96.4%

 答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，掌握侯氏制碱法的碱是指碳酸钠、注意解题的规范性和准确性。

四、实验探究题（本大题共2题，共18分）

17．【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析；

【设计与实验】根据实验的过程分析，氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳；根据两种中实验室制氧气的反应原理和操作步骤分析；根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜分析；

【反思与提高】（1）根据铁生锈与水、氧气有关以及氧气的化学性质分析．

（2）据上述分析可知，防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法就是隔离他们与水和空气的接触，食品防腐也是如此；

（3）根据碱式碳酸铜能与盐酸反应分析。

【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中O2、CO2、H2O中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；故填：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中O2、CO2、H2O中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；

【设计与实验】从实验的过程分析，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，由于装置中原有空气，因此含有二氧化碳，经过氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，因此实验三中，控制的因素是二氧化碳；过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，属于固液常温制取气体，不需加热，高锰酸钾制取氧气是固固加热型，需加热；因此过氧化氢制取氧气的优点是操作简单，安全环保；铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；故填：二氧化碳；操作简单，安全；2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

【反思与提高】（1）氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，铁生锈与水、氧气有关，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”，也是因为苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，因此这些物质“生锈”除了与水有关外，都与氧气有关；故填：氧气；

 （2）据上述分析可知，防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法就是隔离他们与水和空气的接触，食品防腐也是如此，因此延长食品保质期的建议是与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体（如氮气）；故填：与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体（如氮气）；

（3）碱式碳酸铜能与盐酸可以反应生成氯化铜、水和二氧化碳，因此要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是盐酸；故填：盐酸。

【点评】本题通过归纳金属在不同条件下的锈蚀情况得出金属腐蚀的条件；可使学生熟练运用控制变量法解决问题。

18．【分析】【猜想与假设】根据酚酞变质，氢氧化钠就不能使酚酞变红色进行分析；

【设计与实验】（1）根据蒸馏水中没有空气，植物油可以隔绝空气进行分析；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓盐酸具有挥发性分析；根据溶液的pH＜7，溶液显酸性，碱性消失分析；

（3）根据图2中的数据进行分析；

【解答】解：【猜想与假设】酚酞溶液中若含杂质，酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液可能先变成红色，过一会儿红色会消失；故填：酚酞溶液含有杂质；

【设计与实验】（1）根据控制变量法，①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，目的是排除水中的氧气；②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方，植物油可以隔绝空气，实验现象为溶液变红，过一会儿红色消失，由此说明氢氧化钠溶液中滴入酚酞先变红后褪色不是酚酞与O2发生了反应，由此甲同学的猜想不正确；故填：排除水中的氧气；隔绝空气；不正确；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去，由此丁同学认为乙同学的猜想不正确；溶液的pH＜7，溶液显酸性；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性，溶液褪色；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去；酸；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性；

（3）从图2可以看出，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深；氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；故填：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

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日期：2022/3/20 14:38:37；用户：微信用户；邮箱：orFmNt6JxbombNK--PZkfnvM8130@weixin.jyeoo.com；学号：42171657