2022年浙江省金华市中考化学试卷【含答案】

2022年浙江省金华市中考化学试卷

一、选择题（本大题共有4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1．科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）

A．加热液体 B．测溶液pH 

C．盖盖玻片 D．检查气密性

2．“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．从量的角度看：反应前后原子总数减少 

B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 

C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4 

D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

3．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）

A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 

B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 

C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH 

D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

二、填空题（本大题共有3小题，每小题4分，共12分）

5．性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；

②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。

完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为 　                  　；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 　       　。

6．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　            　；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　        　。

7．某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

完成下列问题：

（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 　          　；

（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。

①写出图2装置中试剂名称 　      　；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间 　      　（用字母表示）。

三、实验探究题（本大题共有5小题，8题6分，9题8分，共14分）

8．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】

（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 　                  　；

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　                  　（用化学式表示）；

（3）实验Ⅱ中应加入过量的 　                  　溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

9．某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【发生装置】

（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是：　      　（填字母）

【实验探究】

探究Ⅰ.影响因素探究

在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 　   　（选填实验组别）进行对照。

探究Ⅱ.性质探究

做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。

为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应结论。

（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据       　。

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。

小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为m1

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为m2

（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是 　                  　。

四、解答题（本大题共有2小题，每小题8分，共16分）

10．为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　   　。

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 　           　。

（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

11．某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。

【资料2】该实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；

③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；

④观察现象，采集数据。

用所学知识及以上资料信息完成下列问题：

（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 　                  　；

（2）图2甲、乙曲线图中，0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

1．D。2．A。3．A。4．D。

5．（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（2）置换反应。

6．（1）A中有不溶解的固体；（2）A≥B＞C。

7．A和B。

8．（1）Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在；

（2）①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；

（3）氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙。

9．（1）B或C。（2）乙。（3）B曲线明显低于A曲线。

（4）未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。

10．（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；

B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；

C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；

D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；

（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；

（3）解：设生成碳酸钙的质量为x

Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

106                          100

100kg×10.6%            x

x＝10kg

答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg。

11．（1）铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内；

（2）0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小原因是铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大原因是因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大。