2023届辽宁省沈阳市二中高三下学期第五次模拟考试化学试题含答案

这是一份2023届辽宁省沈阳市二中高三下学期第五次模拟考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了测试时间，5 Ca，1ml乙醇和0，6g，c ，v逆 ＝k逆，7% ； b等内容，欢迎下载使用。

沈阳二中 2022-2023 学年度下学期第五次模拟考试 高三(23 届)化学试题
说明： 1.测试时间：75 分钟 总分： 100 分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pb:207
第 I 卷(45 分)
．．．．．
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分， 每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A ．山梨酸钾和苯甲酸钠均可用作食品添加剂
B ．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体
C ．太阳能、 风能、 地热能、氢能、 海洋能均为新能源
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂， 以确保食品安全
2．下列化学用语或说法正确的是
A ．Cu位于周期表d区
B ．芒硝化学式： Na2SO4 10H2O
C．用电子式表示H2O 的形成过程：
D ．PH3 的VSEPR模型名称： 三角锥形
3 ．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3 杂化的原子数目为6NA
B ． 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
C ． 标准状况下， 5.6LCO2 中所含σ键的数目为0.25NA
D ．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
4 ．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是
A. 上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B. 化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C. 化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D. 丙在一定条件下可以分别与氢氧化钠水溶液、盐酸以及氢气发生反应

5.下列实验装置和操作均正确的是








A ．析出[Cu(NH3 )4]SO4 晶体

B ．制取并收集氨气

C ．牺牲阳极法保护铁

D ．除去CO2 中少量SO2
A.A B.B C.C D.D
6. 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳 粉加入三颈烧瓶，t1 时刻， 加入2 mL饱和氯化钠溶液后， 再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到
烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A.铁发生锈蚀的反应是放热反应
B.t2~t3温度降低是因为反应速率减慢了
C.BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁
D.t3~t4压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 7.室温氟穿梭可充电电池装置如图所示，负极为Ce/CeF3 ，正极为CuF2/Cu，氟氢离子液体 (含H+和 (FH)nF-，n=2或3) 作电解质，已知放电时正极的电极反应式为CuF2+4[(FH)3F]- +2e-=Cu+ 6[(FH)2F]-,法 拉第常数F=96500C/mol 。下列说法正确的是

A ．充电时，(FH)nF-移向电极 Ce/CeF3
B ．以铅蓄电池为该电池充电时，每生成 1mol CeF3 ,Pb 极板增重 9.6g
C ．CuF2/Cu电极每减轻3.8g，该电池输出的电量为4825C
D．放电时，负极发生的电极反应为 Ce+ 9[(FH)2F]- - 3e- =CeF3 +6[(FH)3F]-

8.草酸二甲酯( )是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增 塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO )在Pd催化剂作用下发生反应：2CO + 2CH3ONO
+2NO，反应的机理如右图所示， 下列说法错误的是

A.催化剂Pd参加了化学反应
B. CH3ONO 中氮氧双键在Pd表面断裂
C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()
D.增大投料比 n(CO) : n (CH3ONO) ，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率 9.X、Y、Z、M 、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。YQ3是一种平面
正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是
A．电负性：Z>Y>Q，第一电离能：M >Z>Y
B ．YQ3与ZX3 能通过配位键化合
C ．Y3Z3X6是分子晶体，结构与苯相似
D ．MYX4是一种离子化合物， 溶于水能放出氢气
10．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3 ，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3 的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．通入SO2 发生反应的离子方程式： 2Co3+＋SO2＋4OH-=2Co2＋＋SO− ＋2H2O
B．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同， 反应后溶液的pH也相同
C．将含Na2CO3 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2
D．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
11. 一种可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是


A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3
B．若图中 A 的原子坐标为(0,0,0)，则 B 的原子坐标为(0,0.5,0.5)
C．若该晶体密度为pg . cm−3，钙和氧的最近距离为 anm，则阿伏加德罗常数NA = mol−1
D．由晶胞结构可知，与 1 个钙原子等距离且最近的氧原子有 8 个
n(B)
n(A)
12. 已知反应：A (g) +B (g) C (g) +D (g)，在一定压强下，按x = (A 的物质的量始
终为 1 mol) 向密闭容器中充入 A 气体与 B 气体。图甲表示平衡时， A 气体的体积分数(V%) 与温 度(T)、x 的关系。图乙表示x=2 时， 正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中，x2 1
B. 图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C. 由图乙可知，T1 时， K=1 ，B的转化率约为33.3%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置
内的气体压强将减小
．．．
13.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确的是

