5.1硫及其化合物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二）

这是一份5.1硫及其化合物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二），共41页。PPT课件主要包含了硫化物，硫酸盐，有机物，硫的存在，硫的物理性质，硫的化学性质，硫的用途，二氧化硫，二氧化硫的用途，硫酸的工业制法等内容，欢迎下载使用。

I lng t alleviate this evil, but I cannt, and I t suffer. This has been my life. I have fund it wrth living
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
黄铜矿（CuFeS2）
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
熔沸点低（113℃, 445 ℃)密度比水大（2.06 g/cm3 )
单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫主要用于制造橡胶、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
一、二氧化硫的物理性质
pH试纸变红（pH<7）
SO2溶于水时，部分与水发生化学反应，
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
二、二氧化硫的化学性质
正反应:向生成物方向进行的反应
逆反应:向反应物方向进行的反应
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2
（3）与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO3+H2O=H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色
SO2或亚硫酸溶液能使品红褪色
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
(石蕊变红)
如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。
（1）制备SO2：_______________________________ 或________________________________;
（2）制备SO3:___________________________;
SO3+H2O===H2SO4
（3）吸收SO3:___________________________。
不用水吸收SO3的原因：反应剧烈放热，形成酸雾，吸收效果差。
可用于制备易挥发性酸（HCl等）
与水等质量混合，浓度小于一半
与水等体积混合，质量分数大于一半
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
H2SO4===2H++SO42-
(1)浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
(2)浓硫酸能吸收结晶水合物的水
将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
(1)与 非金属单质反应
(2)与 金属单质反应
大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化
与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存
取待测液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成证明待测液中含有SO42-，反之则无。