模块四 原子结构与元素周期律——2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试专项检测卷

2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷

模块四  原子结构与元素周期律

一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）

1．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为

A．单质 B．元素

C．原子 D．分子

2．下列关于Co的说法中，正确的是

A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87

3．金刚石与石墨互为

A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体

4．下列物质中，属于共价化合物的是

A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH

5．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是

A． B． C． D．

6．下列互为同位素的是

A．甲烷和乙烷 B．O2和O3

C．O和O D．H2O和H2O2

7．放射性核素的中子数是

A．38 B．52 C．90 D．128

8．下列微粒中电子数大于质子数的是(　　)

A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．

9．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)2

10．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是

A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si

11．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　)

A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子

12．下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅 B．磷 C．硫 D．氯

13．考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是

A．C和N质子数不同 B．C和N互为同位素

C．C和N质量数相同 D．C和N中子数相同

14．下列说法不正确的是

A．HBr分子中存在极性共价键

B．KOH晶体中既有离子键又有共价键

C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

15．水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A．矿泉水是混合物

B．属于共价化合物

C．的结构式为

D．与互为同素异形体

16．我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是

A．中子数均为2 B．质子数均为1

C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素

17．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为

A．共价化合物，1 B．离子化合物，1

C．共价化合物，2 D．离子化合物，2

18．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是（             ）

A．中子数为293 B．质子数为116

C．核外电子数为116 D．与Lv互为同位素

19．根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是

A．原子半径： B．非金属性：

C．酸性： D．稳定性：

20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B．卤素单质与水反应均可用表示

C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸

D．碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸

21．某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是

A．元素符号是Ne B．原子半径小于Mg

C．在化学反应中易得电子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族

22．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是

A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜Al

B．单质的还原性：Na＜Mg＜Al

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．原子半径：Na＜Mg＜Al

23．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

24．下列关于元素周期表说法正确的是

A．IA元素都是金属

B．元素周期表有18个列，有18个族

C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变

D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

25．甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

A．甲形成＋1价阳离子 B．丙一定与水反应

C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键

26．下列化学用语正确的是

A．Cl-离子的结构示意图：

B．氯化氢的电子式为：

C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+

D．含10个中子的氧原子的核素符号：

27．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是

A．钴的一种核素 B．质子数为27

C．中子数为60 D．核外电子数为27

28．下列说法正确的是（            ）

A．只含有共价键的物质属于共价化合物 

B．所有物质中都含有化学键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素 

D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

29．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是

A．中子数92

B．电子数143

C．核电荷数235

D．中子数与质子数之差51

30．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期

B．主族元素都是短周期元素

C．最外层电子数相同的元素一定在同一族

D．元素周期表有7个周期

31．如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B．Y与W的原子序数一定相差18

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．简单气态氢化物的稳定性：

32．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO4

33．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：(　　)

A．a是一种活泼的非金属元素

B．b的氢化物很稳定

C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

D．b元素的最高化合物为＋7价。

34．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是

A．H-Cl B．O=C=O C． D．

35．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）

36．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、中，中子数不可能为

A．30 B．28 C．26 D．24

37．下列物质中，含有化学键类型完全相同的是

A．HCl和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和SiO2 D．NH4NO3和Ca(OH)2

38．在Cl和Cl- 两种粒子中，相同的是

A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数

39．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A．两种不同元素的原子 B．两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

40．下列关于化学键的叙述正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态

C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

41．下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．周期表中有七个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1~20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

42．下列有关化学用语表示正确的是

A．稀有气体不含任何化学键

B．固态氯化铝中含有离子键

C．NaCl 的形成过程可表示为：

D．H2O2的电子式：

43．下列化学用语正确的是

A．Cl－的示意图 B．OH－的电子式

C．溴化钠的电子式 D．水分子的结构式

44．下列化学用语正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．乙烯的结构简式：CH2=CH2

D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓

45．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是

A．WY2、RY2都属于共价化合物

B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定

C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2

D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W

46．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．X与Z形成的化合物中X显负价

B．简单离子半径：

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

D．的大量排放会导致酸雨

47．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

48．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是

A．原子半径：C＞E

B．最高正价：E＞B＞A

C．A的非金属性在上述五种元素中最强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C

49．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g

50．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是