2023年海南省临高县新盈中学中考三模化学试题（含答案）

海南省2023年化学模拟试题(四)

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40    H-1   N-14

一、选择题(本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 神州十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是

A. 脱离空间站        B. 自由下落        C. 外壳烧蚀        D. 打开降落伞

2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是

A. 木炭       B. 铁丝      C. 红磷      D. 酒精

3. 下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是

A. 分子之间有间隔          B. 分子的质量很小

C.分子的体积很小           D. 分子在不断运动

4. 我国成功提纯了“超级金属”铁。铁被广泛应用到航空航天领域。如图是元素的部分信息，下列关于元素的说法错误的是

A. 原子序数是7                    B. 原子中的质子数为75

C. 属于非金属元素                  D. 相对原子质量是186.2

5. 化学肥料对促进农作物增产、解决粮食问题起了重要作用，下列物质能用作钾肥的是

A.      B.     C.         D.

6. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是

A. 钙离子：Ca+2         B. 两个氢分子：2H2

C. 苛性钠：NaOH        D. 两个铁原子：2Fe

7. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格，下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是

A. 氯化钠溶液       B. 醋酸溶液        C. 氢氧化钾溶液       D. 碳酸钠溶液

8. 爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是

A. 工业废水不经处理直接排放         B. 使用公共交通出行

C. 露天焚烧塑料垃圾                 D. 直接掩埋废旧电池

9. 水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是

A. 海水、河水等天然水是混合物              B. 生活中通过煮沸可降低水的硬度

C. 用水灭火的原理是降低可燃物着火点        D. 水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附

10.《本草纲目》记载:“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸说法正确的是

A. 分子中含有20个原子               B. 是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物

C. 分子其中碳元素质量分数最大        D. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5

11. 同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法不正确的是

A. 乙中得到的气体有助燃性         B.水发生了分解反应

C. 水由氢元素和氧元素组成         D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比2：1

12. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)。结合结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是

A. ④中析出晶体的质量是0.9g              B. ②③中溶液的质量；③>②

C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④   D. ①③中的溶液均为不饱和溶液

13. 新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A. 甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH       B. 反应前后元素和分子均未发生改变

C. 生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1     D. 生成物丙和丁都属于氧化物

14. 下列实验方案设计不正确的是

二、填空题(每空2分，共26分)

15. 从下列物质中选择填空(填序号)：

①金刚石     ②碳酸钙       ③铜        ④浓硫酸

(1)可用于作干燥剂的是_______________；

(2)可用于制电线的是_______________；

(3)可用于切割玻璃的是__________________；

(4)可用于建筑材料的是__________________。

16.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)产生温室效应的CO2主要来自；煤、天然气和______的燃烧(写名称)。

(2)国家正大力推广农村屋顶使用光伏发电，其装置是将太阳能转化为电能，光伏作为新能源其主要优点有_____。

17. “关注食品安全，共享健康生活”。

(1)烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的______(填“蛋白质”或“糖类”)，不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。

(2)为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的______元素，但过量补充也不利于人体健康。

18. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿)创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分)、孔雀石[主要成分]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了__________(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)由上图分析可知，溶液A中的阳离子有____________(填符号)。

(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因__________(填序号)。

A. 炭黑有吸附性       B. 赭石有吸水性       C. 孔雀石有毒性

(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为____________。

19. 有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为______________。

三、简答题(20题6分，21题4分，共10分)

20. 用如图装置研究酸、碱的性质。

(1)向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、_________；

(2)将2、3中的溶液混合，发现混合后的溶液显酸性，请你设计实验方案。(写出步骤、现象、结论)_____。

21.对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：

(1)实验1中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧可得出燃烧需要的条件之一是___________；

(2)请写出实验2中能证明“铁生锈需要水”的现象___________；

(3)请你写出一条防止铁制品生锈的方法___________。

四、实验题(每空2分，共14分)

22. 实验室制取气体的部分装置如下图：

(1)用装置B制取二氧化碳，能随时添加稀盐酸的仪器是______________(填名称)。

(2)实验室常用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________________。

(3)用装置F收集氢气，气体从________(填“a”或“b”)端管口通入。

23.为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验。同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】

猜想一：可能与酸的浓度有关:；

猜想二：可能与金属的种类有关；

猜想三：可能与___________有关；

【进行实验】用图3所示装置进行四组实验。

(1)要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是_____________(填序号)；

(2)对比实验①③中的数据，你分析获得的结论是___________；

(3)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率(v)与反应时间(t)的关系如图4所示。在时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。

五、计算题(共8分)

24. 学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)

(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________g。

(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数________。

海南省2023年中考导航化学模拟试题(四)

参考答案

一、选择题

1-5：CBDCB   6-10：ABBCA  11-14：DADC

二、填空题(每空2分，共26分)

15.④； ③；①；②

16.(1)石油 (2)减少化石燃料的使用或环保，对环境无污染

17.(1)蛋白质 (2)钙或Ca

18.(1)增大；(2)Cu2+、H+；(3) C

(4)

19.100g

三、简答题(共10分)

20.(1)溶液由无色变为黄色

(2)取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明混合后的溶液显酸性。(答案合理即可)

21. (1)燃烧需要氧气

(2)试管B中的铁钉生锈，而试管C中的铁钉不生锈

(3)刷漆或涂油(答案合理即可)

四、实验题(14分)

22.(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)b

23. 猜想二：可能与金属的形状有关:

(1)②④；(2)相同条件下，金属与酸反应的接触面积越大，金属与酸反应速率越快

(3)由于铝与酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，反应速率逐渐减慢

五、计算题(共8分)

24.(1) 3.3g；(2) 75%