2023届辽宁省本溪市中考化学阶段性适应模拟试题（4月）含解析

2023届辽宁省本溪市中考化学阶段性适应模拟试题

（4月）

说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟

2.可能用到的相对原子质量：S-32  O-16  Ba-137  Na-23  Cl-35.5  C-12  H-1

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意得选项代号涂在答题卡上的相应位置。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）

1．氧气在物质分类中属于（  ）

A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物

2．.垃圾分类从我做起。废旧金属属于（）

A．可回收物 B．有害垃圾

C．厨余垃圾 D．其他垃圾

3．2022年“共建清洁美丽世界”，下列做法与之相违背的是（）

A．倡导环保低碳生活 B．节约用水用电

C．大力发展燃煤发电                    D．鼓励乘坐公交车出行

4．下列图示操作正确的是（　　）

A． 量取5.5mL液体   B．称量10.05g固体

C．稀释浓硫酸 D．过滤

5.为了使青少年健康成长。下列食物中富含糖类的是（   ）

A．鱼香肉丝 B．宫保鸡丁 C．黑椒牛柳 D．什锦炒饭

6.化学与生活息息相关，下列说法正确的是(     )

A．电线着火用水浇灭 B．石墨可以切割玻璃

C．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 D．用铁粉作食品的脱氧剂防止食品氧化变质

7．硫酸型酸雨形成过程中，发生的一个反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1     B．生成物中硫、氧元素的质量比为2：3

C．反应前后只有氧元素的化合价发生变化     D．反应前后原子的数目发生改变

8．芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是（  ）

A．芹黄素是有机化合物                B．芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:5

C．芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成    D．芹黄素中氢元素的质量分数最小

9．类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）

A．铁可以与盐酸反应，则所有金属都可以与盐酸反应

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定是同种元素

10．向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．c点时溶液中的溶质有NaCl和MgCl2

B．e点对应的溶液不导电

C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立

D．cd段发生反应的化学方程式为

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确答案选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择题1分，填充1分，共6分）

11．下列能源中，属于可再生能源的是(    )

A．天然气　　　B．太阳能　　　C．煤　　　D．______

12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B．t2℃时，30 g丙能溶解于50 g水中形成80 g溶液

C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为______

13．下列实验操作能达到实验目的的是________________。

三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）

14．(4分）为落实“双减”政策，减轻学生学习压力，某校组织学生开展丰富的社会实践活动。

(1)参观生态果园。秋天是水果成熟的时节，美味的水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是______。

(2)参观自来水厂。同学们了解了自来水的生产过程，为检测水源是否为硬水，可选用的试剂是___；生产水的过程中使用活性炭除去水中的颜色和异味，该过程属于_____(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)观看嫦娥四号月球探测器，发现它是由长征三号乙运载火箭发射的。长征系列火箭一、二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，其完全反应的化学方程式是，则X的化学式为_______。

15．（7分物华天宝，人杰地灵”，江西省有多项民间手工艺列入国家级非物质遗产。

(1)南昌瓷板画：用于绘画的陶瓷板主要成分是氧化锆(ZrO2)，请计算氧化锆中锆元素的化合价_______。

(2)莲花打锡：以锡为原料，经多道工序将其制成造型各异的锡器。如图是锡在元素周期表中的信息及原子结构示意图。锡的相对原子质量为_______，图中x的值为_______。

(3)    赣南客家擂茶：制作擂茶要用到富硒茶叶、花生米、芝麻、糯米等，在制作擂茶时，还要用“捞子”捞去残渣，这类似于实验室中的_______操作；实验室在进行此操作时需用到   玻璃仪器。泡茶时，需用天然山泉水             以降低水的硬度。富硒茶叶中的

硒元素属于        元素（“常量”“微量”）。

16．（6分）．高氯酸钾（KClO4）主要用于生产烟花爆竹。以下是工业生产高氯酸钾 的工艺流程图，请回答问题。

（1）冷却后过滤，说明高氯酸钾的溶解度随温度降低而 _____ 。

（2）母液进入电解槽中需经蒸发浓缩，实验室进行蒸发浓缩时需不停搅拌，其目的为 _____ 。

（3）反应釜中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 _____ 。

（4）流程中可循环利用的物质（除水外）为 _____ 。

17．（6分）2022年2月18日，北京冬奥会自由式滑雪女子U形场地技巧赛决赛中，中国选手谷爱凌夺冠，为中国代表团摘得第8金。下图是自由式滑雪女子U形场地简化示意图。图中A～G为二氧化碳，氢氧化钠，水，碳酸钙，盐酸，氧化钙，氢氧化钙。“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去。E是大理石的主要成分，D是常见的溶剂。B和G类别相同。

