山东省青岛市2023届高三第三次适应性检测化学试题（无答案）

山东省青岛市2023届高三第三次适应性检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法

B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物

C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化

2．实验室从废定影液{含和等}中回收和的主要步骤：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲在通风橱中高温灼烧制取

B．用装置乙制备

C．用装置丙分液时，从下口放出有机相

D．用装置丁分离苯和溴

3．X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中M的原子半径最大

B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：

C．甲中所有原子最外层均达到稳定结构

D．Z、W能组成极性和非极性分子

4．某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是

A．L可以发生加成、取代、氧化等反应

B．与反应产生

C．最多可与加成

D．最多可与反应

5．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是

A．a中键与键个数比为

B．只有1种合成原料存在手性碳原子

C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐

D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式

6．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平均摩尔质量：

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

8．采用强还原剂硼氢化钾制备纳米零价铁的化学反应为(未配平)。下列说法正确的是

A．酸性：

B．该反应过程中B原子杂化方式不变

C．氧化剂是，还原剂是

D．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为

9．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁()，含少量等杂质，工业上由钛铁矿制备的流程如下。下列说法错误的是

A．“反应釜”通入空气的主要作用是将氧化成

B．“矿渣”的主要成分是

C．“酸解”可能发生反应：

D．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用

10．亚硝酸甲酯()与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2(表示过渡态，、表示中间产物)。下列说法错误的是

A．图1中的两种构象a更稳定

B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应

C．“加成”路径中决速步为

D．时，与自由基的反应主要产物为

11．某药物同分异构体的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该物质的分子式为

B．该物质与苯酚属于同系物

C．该物质与浓溴水反应时最多消耗

D．该分子中共平面和共直线的碳原子数最多为16和6

12．实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点73.4℃，沸点22.3.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是

A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙

C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用

D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理

13．以和为正、负极电极材料组装的可充电电池具有较高循环使用寿命，工作原理为(已知：在溶液中以的形式存在)。下列说法错误的是

A．放电过程中负极的电极反应为

B．放电过程中正极附近增大

C．充电过程中转移时，阳极质量减小28g

D．充电过程中转移时，理论上溶液的减小1

14．某温度下，向含与的混合液中滴加溶液实现和的逐级沉淀分离，测得与的关系如图所示。已知该温度下，下列说法错误是

A．曲线①表示与的关系

B．沉淀过程中首先析出的是

C．该温度下，沉淀转化反应的平衡常数的值为

D．为提高磷酸锂的纯度，沉淀过程中需严格控制的量和溶液的

15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是

已知：

A．脱嵌过程为该电池放电过程

B．充电时，该锂电池的正极反应为

C．若该正极材料中，则脱嵌率为

D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为(，，)

16．是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：

(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。

(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。

(3)的晶体结构如图2所示。

①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

17．钴(III)配合物(267.5g/mol)是重要的化工产品，制备装置如图。

实验步骤：

①将研细的晶体和活性炭(作催化剂)加入三颈烧瓶中，先滴加浓氨水和的混合液，搅拌均匀，再滴加，温度不超过60℃，反应。

②冷却至6℃左右，减压过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤液中慢慢加入浓盐酸，即有大量晶体析出。

③冷却后减压过滤出沉淀，依次用冷水、冷的盐酸洗涤沉淀，于左右烘千。

回答下列问题：

(1)为使溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗更换为___________(写出仪器名称)。

(2)浓氨水和的混合液中的作用：①作反应物；②___________。

(3)步骤①生成的化学方程式为___________。

(4)步骤②中浓盐酸的作用为___________。

(5)因含少量杂质(250.5g/mol)，产品组成可表示为通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：

实验I：称取一定质量的产品，溶解后，加入溶液作为指示剂，用标准液滴定达终点时，消耗。

实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入溶液加热至沸使钴(III)配合物分解，并蒸出氨，用过量的硼酸吸收，通过滴定测得氨的物质的量为。

①___________；下列情况会导致z测量值偏小的是___________(填字母标号)。

A．钴(III)配合物分解不完全           B．用液作为指示剂

C．所用标准液的实际浓度偏低    D．滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

②若，则产品纯度为___________(纯度指产品中的质量分数)

18．工业利用闪锌矿(主要成分，还含有、、石英及、等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；    

②易形成胶体。

回答下列问题：

(1)“浸出”过程原理如图1a所示， “浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1b所示)，可知“浸出”过程中的作用为___________。

(2)“滤渣1”主要成分为___________。

(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电积”时，、会腐蚀电极板，需提前除净。

①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，___________ [已知，且不考虑沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。

(5)写出“电积”生成锌的电极反应式___________。

19．洛索洛芬钠()用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：

已知：

①      ②

其中或烷基

回答下列问题：

(1)I所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________；F的结构简式为___________。

(3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；

a．含有2个；b．具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应

其中核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为的同分异构体的结构简式为___________。

(4)根据上述信息，写出以甲苯、为主要原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

20．二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：

I：   

II：      

III：         

回答下列问题：

(1)转化率、选择性(产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)随温度变化如图所示。

①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。

③已知T=240℃，，，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)。

(2)为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。

①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。

②下列措施能提高值的是___________(填字母标号)。

A．恒容条件通入   B．恒压条件通入氩气   C．选用更高效的催化剂   D．将尾气进行循环使用