辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学（A卷）试卷（含答案）

辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学（A卷）试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列各组物质全部是强电解质的是(   )

A. B.

C. D.

2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是(   )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.NaCN中通入少量发生的化学反应为：

D.的电离常数表达式：

3、下列说法错误的是(   )

A.常温下，纯水中的

B.向水中加入NaCl，与结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动

C.向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动

D.改变温度，也会发生改变

4、常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为(   )

A. B.

C. D.

5、量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(   )

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比较

6、锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为，下列说法中正确的是(   )

A.Li是正极，是负极

B.放电时负极的反应：

C.放电时正极发生氧化反应

D.电池放电时，能量转化率可达到100%

7、如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知向c极方向移动，则(   )

A.a极为正极  B.c极附近溶液pH变大

C.d极产生可燃性气体 D.电解后变大

8、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(   )

A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态

C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量

9、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是(   )

A. B. C. D.

10、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是(   )

A.第一电离能：②>① B.原子半径：②>①

C.金属性：②>①  D.最高正化合价：①>②

12、下列关于三种微粒的说法不正确的是(   )

A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C.三种微粒的空间构型相同 D.键角大小关系：

13、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(   )

A.、、、的熔、沸点逐渐降低

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.、、、的熔、沸点逐渐升高

D.、、、的沸点逐渐升高

14、某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是(   )

A. B.

C. D.

15、为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.直线Ⅱ中X表示的是

B.当pH=-3.81时，溶液中

C.0.1NaHA溶液中：

D.当pH=6.91时，对应的溶液中，

二、填空题

16、A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。

（1）A的元素符号为_______，基态G原子的电子排布式为_______。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______（填元素符号）。

（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物中C的化合价为_______价，与水发生水解反应的化学方程式为_______。

（4）E与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物中B显_______价。

17、黄铜矿（主要成分为）是生产铜、铁和硫酸的原料。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。

（2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是_______（填“<”或“=”）。

（3）血红素是吡咯（）的重要衍生物，血红素（含）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构简式如图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。

②1 mol吡咯分子中所含的键总数为_______个。（设为阿伏加德罗常数的值）

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______（填化学式）。

（4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。的空间结构为_______。的酸性强于的酸性的原因是_______。

18、降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

（1）a极的电极反应式为__。

（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。

（3）下列说法正确的是__。

A.甲装置可以实现化学能向电能转化

B.甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

（4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。

（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极产量的是__。

A.定期检查并更换阳离子交换膜

B.向阳极区加入适量盐酸

C.使用浓度高的精制饱和食盐水为原料

（6）降低氯碱工业能耗的另一种技术是氧阴极技术。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。氧阴极技术的阴极反应为__。

19、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

（1）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_______。（已知：室温下醋酸的）

（2）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）

（3）该滴定达到终点时的现象是_______。

（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

（5）用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：

则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。

（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______（填编号）。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中振摇时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

参考答案

1、答案：C

解析：强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物。

2、答案：C

解析：

3、答案：B

解析：A.常温下，，所以纯水中的，A项正确；B.向水中加入NaCl，由于与水电离出的或与水电离出的均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；C.向水中加入HCl或者NaOH，增大了或的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；D.水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，反之，减小，D项正确；答案选B。

4、答案：B

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：B

解析：A.从电池的总反应方程式看，锂失去电子，做负极，故A错误；B.锂做负极，放电时电极反应为，故B正确；C.放电时正极得到电子发生还原反应，故C错误；D.电池放电时，常会伴随热量变化，则能量转化率小于100%，故D错误；本题答案B。

7、答案：B

解析：

8、答案：A

解析：A.碳原子的核外电子排布为：，该原子处于基态，当核外电子排布为，该原子处于激发态，所以由转变为的过程为由基态变为激发态，故A正确；B.根据A的分析可知，该过程为由基态变为激发态，故B错误；C.发射光谱是处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱，所以该过程不会产生发射光谱，故C错误；D.基态变为激发态的过程中需要吸收能量，故D错误；故选A。

9、答案：A

解析：基态原子4s轨道上有1个电子，若该元素在s区，价层电子排布式为；若该元素在d区，价层电子排布式为；若该元素在ds区，价层电子排布式为，故A符合题意。

10、答案：C

解析：A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，故A错误；B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，故B错误；C.K原子的电子排布式：，违反能量最低原理，符合题意，故C正确；D.的电子排布式：，正确，评价错误，故D错误；故选：C。

11、答案：A

解析：由基态原子的电子排布可知，①为Na，②为Mg。同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，Mg的第一电离能大于Na，A正确；同周期自左而右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径减小，故原子半径：Na>Mg，B错误；同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，即金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg，C错误；Na的最高化合价为+1价，Mg的最高化合价为+2价，故最高正化合价：②>①，D错误。

12、答案：C

解析：A.三种微粒所含有的电子数都为10；B.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；C.根据杂化类型判断，三种微粒的空间构型不相同；D.含有孤电子对越多，分子中的键角越小，根据的孤电子对判断键角大小.

13、答案：B

解析：

14、答案：B

解析：

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）H；

（2）N>O>C

（3）-3；

（4）；+4

解析：

17、答案：（1）

（2）>

（3）；；

（4）V形；（或）中S的化合价为+6价，S的正电性强于（或）中S的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出

解析：

18、答案：（1）

（2）

（3）AC

（4）d极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH；

（5）；ABC；

（6）

解析：

19、答案：（1）8

（2）酚酞

（3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色

（4）26.10

（5）0.036

（6）ADE

解析：