(1)E的化学式是______。

(2)C用途是______。

(3)F-G反应的化学方程式为______。

(4)本题中没有涉及的反应类型是          。

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

18．（7分）根据下列图示，回答相关问题。

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。若用装置D收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______。

(3)装置E用于干燥氧气，气体应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。

(4)用图甲所示的装置探究制取二氧化碳的原理，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸完全流入锥形瓶中与碳酸钙发生反应，利用数字化传感器测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

B．等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的质量大

C．对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

19．（9分）2021 年 12 月 9 日，某校九年级同学观看“天宫课堂”，观察到王亚平 老师往蓝色水球里塞入半片泡腾片，水球中产生了很多小气泡，而且气泡一直附着 在水球内部。兴趣小组的同学对此现象产生了浓厚的兴趣，他们买了一些维生素 C 泡腾片，展开了以下实验探究。

【信息检索】

1.普通维生素 C 片的主要成分是维生素 C，辅料为淀粉和硬脂酸镁。维生素 C 泡腾片的主要成分是维生素 C，辅料为乳糖、酒石酸（与盐酸有类似的化学性 质）、碳酸氢钠。

2.维生素 C 广泛存在于新鲜蔬菜水果中，可预防坏血病，也可用于慢性病的 辅助治疗。一般情况下，大多数人可以从日常膳食中获得足够的维生素 C。长期过 量服用维生素 C 补充剂，有害身体健康。

3.当水温超过 60℃时维生素 C 会被破坏。维生素 C 泡腾片不适合与某些药物一同服用。

活动一： 探究维生素 C 泡腾片放入水中，产生了哪种气体。

【作出猜想】普通维生素 C 片放入水中，不会产生气泡，维生素 C 泡腾片放入水 中却产生了大量的气泡，该气体可能是 CO2。

【进行实验】

【实验反思】小王同学认为方案一不能得出产生的气体是二氧化碳的结论，原因是________ 。

活动二：探究维生素 C 泡腾片放入水中，产生二氧化碳气体的原理

【作出猜想】可能是酒石酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。

【进行实验】取少量碳酸氢钠（NaHCO3）于一支试管中，向其中滴加稀盐酸（代 替酒石酸），观察到______ ，说明二氧化碳是由酒石酸与碳酸氢钠反应生成的。

【原理分析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳。请写出稀盐酸与碳酸氢钠反应方程式                                          。

【实验总结】

（1）日常服用维生素 C 泡腾片时应注意_________ 。（双选）

.A.水温超过60℃时，不宜服用维生素C泡腾片

B.水温低于60℃，不与酸性物质同时服用

C.维生素C可以长时间大量服用

（2）在地面实验中同学们发现泡腾片放入水中产生的气泡会在水中上浮，到液面 时破裂，气体逸散于空气中。而在天宫，气泡一直附着在水球内部。神奇的宇宙现 象激励着同学们继续探究科学的奥妙。

五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）

20．（10分）称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2SO4溶液至过量，当加入124.8gNa2SO4溶液时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

小提示：固体混合物中的氯化钠不参与反应。

(1)反应前把固体粉碎的目的是                      。完全反应后生成沉淀______g。

(2)配制一定浓度的Na2SO4溶液时，在用量筒量取水的体积时仰视读数，其它操作正确，则所配溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“没影响”“偏小”）

(3)如何证明所加入的Na2SO4溶液已过量：________（写出操作、现象）。

(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

1.   A

【详解】

根据概念可知，单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。根据概念可知氧气是单质。选A。

2．A

【详解】

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项正确；

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误；

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误；

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误。

故选A。

3.C

【详解】

A．倡导环保低碳生活对改善环境质量、减少能源的消耗具有积极意义，故不合题意；

B．节约用水用电既节能减排、又保护了环境，故不合题意；

C．大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故符合题意；

D．鼓励乘坐公交车出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故不合题意。

故选C。

4．C

【详解】

A.量取液体时，应选取略大于待量液体的量筒，即量取5.5mL液体时应选择10mL的量筒，该选项操作不正确；

B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，该选项操作不正确；

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；

D.过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；

故选C

5．D

【分析】

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【详解】

鱼香肉丝 、宫保鸡丁、黑椒牛柳中富含蛋白质，什锦炒饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D选项正确。故选D。

6.D

【详解】电线着火应该先切断电源，再灭火。A选项错误。石墨硬度小，不能用于切割玻璃。B选项错误。一氧化碳不溶于水，防止中毒应该开窗同风。C选项错误。铁粉能吸收氧气和水蒸气生锈，所以铁粉可做食品的脱氧剂防止食品氧化而变质，D选项正确。