选项
实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠(Na2 S2 )中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的 气体。
发生歧化反应：
Na2 S2+2HCl=2NaCl+H2 S↑+S↓
B
将电石与饱和食盐水反应产生的 气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
说明电石与水反应生成了乙炔


C
燃着的镁条插入盛有SO2 的集气瓶 中。冷却后，往集气瓶中加入适量 稀盐酸，静置，取少量上层清液于 试管中，滴加少量CuSO4溶液。
剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固 体附着， 集气瓶底有白色固体生 成。 试管中没有产生黑色沉淀

镁能在SO2 中燃烧：
2Mg+SO2 点燃 2MgO+S

D
已知Fe(SO2)63+呈红棕色，将SO2气 体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间 又变成浅绿色。
Fe3+ 与SO2 络合反应速率比氧化还原反 应速率快，但氧化还原反应的平衡常数 更大。
14 ．化学性质类似NH4Cl的盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1 所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理 含有(Cl- 、NO3-)的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A. 图1电池工作时，Pt电极是正极
B. 图2中， A为H+和e-，B为NH3OH+
C. 电极b接电源负极， 处理1mol NO3- ，电路中转移5mol e-
D. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

c (A- )
15．常温下，向20mL浓度均为0. 1mol ·L- 1 的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol ·L- 1 的HCl 、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是



A．滴加HCl溶液的曲线为I
C ．水的电离程度：c>b>a

c (HA )
B ．d点时，lg ≈5.24

D ．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]


第Ⅱ卷(55分)
16. (16 分) 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ZnO，含有少量CuO 、As2O3 、NiO 等)生产高纯 ZnO 的
流程示意图如下。

(1)用足量(NH4 )2 SO4 溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤， 锌焙砂中的 ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+ ，该反应的离子方程式为____。
(2)“浸出”时As2 O3 转化为AsO “除砷”步骤①中用(NH4)2 S2O8 作氧化剂， 步骤①反应的离子方程
式为___________。
(3)“除重金属”时， 加入 BaS 溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和 BaSO4。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ZnSO4 ·Zn(OH)2 ，运用平衡移动原理解释原因： __________。
(5)“煅烧”步骤中， 不同温度下，ZnCO3 分解的失重曲线和产品 ZnO 的比表面积变化情况如图 1、图
2 所示。
已知： i ．固体失重质量分数=
ii ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品 ZnO 的活性越高。

①280℃时煅烧 ZnCO3 ，300 min 后固体失重质量分数为 1/3，则 ZnCO3 的分解率为 。

②根据图 1 和图 2，获得高产率(ZnCO3 分解率>95％)、高活性(ZnO 比表面积> 40m2 . g −1)产品 ZnO
的最佳条件是___________(填字母序号)。
a．恒温 280℃ ，60 ~120 min b．恒温 300℃ ，240 ~ 300 min
c．恒温 350℃ ，240 ~ 300 min d．恒温 550℃ ，60 ~120 min
(6)该流程中可循环利用的物质有___________。
17．(12 分) 某小组设计不同实验方案比较 Cu2+ 、Ag+ 的氧化性。
方案一：通过置换反应比较
(1) 向酸化的AgNO3溶液插入铜丝， 析出黑色固体，溶液变蓝， 说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的化学 方程式是________。
方案二：通过Cu2+ 、Ag+分别与同一物质反应进行比较

实验
试剂
编号及现象
试管
滴管


1.0mol/LKI溶液
1.0mol/LAgNO3溶液
I．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0mol/LCuSO4溶液
II．产生白色沉淀A，溶液变黄
(2)经检验，I中溶液不含I2 ，黄色沉淀是________。
(3)经检验，II中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂， 白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

①检验滤液无I2 。溶液呈蓝色说明溶液含有________ (填离子符号)；
②白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是________ ，说明氧化性Ag+>Cu2+。

拓展实验： 分析“方案二”中Ag+ “未能”氧化I- 的原因
设计实验如下： (电极均为石墨， 溶液浓度均为1mol/L ，b中溶液pH 必 4 )

