2023年广西贺州市昭平县中考二模化学试题(含答案)

这是一份2023年广西贺州市昭平县中考二模化学试题(含答案)，共11页。试卷主要包含了垃圾是放错地方的资源，化学实验操作要科学规范，“佩香囊，迎端午”等内容，欢迎下载使用。
2023年初中毕业班第二次适应性模拟测试化学（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24   S—32   Cl—35.5   Ca—40   Cu—64   Zn—65   Ag—108第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。1.防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是A.PM2.5           B.SO2                   C.NO2                  D.N22.下列变化属于化学变化的是A.食盐溶解        B.火药爆炸        C.酒精挥发        D.蜡烛熔化3.垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于A      B       C      D4.“豆腐，简单的食材，丰富的营养，带给你高品质的生活。”豆腐中富含的营养素是A.蛋白质         B.糖类             C.油脂            D.维生素5.2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。下列化肥属于复合肥的是A.NH4Cl          B.        C.        D.6.化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体         B.稀释浓硫酸C.加热液体                  D.测定溶液pH7.“佩香囊，迎端午”。人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为A.分子是很小的                  B.分子之间有间隔C.分子是不断运动的             D.分子是由原子构成的8.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是A.蔗糖            B.面粉            C.植物油            D.冰块9.填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是A.金属光泽        B.质软           C.导电性             D.可燃性10.生活中一些常见物质的pH各不相同，其中呈酸性的是A.食盐水（pH=7）             B.洁厕剂（pH=1）C.肥皂水（pH=10）            D.炉具消洁剂（pH=12）11.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为A.+1              B.+2             C.+3             D.+412.下列说法正确的是A.家用电器着火，立即用水扑灭                B.高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离C.厨房内天然气泄露，立即打开排气扇          D.实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭13.花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15Hi11O6。下列说法错误的是A.从类别上看：花青素属于有机物B.从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成C.从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15:11D.从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成14.下列反应属于复分解反应的是A.                B. C.                      D.15.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是A.变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgOB.宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同C.模型与推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.探究与创新：制取气体实验中可用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率16.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A.酸性溶液中：K+、、         B.pH=12的溶液中：Mg2+、K+、C.无色溶液中：K+、Na+、        D.含有大量Ba+的溶液中：Na+、、OH-17.实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是A.用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解B.用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面C.称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡D.用量简量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大18.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 实验目的实验方案A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味B除去N2中混有的少量O2通过足量的灼热铜网C除去CO2中的少量CO气体将气体通过足量的灼热CuO粉末D分离MnO2和KCI固体混合物加入足量的水溶解，过滤 19.图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；：图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A.M表示物质A的溶解度曲线B.t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等C.t1℃时，加入物质A、B的质量均是20gD.t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解20.下列图象不能正确反映其对应关系的是A  B  C  DA.向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水B.一定量的镁在足量氧气中燃烧C.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体D.100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（5分）请用化学用语填空。（1）硫离子___________；（2）干冰___________；（3）2个汞原子____________；（4）氦元素____________；（5）3个五氧化二磷分子______________。22.（5分）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋（1）烹饪时用作酸性调味品的是________________。（2）可用于制作电光源的是______________。（3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是________________。（4）人体缺乏会引起坏血病的是____________。（5）可用作燃料的是___________。23.（5分）水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。请结合所学知识回答有关问题。（1）净水时通常用_____________除去水中的异味和色素。（2）下列关于电解水实验的叙述错误的是_________（填序号）。A.该实验说明水是由氢气和氧气组成的B.该实验说明分子在化学变化中可以再分C.为了增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液（3））做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用______________________________________。（4）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO2的微观过程如下：A物质的化学式为____________；D物质的名称为____________。24.（5分）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。图一     图二（1）图1中氩的原子序数是_______________，硫的相对原子质量为_____________。（2）X元素原子的核外电子数是____________。（3）图2中与X元素化学性质相似的是__________（填序号）。（4）图2所示粒子共表示___________种元素。25.（6分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，推动了社会的发展。（1）铝比铁耐锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________________________________________________。（2）为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是_________________________。（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明合金的硬度比其组分的硬度___________（填“大”或“小”）。（4）只需一种试剂就可以验证Fe、Cu和A1的金属活动性顺序，该试剂是________（填序号）。A.硫酸铝溶液         B.硫酸亚铁溶液         C.硫酸铜溶液         D.稀硫酸（5）向一定质量的Cu(NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填序号）。A.c点时，溶液呈无色B.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小C.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物D.b点时，溶液为Zn(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.（6分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。图1全球制氢原料占比图        2储氧反应图3氢能发展规划（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是__________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的________。A水力发电     B.燃煤发电     C.太阳能发电（2）氢气的储存有以下两种方式。①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于_______________（填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”）。②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图2所示）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氧反应的化学方程式____________________________。（3）当前，我国氢能按如图3所示的规划迅速发展。由图3可知蓝氢是将_________（填写物质名称）重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。27.（6分）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下：资料：I.β-锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。Ⅱ.。（1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是__________________________。（2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2COs溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_________________________________。（3）操作I的名称为___________，滤渣②的成分是_____________。（4）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：T/℃20406080S(Li2CO3）/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用______℃的水。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。（1）写出仪器①的名称__________。（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为________________________。（3）实验室制取二氧化碳所用药品为____________；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的_______（填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。（4）与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是______________________；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是__________________________。（5）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比____________（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。29.（8分）春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。【查阅资料】石青的主要成分是，石绿的主要成分是，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为，其中中“”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。任务一探究石青和石绿的化学性质【实验探究】（1）该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是___________（填“稳定”或“活泼”）的。（2）如图1所示，取少量粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该照色固体为___________。（3）取少量粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为__________（填化学式）。【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。任务二测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为的组成【实验探究】利用如图2所示装置进行实验（实验中每一步吸收都是完全的）。实验步骤如下：①连接好装置_______________；②装入药品：③打开活塞K，鼓入空气：④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。【实验分析】（1）A装置中U形管内碱石灰的作用是____________________________。（2）在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为________________________________。（3）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为___________________。五、计算题（6分）30.为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0172.0192.0请计算：（1）反应生成沉淀的总质量为___________g。（2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
2023年初中毕业班第二次适应性模拟测试化学  参考答案一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBCACBCADB题号11121314151617181920答案BDCDACADCA二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（1）S2-    （2）CO2   （3）2Hg   （4）He    （5）3P2O522.（1）⑤    （2）②    （3）④    （4）③    （5）①23.（1）活性炭    （2）A    （3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底    （4）Cl2    氯化钠24.（1）18    32.06    （2）17    （3）C    （4）3/三25.（1）     （2）隔绝氧气和水    （3）大    （4）BD    （5）BCD三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.（1）①天然气和煤    ②B （2）①金属材料    ②  （3）天然气27.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率    （2） （3）过滤     Mg(OH)2、CaCO3 （4）80四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（1）锥形瓶    （2） （3）石灰石（或大理石）和稀盐酸          b （4）可以控制反应的发生和停止         液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 （5）bc29. 任务一 【实验探究】（1）稳定    （2）CuO（或氧化铜）    （3）CuSO4  任务二 【实验探究】 ①检查装置气密性 【实验分析】（1）除去空气中的二氧化碳和水    （2）                （3） 五、计算题30.解：（1）8.0（1分）    （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。                          答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。