2023年海南省陵水县中考二模化学试题（解析版）

这是一份2023年海南省陵水县中考二模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列实验操作正确的是， 空气是动植物的生命， 建设生态文明、助力海南自贸港， 一些食物近似PH如下等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度中考模拟测试（二）
九年级化学科试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cl～35.5
一．选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 彩纸折成纸鹤 B. 白雪缓慢消融 C. 葡萄酿成美酒 D. 霓虹灯光闪烁
2. 下列实验操作正确的是
A 滴加液体 B. 量筒读数
C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液pH
3. 空气是动植物的生命。绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
4. 建设生态文明、助力海南自贸港。下列做法不符合要求的是
A. 科学合理使用化肥、农药 B. 对生活污水进行标准化处理后再排放
C 大力植树造林，保固水土 D. 大力开发使用化石能源
5. 阳春三月，人们畅游在五彩田园，能闻到淡淡花香，这是因为
A. 分子在不断运动 B. 分子数目变多
C. 分子发生了分解 D. 分子体积变大
6. 我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指
A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质
7. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是
A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 轻粉(Hg2Cl2)
8. 一些食物近似PH如下：其中显碱性的是
A. 苹果汁：2.9~3.3 B. 葡萄汁：3.5~4.5
C. 牛奶：6.3~6.6 D. 鸡蛋清：7.6~8.0
9. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
10. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 苛性钠 D. 纯碱
11. “○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是
A. B. C. D.
12. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢都是铁的合金
C. 金属单质在常温下都是固体 D. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更小
13. 下表是1个标准气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是

淡水中mL/L
海水中mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
6.04
495

A. 淡水鱼不易在海水中生存
B. 25℃时，氧气在海水中的溶解度比在淡水中的小
C. 氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
D. 温度对气体在水中的溶解度没有影响
14. 利用XRD图谱可判断固态物质存在与否。密闭容器中某反应的XRD图谱如图，下列分析正确的是

A. Fe2O3可能是催化剂 B. 反应生成物只有CaO
C. 反应前后固体质量不变 D. 反应前后原子种类改变
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分）
15. 从下列物质中选择填空（填序号）。
①氮气 ②金刚石 ③浓硫酸 ④碳酸钙
（1）可用作补钙剂的是______；
（2）可用于食品防腐的是______；
（3）可用来裁玻璃的是______；
（4）可用于实验室干燥气体的是______。
16. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______；
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很______（填“稳定”或“不稳定”）；
（3）宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于 （填字母）；
A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 沉淀
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其主要成分都______（填“易溶”或“难溶”）于水。
17. 下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：

（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 （填序号）；
A. CO2 B. SO2 C. CO
（2）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的_______（填“上方”或“下方”）；
（3）在管道煤气中会加入一种叫乙硫醇物质，乙硫醇有臭味，煤气中加乙硫醇的目的是_______；
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的方法________。
18. 实验室有碳酸钾和碳酸钠的固体混合物70g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为______。
三、简答题（本大题共2小题，第19小题6分，第20题4分，共10分）
19. 海洋是个巨大的资源宝库。从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶的理由是：_____；粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐是否为纯净物，请说明理由：_______。
20. 溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，该反应的化学方程式为______；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，请解释出现这种现象的原因：_____________。（用文字描述）
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共14分）
21. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出带有标号a的仪器名称________；
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，常温下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。制取氢气时可以选择的发生装置和收集装置是________。
22. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
炉具清洁剂
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
清洗油污
有效成分
HCl
H2O2
NaOH

（1）小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成_____色，说明炉具清洁剂显碱性。
（2）洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是______（用化学方程式表示）。
（3）该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ




20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
20分钟后布条红色褪去
①通过以上4个实验发现影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有________；
②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是_________；
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到______℃，25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
五、计算题（本大题共2小题，23题2分，24题6分，共8分）
23. 实验室配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为________。
24. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH），反应如下2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。现有88t CO2，计算可制得乙醇的质量为多少。

