浙江省四校联盟2023届高三下学期模拟化学试题（无答案）

浙江省四校联盟2023届高三下学期模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．下列物质中属于盐且水溶液呈碱性的是

A． B． C． D．

2．自然界硫酸钙常以石膏形式存在，下列说法不正确的是

A．Ca位于周期表中的s区 B．硫酸钙是强电解质

C．制作豆腐时石膏可以作为凝固剂 D．石膏的化学式为

3．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为39的镓原子：

B．基态氮原子轨道表示式：

C．的形成过程：

D．的空间结构：(平面三角形)

4．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A．碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水

C．铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

D．锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60 g 中的Si-O共价键的数目为

B．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为

C．25℃时，1 L pH为12的氨水中含有数目为

D．56 g铁发生吸氧腐蚀完全转化成铁锈，电极反应中转移电子数为

6．和混合加热可发生反应，下列说法正确的是

A．还原产物是和

B．实验室加热可用氯化铵制备

C．既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1 mol ，反应总共转移6 mol电子

7．下列反应的方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：

C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：

D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

8．下列说法不正确的是

A．从分子结构上看果糖是一种多羟基酮，属于酮糖

B．液态油不饱和程度较低，不易被空气氧化变质

C．变性后的蛋白质不能重新溶解，发生了不可逆的变化

D．线性聚乙烯转变为网状聚乙烯可以增加结构强度

9．双氯芬酸，属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用。其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在4种官能团

B．该物质有酸性但没有碱性

C．该分子与足量氢气加成，所得物质分子中有4个手性碳原子

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH

10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为新型自来水消毒剂。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Y>X>Z>M

B．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

C．X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

11．光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极

B．放电时，每消耗1 mol ，离子交换膜左室电解质溶液质量减少46 g

C．充电时，通过离子交换膜进入右室

D．放电时，石墨电极的电极反应式为

12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得

B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯

D．图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应

13．水体中的测定可用丁二酮肟分光光度法，其中与丁二酮肟作用形成如图配合物A，已知4个N原子在同一平面上。下列说法正确的是

A．配合物中心离子杂化方式为

B．根据配合物A的结构可知A易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂

C．该配合物中的化学键有极性键、配位键、氢键

D．该配合物最多有23个原子共平面

14．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．可以通过和计算HCOOH的总键能

B．

C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同

15．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L-1的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L-1 溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法不正确的是

A．a点溶液中滴加0.01 mol·L-1 溶液，先产生AgX沉淀

B．若b点，则b点

C．a点溶液显酸性

D．c点溶液中满足：

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．回答下列难题

(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101 kPa，温度为293 K)。

①比较电负性大小：S___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。

②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。

(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是___________。

A．微粒半径：⑤>②>③

B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④

C．电离一个电子所需最低能量：③>①>④

D．得电子能力：④>⑤>③

(3)已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。

①请补全该晶胞结构___________；

②该晶体中粒子的排列有___________种不同的取向；

③请写出该物质的化学式___________。(用X、Y表示)

18．某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：

其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子。气体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素。黑色固体G是一种磁性物质。所有气体体积均已换算成标况下数据。请回答下列问题：

(1)X的组成元素为K、___________、___________，X的化学式为___________。

(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。

(3)写出溶液C与足量酸性溶液反应的离子方程式___________。

(4)设计实验检验溶液J中以外的阳离子___________。

19．高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。

Ⅰ.热氢化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa条件下，和在热氢化炉内反应。

(1)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示是，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为  。

(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________。

A．HCl、和的物质的量浓度之比为3∶1∶1

B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大

C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动

D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

E．该反应在高温下自发进行

Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应

ⅰ.  

ⅱ.  

ⅲ.  

ⅳ.  

(3)___________(写出代数式)

(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。

②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol 和6 mol ，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数___________(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

Ⅳ.锌还原法：发生以下反应

ⅴ：  

ⅵ：  

(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅴ和ⅵ，反应ⅵ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是___________，N点后硅产率快速下降的主要原因是___________。

20．碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。

方法一：采用如图1所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。

方法二：采用如图2实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。

已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。

(1)方法一中装置a中的试剂为___________，作用是___________。

(2)下列描述正确的是___________。

A．方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积

B．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

C．方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(3)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取a g产品，用配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用c mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色。平行滴定三次，平均消耗标准液VmL，计算产品的纯度。已知：。

①在写一件最关键仪器__________；

②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________→__________→__________→装入滴定液至零刻度以上→__________→__________→__________→开始滴定。__________

A．烘干    B．用蒸馏水洗涤    C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液    E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次

G．记录起始读数        H．检查是否漏水

③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。

④产品碘酸钾的质量分数为___________。

21．某研究小组按下列路线合成石榴皮中提取的天然产物Ⅰ。

已知：①

②(R表示烃基)

③

请回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ的含氧官能团名称是___________。

(2)化合物E的结构简式是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．化合物G的分子式是

B．D→E是加成反应

C．化合物A可以形成分子间氢键

D．化合物F可能比化合物E更容易与胺反应形成酰胺类物质

(4)写出B→C的化学方程式___________。

(5)设计以环戊酮。为原料合成的路线(题中涉及到的试剂以及其他无机试剂任选) ___________。

(6)化合物J是A的同系物，同时碳原子数比A多2个，请写出3种满足下列条件的化合物J的同分异构体结构简式___________。

①分子中有一个四元环，没有其他环状结构；

②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。