化学（全国甲卷）-2023年高考化学临考压轴卷（考试版）

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2023年高考临考压轴卷（全国甲卷）理科综合化学本卷满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Pb 106一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+ 等重金属离子8．维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是A．维生素D3是一种水溶性维生素B．维生素D3分子式为C．维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液褪色D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．23g中含有C-H键的数目为B．常温下，1L的废水中含有H⁺的数目为C．0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为D．标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体中含有氧原子的数目为10．某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是 abc现象结论A浓氨水氢氧化钠硝酸银溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀盐酸大理石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性C饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液溶液褪色有乙炔生成D溶液淡黄色沉淀生成氧化性11．纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是A．原子半径: X>Y> ZB．简单氢化物的沸点: X<Y<ZC．R元素的氧化物都为黑色D．Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物12．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4C．废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著13．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的有机合成原料和高效消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：下列说法正确的是A．电极b接电源的正极B．电极a发生反应为：CH2=CH2+H2O+Cl⁻+2e⁻=HOCH2CH2Cl+H+C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2D．当电路中转移2mol电子时，有22.4LCH2=CH2在阳极区发生反应三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。II．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。(6)以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd___________g，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是___________。27．（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。28．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①  ②  则反应③的________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂2mol键的同时生成1mol键    B．恒容条件下，体系压强不再变化C．恒容条件下，气体的密度不再变化    D．(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为)的条件下，对于反应①，分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为_______；的摩尔分数越大，分解平衡转化率越小的原因是___________。(3)反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，为温度，为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①____③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应，达到平衡时约为1:4，微乎其微，其原因是_______________。(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应③的__________(不用写单位)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Cu或Cu2+常作为中心原子或离子，H2O、CN-、吡啶(C5H5N)等粒子是常见的配体。(1)题干中所涉及元素电负性由大到小的顺序为__________，其中电负性最小的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则基态O原子的价电子自旋量子数的代数和为__________。H3O+中不存在的作用力有____(填标号)，H3O+的空间构型为_____________。A．配位键   B．离子键    C．共价键    D．氢键(3)吡啶( )在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子，而苯为非极性分子；②______________________________________。吡啶及其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____________________。(4)配合物M结构如右图所示。若其中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu的杂化方式可能是             (填标号)。A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2(5)CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为_______________g·cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为______________。(2)B中所含官能团的名称是_____________。(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_____________________。(4)写出生成I的化学方程式___________________________________。(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种。(a)含有一个苯环    (b)能发生银镜反应    (c)红外光谱显示没有氮氧键其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_____________________。