统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型5化学实验基础应用

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型5化学实验基础应用，共28页。试卷主要包含了00 mL待测液，用0等内容，欢迎下载使用。

题型5　化学实验基础应用
真题·考情
全国卷
1.[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 (　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　)
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
KhCH3COO-<
KhHCO3-
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
3.[2021·全国乙卷]在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　)


化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
NH3
B
MnO2＋HCl(浓)
Cl2
C
MnO2＋KClO3
O2
D
NaCl＋H2SO4(浓)
HCl
4.[2021·全国甲卷]实验室制备下列气体的方法可行的是(　　)

气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
5.[2020·全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
6．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　)


气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液

省市卷
1.[2022·湖南卷]化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)




A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
2.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
3．[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)


4．[2020·山东卷]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜

考情分析

考向
考点
考情1
化学实验基本操作判断
安全标识、事故预防及处理
药品的取用与保存
常见基本操作正误判断
考情2
仪器的识别、使用及装置图的判断
常见化学仪器的使用
常见气体的制备装置分析
分离、提纯装置分析
设定目标型装置判断
考情3
操作—现象—结论一致性判断
装置、操作、目的一致性判断
操作、现象和结论一致性判断
目的、操作、结论一致性判断

题型·练透
精准备考·要有方向——研析题型角度
题型角度1常用化学实验仪器的识别与选用
例1 下列仪器对应名称正确的是(　　)

练1　在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　)

练2　下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)


配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B


蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D

题型角度2化学实验基本操作判断
例2 下列实验的仪器或操作正确的是(　　)
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
练1　下列图示与操作名称不对应的是(　　)


练2　下列有关实验的操作正确的是(　　)

实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

题型角度3化学实验装置的识读判断
例3 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)

练1　在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)

练2　下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

A．用装置Ⅰ可制取NH3
B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C．用装置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2O
D．用装置Ⅳ提取溴水中的Br2

练3　实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是(　　)



A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2 D．装置丁吸收尾气

题型角度4化学实验“操作—现象—结论”一致性评判
例4 下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)

实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

练1　下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

练2　由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有
氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3
显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)

题型角度5化学制备工艺流程中的分离和提纯
例5 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全)。其中分析错误的是(　　)

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
练1　某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体
[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是(　　)
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
练2　实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：

已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管


精准备考·要有方案——高考必备基础
一、化学实验基础性评判

举例
判断正误
解释或说明
基本仪
器使用
与安全
(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

蒸发皿不能用来加热固体
(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸
(3)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体

NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上
(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

容量瓶在使用之前不需烘干
(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差

锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大
(7)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗

确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应
药品的
保存
(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
(2)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
(3)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封
pH试
纸使用
(1)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

湿润的pH试纸可以稀释碱液
(2)可用pH试纸测氯水的pH

氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
(3)测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差

若测中性溶液的pH，则不产生误差
(4)直接将pH试纸浸入待测液中

直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

广泛pH试纸只能精确到整数
溶液的
稀释和
配制
(1)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动

水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大
(3)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低
(4)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
(5)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中

浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中
(6)将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大
(7)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
分离与
提纯
(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡
(2)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
(3)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出
(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入
(5)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物

Br2和CCl4互溶，不能用分液法
(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

二、化学实验中“操作—现象—结论”一致性评判

实验操作及现象
结论
判断正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH4+

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2

O3、Cl2，也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-

若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋

Fe2＋的检验方法正确
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解

NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)
溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4) (13)
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质

氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
(14)
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性

二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
(15)
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3

H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO3-能将SO32-氧化成SO42-，故该白色沉淀是BaSO4
(16)
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚

因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(17)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质

在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO3-(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(18)
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性

SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(19)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液

碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(20)
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(21)
制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1FeCl3溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合
有胶体生成

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到FeOH3胶体
(22)
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性

向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析

三、实验装置的识读要点
装置
装置的易错点或注意事项

(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸

(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合萃取原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出

(1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网

(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面
(2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液
(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确

(1)气体流向是否为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

四、制备工艺中常用的分离方法
方法
使用范围
结晶
固体物质从溶液中析出的过程(蒸发冷却热饱和溶液、蒸发浓缩)
过滤
固、液分离
蒸馏
液、液分离
分液
互不相溶的液体间的分离
萃取
用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来
升华
将可直接气化的固体分离出来
盐析
加无机盐使溶质的溶解度降低而析出


模考·预测
1.关于下列仪器的使用表述不正确的是(　　)

2．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)

