第11-12题 元素周期律 离子方程式——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

浙江省普通高中学业水平考试

选择题-第11题-元素周期律

【题前知道】

1.同周期、同主族元素性质递变规律

特别提醒　

氧无最高正价，氟无正价。金属只有正价，只有非金属才有负价。

2. 半径比较

①原子半径比较：同一周期随着核电荷的增大，原子半径减小。同一主族随着核电荷的增大，原子半径增大。②离子半径比较：电子层数越大，离子半径越大。电子层数相同，核电荷越大，离子半径越小。

【真题回顾】

1.（2022年7月浙江学考）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。

下列说法正确的是

A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4

C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸

2.（2021年7月浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强

C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸

【题中展示】

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高      B．阴离子的还原性：W2->Q-

C．离子半径：Y2－>Z3＋                                  D．元素的非金属性：Y>W

2．W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A．Q的原子半径比Y的大              B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强

C．Y的氢化物可能具有强氧化性         D．Q与W或Y形成的化学键类型相同

3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（    ）

A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族

B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧

C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应

D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是(    )

A．第三周期第 IA 族    B． 第三周期第ⅡA 族

C． 第四周期第 IA 族    D． 第四周期第ⅡA 族

5．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

6．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A．Y的氢化物中一定不存在非极性键

B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M

7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y

D．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2

C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键

D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

9．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．W与Q形成的化合物中不含离子键

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂

10．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期

B．最简单氢化物的热稳定性：

C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应

D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是(　　)

A.常温下B元素的单质能与J单质反应        B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质存在同素异形体            D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应

13．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是(    )

A．Y单质的氧化性在同主族中最强

B．离子半径：Z>Y

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．氢化物的热稳定性：Y>X

14．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：

下列说法正确的是(    )

A．气态氢化物稳定性：Q＞X

B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同

C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H++OH-=H2O

D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料

15．A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：E＞D＞B＞C

B．B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构

C．C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应

D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物

16．右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次递减

B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减

C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性

D．最低价阴离子的失电子能力X比W强

17．短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

A．W、 X、 Q 的原子半径依次减小    B．Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．W 和 Z 可能形成化合物W3Z8       D．Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

18． X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　)

A．M元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族

B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

C．X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

19．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(     )

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

20．四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是(    )

A．X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降

B．简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)

C．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应

D．XZ2 固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力

21．如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(     )

A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同

D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

22．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是(    )

A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

23．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是(     )

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子

B．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

C．工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞X

D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子

24． W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱

B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．W的位置是第2周期ⅣA族

25．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差

B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

C．L、M、X三元素位于同一族

D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L＋＞X3＋＞K3－