北京市海淀区中国人民大学附属中学2023届高三下学期三模试题+化学+Word版无答案

人大附中2022～2023高三化学热身练习

本试卷共100分；考试时间90分钟，请将所有答案填写在答题纸上。

可能用到的原子：           

第Ⅰ卷（选择题部分，共42分，每小题只有1个正确选项）

1．云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是（    ）。

2．下列化学用语表述正确的是（    ）。

A．和互为同位素 B．过氧化氢的电子式：

C．的结构示意图： D．反-2-丁烯的分子结构模型：

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为

B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子

C．反应（浓）中，每生成转移的电子数为

D．中含键的个数为

4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：

①    ②    ③    ④

下列说法不正确的是（    ）。

A．①②③④都是p区元素 B．第一电离能：③＞②

C．最高价含氧酸的酸性：②＜③ D．电负性：①＞③

5．下列由实验现象所得结论不正确的是（    ）。

A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（Ⅱ）

C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在

D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性

6．某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（    ）。

A．该消毒液可用溶液吸收制备：

B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生：

C．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：

D．该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀：

7．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B．b点溶液：

C．c点溶液：

D．水的电离程度：c点＞d点

8．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是（    ）。

A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面

B．杯酚分子不能形成分子内氢键

C．杯酚易溶于氯仿，滩溶于甲苯

D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）。

10．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重组。

已知：ⅰ．

ⅱ． 

下列说法不正确的是（    ）。

A．M为1，4-丁二酸

B．交联剂Q的结构简式为

C．合成高分子P的反应属于缩聚反应，其中

D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

11．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是（    ）。

A．是反应中间体

B．中与Rh配位的原子是I和O

C．甲醇羰基化反应为

D．其中为水解反应

12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是（    ）。

短路膜分离器模块示意图      化学与传输示意图

A．负极反应为：

B．正极反应消耗，理论上需要转移电子

C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

13．高氯酸铵受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业（含少量的和）溶液制取商氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。

关于该流程下列说法中正确的是（    ）。

A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为

B．电解时阴极附近溶液pH减小

C．加入饱和溶液反应时可能有生成

D．、、三种物质中，溶解度最大

14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

  橙黄色沉淀        白色沉淀

溶液 溶液 （含、、）

已知：。

下列分析中，不正确的是（    ）。

A．的溶液呈弱酸性

B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大

C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有

D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：

第Ⅱ卷（非选择题部分，共58分）

15．（9分）与同族，有3种常见晶胞结构，牧为常见的是立方（晶胞为立方体）、四方（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

立方         四方

（1）Zr的价电子轨道表示式为__________。

（2）将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学力程式为__________。

（3）上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是__________。

（4）上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共__________个。

（5）四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度__________（填“增大”“不变”或“减小”）。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为__________。（列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。）

16．（12分）二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。

（1）已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

则反应  __________。

（2）向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、

定义：×100％

①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填字母序号）。

A．的消耗速率和的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内压强不再发生变化

②图中表示时随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是__________。

③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为______。

（3）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：

已知：T温度下，，

①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________。

②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为__________。

铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加__________g。

定义：

17．（12分）不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ．

ⅱ．

（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有__________。

（2）E→F的反应类型是__________。

（3）下列说法中正确的是______（填字母）。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

（4）F＋G→I的化学方程式是__________。

（5）化合物J的结构简式为__________。

（6）聚合物L的结构简式为__________。

（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”（分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比），测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为__________。

18．（12分）以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如下：

已知：ⅰ．硫脲结构简式为，酸性条件下易被氧化为。

ⅱ．和均难溶于水。

（1）步骤①的操作是__________；滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）。

（2）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为__________。

（3）步骤④加入离子方程式为__________。

（4）质量分数测定的步骤如下：

ⅰ．取所得产品加入过量得到溶液，完全反应后，煮沸一段时间；

ⅱ．加入过量将氧化为，控温加热；

ⅲ．待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；

ⅳ．加入两滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定，到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液。

已知：受热易分解。

①下列说法正确的是______。

a．步骤ⅰ中将转化为是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定

b．具有强氧化性，其中硫元素为价

c．步骤ⅳ中的指示剂可以用KSCN

②产品的质量分数为__________。（列出计算式，的摩尔质量为）

③若未进行步骤ⅲ，会导致滴定结果__________（填“偏高”或“偏低”）。理由是__________。

19．（13分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：

实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：__________。

（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：

猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；

猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。

依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：__________。

（3）取⑤中溶液，__________（填操作和现象），证实猜想2成立。

小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。

实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。

（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是______（填字母序号）。

a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为

b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化

C．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色

d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象

（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：

ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因

ⅱ．在溶液中存在

反应l：（慢）

反应2：（快）

解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因__________。

小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。

实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

（6）实验中加入的固休物质是__________（填化学式）。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：，__________，__________。