3．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)
A
B
C
D




混合浓硫
酸和乙醇
配制一
定浓度
的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可
使溴水褪色
4.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B．用图乙所示装置制取少量Cl2
C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物

5．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)

目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

6.下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏


题型5　化学实验基础应用
真题·考情
全国卷
1．解析：实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
答案：A
2．解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH4+对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO42-（黄色）＋2H＋⇌Cr2O72-（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
答案：C
3．解析：NH3应使用向下排空气法收集，A项错误；图示装置不能用于固液反应制气体，B、D项错误；KClO3在MnO2催化下加热可生成O2，O2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，C项正确。
答案：C
4．解析：NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。
答案：D
5．解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
答案：B
6．解析：本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。
答案：B
省市卷
1．解析：碱式滴定管排气泡时应弯曲橡皮管将尖嘴斜向上方，然后挤压玻璃珠使溶液涌出，从而排出气泡，A项正确；加热试管内液体时，试管夹应夹持在离试管口13处，试管与桌面应成45°，B项错误；实验室中试剂应按物质类别分类放置，C项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，D项错误。
答案：A
2．解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案：B
3．解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
答案：D
4．解析：NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。
答案：C
题型·练透
题型角度1
【例1】　解析：A项是坩埚，故不正确；B项中泥三角，故不正确；C项是分液漏斗，故不正确；D项是蒸馏烧瓶，故正确。
答案：D
练1　解析：为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要进行研磨操作，A不符合题意；硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和反应后硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要用到蒸发皿，因此实验过程中未涉及蒸发结晶操作，C符合题意；加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意。
答案：C
练2　解析：本题考查实验仪器或装置的选用，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。
答案：B
题型角度2
【例2】　解析：A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。
答案：B
练1　答案：B
练2　解析：因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，且边加边搅拌，A错误；利用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内因温度降低、压强减小而发生倒吸，导致试管炸裂，B错误；制得的Cl2若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集的气体中仍会混有水蒸气，C错误；因CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。
答案：D
题型角度3
【例3】　解析：本题考查化学实验方案的设计与评价，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶体，D项错误。
答案：D
练1　解析：A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
答案：D
练2　解析：NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3，碱石灰可吸收CO2和H2O，最终可制得NH3，A项正确；从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法，D项错误。
答案：A
练3　解析：装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目的，选项A不选；装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目的，选项B不选；装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目的，选项C不选；装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，选项D选。
答案：D
题型角度4
【例4】　解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的能力，能从微观层面认识物质的性质和变化，并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。
A项，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B项，发生反应的化学方程式为2Mg＋CO2C＋2MgO，集气瓶中产生浓烟（MgO）并有黑色颗粒（C）产生，故正确；C项，发生反应的离子方程式为S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体（SO2）产生，溶液变浑浊（生成S），故正确；D项，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入过量铁粉，Fe3＋完全反应，黄色逐渐消失，滴加KSCN溶液不变色，故正确。
答案：A
练1　解析：A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而Fe（OH）3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至液体出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg（OH）2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。
答案：D
练2　解析：发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2具有氧化性，B选项能推出相应结论；发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp（AgI） 答案：C
题型角度5
【例5】　解析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3＋水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故A正确；步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CuCO3和CuO都与溶液中H＋反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量冷的蒸馏水浸没晶体，自然流下，重复2～3次，可洗涤晶体，故D正确。
答案：B
练1　解析：硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是CaSO4，故A正确；“合成”反应要控制温度，温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故C正确；NH4+水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3弱，故D错误。
答案：D
练2　答案：A
高考必备基础
一、×　√　×　×　×　×　√　×　×　×　×　√　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　√　√　×　×　√　×　×
二、×　×　×　×　×　×　×　×　×　√　×　×　√　×　×　×　×　×　×　×　×　×
模考·预测
1．解析：图中仪器为干燥器，用于干燥物质，A项正确；图中仪器为坩埚，不能用于蒸发结晶，B项错误；图中仪器为泥三角，用于在三脚架上支撑坩埚加热，C项正确；图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D项正确。
答案：B
2．解析：该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。
答案：B
3．解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力，体现了能依据实验目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究，即体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
A项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体H2S（H2S也能使溴水褪色），干扰乙炔的检验，故错误。
答案：B
4．解析：铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe（OH）2，故A正确；用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1 mol·L－l的稀盐酸，故B错误；NH4Cl固体受热后会分解，故C错误；蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
答案：A
5．解析：A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。
答案：B
6．解析：向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成血红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
答案：C