答案解析
一．选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 彩纸折成纸鹤 B. 白雪缓慢消融 C. 葡萄酿成美酒 D. 霓虹灯光闪烁
【答案】C
【解析】
【详解】A、彩纸折成纸鹤的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
C、葡萄酿成美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选项正确；
D、霓虹灯又称氖灯，氖灯管发光是因为管内充有氖气，在氖气两端加上高压的情况下，产生辉光放电所致．没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
故选C．
2. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 量筒读数
C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，故A不正确；
B、用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B不正确；
C、将装有食盐水的蒸发皿放在隔石棉网的酒精灯上加热，用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH，故D不正确。
故选C。
3. 空气是动植物的生命。绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】绿色植物的光合作用是植物在光照条件下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，人需要吸入氧气氧化葡萄糖放出能量，同时生成二氧化碳和水，故绿色植物会放出供人呼吸的气体是氧气，B符合题意。
故选B。
4. 建设生态文明、助力海南自贸港。下列做法不符合要求的是
A. 科学合理使用化肥、农药 B. 对生活污水进行标准化处理后再排放
C. 大力植树造林，保固水土 D. 大力开发使用化石能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、科学合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、对生活污水进行标准化处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
C、大力植树造林，可以保固水土，改善环境，不符合题意；
D、大力开发使用化石能源，会产生大量的污染物，污染环境，符合题意。
故选D。
5. 阳春三月，人们畅游在五彩田园，能闻到淡淡花香，这是因为
A. 分子在不断运动 B. 分子数目变多
C. 分子发生了分解 D. 分子体积变大
【答案】A
【解析】
【详解】能闻到淡淡花香，是因为有花香的分子运动到空气中，被人闻到，说明分子不不断运动，故选A。
6. 我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指
A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，该题中的的铜、铁是指元素，故选B。
7. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是
A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 轻粉(Hg2Cl2)
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。
点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。
8. 一些食物近似PH如下：其中显碱性的是
A. 苹果汁：2.9~3.3 B. 葡萄汁：3.5~4.5
C. 牛奶：6.3~6.6 D. 鸡蛋清：7.6~8.0
【答案】D
【解析】
【详解】碱性pH＞7，酸性pH＜7，显碱性的是D. 鸡蛋清7.6～8.0
点睛：本题主要考查pH的应用。

9. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
10. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 苛性钠 D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。
故选B。
11. “○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、表示由不同种分子构成，所以表示混合物，故A错误；
B、表示由同种分子构成，且一个分子中含有两种不同的原子，表示化合物，故B错误；
C、表示由同种原子构成的分子，表示单质，故C正确；
D、表示由不同种分子构成，所以表示混合物，故D错误。
故选C。
12. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢都是铁的合金
C. 金属单质在常温下都是固体 D. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更小
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是一种金属和另一种金属或非金属熔合成具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故A错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，故B正确；
C、金属单质在常温下不都是固体，金属汞在常温下是液体，故C错误；
D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更大，故D错误。
故选B。
13. 下表是1个标准气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是

淡水中mL/L
海水中mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
604
4.95

A. 淡水鱼不易在海水中生存
B. 25℃时，氧气在海水中的溶解度比在淡水中的小
C. 氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
D. 温度对气体在水中的溶解度没有影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水中氯化钠含量多，淡水鱼不能通过摄入海水来补充水分，因此淡水鱼不易在海水中生存，选项正确；
B、由表格数据知，25℃时，氧气在水中溶解度为6.04mL/L，海水中溶解度为4.95mL/L，说明氧气在海水中的溶解度比在淡水中小，选项正确；
C、根据表格数据，气体在水中的溶解度随温度升高而减小，选项正确；
D、根据表格数据，气体在水中的溶解度随温度变化而变化，选项错误。
故选D。
14. 利用XRD图谱可判断固态物质存在与否。密闭容器中某反应的XRD图谱如图，下列分析正确的是

A. Fe2O3可能是催化剂 B. 反应生成物只有CaO
C. 反应前后固体质量不变 D. 反应前后原子种类改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前后氧化铁的质量不变，故氧化铁可能是催化剂，A正确；
B、由图可知，反应前的固态物质是氢氧化钙和氧化铁，反应后的固态物质是氧化钙和氧化铁，氧化铁的质量不变，故氢氧化钙一定是反应物，氧化钙一定是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钙中含有氢元素、氧元素、钙元素，氧化钙中含有氧元素和钙元素，故生成物一定不只有氧化钙，B错误；
C、由图可知，反应前的固态物质是氢氧化钙和氧化铁，反应后的固态物质是氧化钙和氧化铁，氧化铁的质量不变，故氢氧化钙一定是反应物，氧化钙一定是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氢氧化钙中含有氢元素、氧元素、钙元素，氧化钙中含有氧元素和钙元素，故反应前后反应前后固体质量会减少，C错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类不改变，D错误；
故选A。
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分）
15. 从下列物质中选择填空（填序号）。
①氮气 ②金刚石 ③浓硫酸 ④碳酸钙
（1）可用作补钙剂的是______；
（2）可用于食品防腐的是______；
（3）可用来裁玻璃的是______；
（4）可用于实验室干燥气体的是______。
【答案】（1）④ （2）①
（3）② （4）③
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，所以可用于人体补钙；故填④
【小问2详解】
氮气化学性质稳定，可以用来防腐，故填①
【小问3详解】
金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，故填②
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥气体，故填③
16. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______；
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很______（填“稳定”或“不稳定”）；
（3）宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于 （填字母）；
A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 沉淀
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其主要成分都______（填“易溶”或“难溶”）于水。
【答案】（1）燃烧（点燃、灼烧）/燃烧，闻气味
（2）稳定 （3）B
（4）难溶
【解析】
【小问1详解】
羊毛、兔毛中含有蛋白质，灼烧时产生烧焦的羽毛味。制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是点燃，能闻到烧焦羽毛气味；
故答案为：燃烧（点燃、灼烧）/燃烧，闻气味
【小问2详解】
用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下，碳的化学性质很稳定，不易发生化学反应；
故答案为：稳定
【小问3详解】
宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是将不溶性固体与液体分离，相当于过滤；
故答案为：B
【小问4详解】
砚台产地不同，成分也有差别，根据其用途可知其中的主要成分都难溶于水。
故答案为：难溶
17. 下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：