编号
实验1
实验2



实验



现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色， b中电极上析出银；电流计指针偏转
(4)“实验2”a中溶液呈棕黄色的原因是________ (用电极反应式表示) (5)结合资料解释“方案二”中 Ag+“未能”氧化 I- 的原因： 。 (已知： Ag+ + I− = AgI K1 = 1.2 1016 ；2Ag+ + 2I− = 2Ag +I2 K2 = 8.7 108 )

18. (13分) 研究CO2 的转化可实现碳的循环利用。在反应器内CO2和H2在催化剂作用下可发生如下反 应：
I. CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1
II. CO2(g)+ H2(g)⇌ CO(g)+ H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ•mol ﹣ 1
(1) 反应I的历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

．．．
下列说法不正确的是 。
A．该反应的ΔH1<0，能低温自发
B．该历程中最小能垒(活化能) 步骤的化学方程式为：CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H* C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响
D．最后一步是CH3OH(g) 、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，△S<0
(2) 若反应II的正、逆反应速率分别表示为v正 ＝k正c(CO2).c(H2) ，v逆 ＝k逆
c(CO).c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数， c为物质的量浓度。 pk＝-lgk
，如图中有表示反应II的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像， 若A 、B、
C 、D点的纵坐标分别为a+3 、a+1 、a- 1 、a-3，则温度T1 时反应II的化学平衡常
数K＝ 。
(3) 在恒压条件下， CO2 和 H2 发生反应 I、反应 II，反应相同时间，测得不
同温度下 CO2 的转化率和 CH3OH 的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡
状态 CO2 的转化率和 CH3OH 的选择性随温度的变化[CH3OH 的选择性= 成 100% ]


①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2) ：n(CO) ＝ 1 ∶7.2 ∶0.11，则该温度下CO2转化率＝ 。(结果保留1位小数)。
②220℃-260℃甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能
是 。
③260℃时，甲醇产率的实验值是_______。
(4)若只考虑反应I ，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图 所示， 其中分子筛膜能选择性分离出H2O，甲醇产率先增大后减小的原 因是 ；
请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。

19．(14分) 物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。

R"NH2
已知： ⅰ. ； ⅱ .R'CHO → R'CH=NR"；
弱酸
ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。
回答下列问题：
(1) 的名称是_______ ，→A的反应类型是_______。
(2) B的分子式为C11H13NO2 ，则C的结构简式为_______。
(3) 1 mol E分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu2O_______mol。写出E生成F的化学 方程式_______。
(4) W分子比E分子组成多一个CH2 ，写出满足下列条件的W的一种结构简式：______。 ⅰ.包含2个六元环，不含甲基
ⅱ .W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3mol NaOH
(5) 已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线， 以为 原料， 用最简路线合成，试剂任选。
























2023届辽宁省沈阳市高三下学期第五次模拟考试
化学答案
1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B
16.（16分，每空2分）
(1)①增大固体表面积，提高浸出效率 ② ZnO+2NH3▪H2O+2NH4+= [Zn(NH3)4] 2++3H2O
(2)H2O+ AsO33- + S2O82- = AsO43- +2SO42- +2H+
(3)CuS
(4)“蒸氨”过程中有NH3产生，溶液中NH3的浓度降低，平衡[Zn(NH3)4] 2+ Zn2++4NH3 正向移动，[Zn(NH3)4] 2+转化为Zn2+，Zn2+和溶液中SO42- 和OH-结合得到白色固体
(5) 125/132或者94.7% ； b
(6)(NH4)2SO4、NH3 ▪H2O、CO2
17.（12分，每空2分）
（1）（2）AgI（3）①Cu2+；②
（4）
（5），当与混合，更易与发生复分解反应，生成AgI；
18.（13分,除特殊标注外，每空2分）
（1）CD; (2)100; (3) ①13.4% ②反应I为放热反应，反应II为吸热反应，随温度升高，反应I逆向移动，甲醇的产率降低，反应II正向移动，CO的产率升高，故甲醇的选择性随温度升高降低.或者升高温度有利于反应II或者催化剂对反应II选择性更好。
③8%；（1分）（4）分子筛膜分离出水，使反应I平衡正向移动，反应放热，温度升高平衡逆向移动，温度较低时，正向移动程度更大，甲醇产率增加；温度较高时，逆向移动程度更大，甲醇产率降低。
④
19. （14分，每空2分）（1） ①. 苯胺 ②. 取代反应
（2） （3） ①. 1 ②. + H2O
（4） 、、、 (写出一种即可)
（5）