（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 （填序号）；
A CO2 B. SO2 C. CO
（2）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的_______（填“上方”或“下方”）；
（3）在管道煤气中会加入一种叫乙硫醇的物质，乙硫醇有臭味，煤气中加乙硫醇的目的是_______；
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的方法________。
【答案】（1）B （2）上方
（3）提醒人们及时发现煤气泄漏，防止爆炸事故的发生
（4）开发利用新能源（合理即可）
【解析】
小问1详解】
A、二氧化碳含量过高，会导致温室效应，但是不会造成酸雨，不符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，造成酸雨，符合题意；
C、一氧化碳有毒，但是不会造成酸雨，不符合题意。
故选B；
【小问2详解】
甲烷的密度比空气小，故燃气报警器应安装在灶具的上方；
【小问3详解】
在管道煤气中会加入一种叫乙硫醇的物质，乙硫醇有臭味，易被人发现，故煤气中加乙硫醇的目的是提醒人们及时发现煤气泄漏，防止爆炸事故的发生；
【小问4详解】
缓解能源危机，可以开发利用新能源，减少化石燃料的使用。
18. 实验室有碳酸钾和碳酸钠的固体混合物70g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为______。
【答案】34g
【解析】
【详解】碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸钾和稀盐酸反应：，由化学方程式可得关系式：～2Cl-
设固体混合物中碳酸根的质量为x


x=36g
故原混合物中金属元素的质量为：70g-36g=34g。

三、简答题（本大题共2小题，第19小题6分，第20题4分，共10分）
19. 海洋是个巨大的资源宝库。从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶的理由是：_____；粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐是否为纯净物，请说明理由：_______。
【答案】 ①. 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ②. 否， 所得精盐中还有可溶性杂质
【解析】
【详解】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶；
粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐中还含有可溶性杂质，故不是纯净物。
20. 溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，该反应的化学方程式为______；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，请解释出现这种现象的原因：_____________。（用文字描述）
【答案】 ①. ②. 澄清石灰水与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；继续通入CO2，碳酸钙与CO2和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以澄清石灰水又变澄清
【解析】
【详解】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应方程式为；
向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为澄清石灰水与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；继续通入CO2，碳酸钙与CO2和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以澄清石灰水又变澄清。
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共14分）
21. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出带有标号a的仪器名称________；
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，常温下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。制取氢气时可以选择的发生装置和收集装置是________。
【答案】（1）铁架台 （2）BC或BE
【解析】
【小问1详解】
带有标号a的仪器名称为铁架台；
【小问2详解】
实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应为固液常温型，故选用的发生装置为B；常温下，氢气密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，选用的收集装置为C或E；故制取氢气时可以选择的发生装置和收集装置是C或E；故填：BC或BE。
22. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
炉具清洁剂
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
清洗油污
有效成分
HCl
H2O2
NaOH

（1）小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成_____色，说明炉具清洁剂显碱性。
（2）洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是______（用化学方程式表示）。
（3）该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ




20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
20分钟后布条红色褪去
①通过以上4个实验发现影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有________；
②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是_________；
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到______℃，25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
【答案】（1）红 （2）

（3） ①. 温度、H2O2溶液的浓度 ②. 其他条件都相同时，H2O2溶液的浓度越大，漂白效果越好 ③. 50
【解析】
【小问1详解】
碱性溶液使酚酞变红，所以加入酚酞溶液，酚酞溶液变成红色，说明炉具清洁剂显碱性；
【小问2详解】
洁厕灵有效成分为HCl，炉具清洁剂的有效成分为NaOH，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，所以不能混用；
【小问3详解】
①由Ⅰ和Ⅱ实验可知，漂白性受温度影响；由Ⅱ和Ⅲ可知，漂白性受氢氧化钠影响；由Ⅲ和Ⅳ可知，漂白性还受到过氧化氢浓度影响，故填温度和过氧化氢浓度；
②实验Ⅲ、Ⅳ，变量为过氧化氢的浓度，其它因素均相同，且过氧化氢的浓度越高，布条褪色的时间越短，故可得出结论：在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，漂白效果越好；
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，变量应是氢氧化钠溶液的用量，其它因素均相同，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL 10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
五、计算题（本大题共2小题，23题2分，24题6分，共8分）
23. 实验室配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为________。
【答案】20g##20克
【解析】
【详解】 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为100g×20%=20g。
24. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH），反应如下2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。现有88t CO2，计算可制得乙醇的质量为多少。
【答案】解：设可制得乙醇的质量为x


x=46t
答：可制得乙醇的质量为46t。

【解析】
【详解】见答案