7．B

【分析】

由上图可知，该反应的反应物为二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应的化学方程式为：。

【详解】

A、由可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，故选项说法错误；

B、生成的中硫、氧元素的质量比为32:48=2：3，故选项说法正确；

C、反应物二氧化硫中硫、氧的化合价分别为+4、-2，氧气中氧元素的化合价为0价，生成物中三氧化硫中硫、氧的化合价分别为+6、-2，硫、氧的化合价都发生了变化，故选项说法错误；

D、由图示可知，化学反应前后原子个数没有改变，故选项说法错误。

故选B。

8．B

【详解】

A、芹黄素符含碳元素，属于有机物，因此A选项正确，不合题意；

B、芹黄素中C、H、O的原子个数比为15:10:5，质量比应为(15×12):(10×1)：(5×16)=18:1:8，故B选项错误，符合题意；

C、由化学式可知，芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，C选项正确，不合题意；

D、从各元素的质量比可知，氢元素在各元素中的质量分数最小，D选项正确，不合题意；

故选B。

9.   D

【详解】

铁可以与盐酸反应，但是不是所有金属都能与金属反应，比如金属铜，金。A选项错误。

带电荷的微粒不一定是离子，例如;质子带正电荷。B选项错误。

能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，但一定是显碱性溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，C选项错误。

元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定是同种元素，D选项正确。

10．A

【详解】

本题考查酸、碱、盐之间反应的图像分析。向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，溶液的pH不变，氯化镁反应完全后，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH不断增大。

A、由图像可知，c点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有NaCl和MgC12，正确；

B、由图像可知，d点时，氯化镁恰好完全反应，e点对应的溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-，溶液存在带电的粒子，故e点对应的溶液能导电，错误；

C、若将纵坐标换为生成氯化钠的质量，因为氢氧化钠与盐酸和氯化镁都能反应生成氯化钠，则曲线的变化趋势应该为先上升，后保持不变，错误；

D、cd段表示氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为 ，错误。

故选A。

11．     B     风能等

【详解】

A、天然气属于化石燃料，不可再生能源，A错误。B、太阳能属于可再生能源，B正确。

C、煤属于化石燃料，不可再生能源，C错误。D、风能属于可再生能源。‘

12．     C     乙>甲>丙

【分析】

根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】

A、 t1℃时，由于不知道甲、乙溶液是否为饱和溶液，故无法判断等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量的大小，A错误；

B、 t2℃时，丙的溶解度为50g，则100g水中最多可以溶解50g丙，30g丙在50g水中只能溶解25g，则所得溶液的质量为75g，B错误；

C、t3℃时，N点的甲溶液是不饱和溶液，可以通过恒温蒸发溶剂的方法使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，即可以将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，C正确；

D、 t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，由于t2℃时，溶解度乙>甲=丙，则此时质量分数乙>甲，而丙在 t3℃时的溶解度最小，且丙的溶解度随温度的降低而升高，则丙降温不会析出晶体，丙的质量分数依然最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙。

13.B    取样，灼烧，闻气味

防止铁生锈，加入适量的稀硫酸。会加快铁的生锈。A选项错误。鉴别氯化氨固态和磷矿粉，取样，加入熟石灰研磨，闻气味。氯化铵固体与熟石灰反应生成刺激性的氨气，有刺激性气味产生的是氯化铵固体。B选项正确。探究铁，铜，银的活动性，可以把铁片和铜片插入硝酸银溶液中，只能比较铁和银的活动性及铜和银的活动性，无法比较铁和铜的活动性。C选项错误。鉴别羊毛和棉花，可以取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花。

14．(1)分子在不断地运动

(2)     肥皂水     物理

（3）N2

(1)有香味的分子在不断地运动，是人们能闻到香味的原因。

(2)软水加入肥皂水，振荡，会产生大量泡沫，硬水中加入肥皂水，振荡，不出现泡沫，可用肥皂水来检测水源是否为硬水；活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去水中的颜色和异味，该过程没有其他物质生成，属于物理变化。

（3）根据化学反应前后，原子的种类和数量不变的原则，反应前有：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子；反应后目前有：2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，因此3个X由6个氮原子构成，故X是氮气，其化学式为：N2。

15．(1)   +4 

(2)     118.7    4

(3)  过滤   漏斗或玻璃棒或烧杯     煮沸     微量

(1)  根据化学式的书写规律，二氧化锆的化学式是ZrO2；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，二氧化锆中氧元素显-2价，设锆元素的化合价为x，则，解得x=+4。

(2)根据元素周期表中的信息可知，锆的相对原子质量为118.7；原子中，质子数=电子数，则50=2+8+18+18+x，解得：x=4；

(3)在制作擂茶时，还要用“捞子”捞去残渣，是将茶与残渣分离，这类似于实验室中的过滤操作。过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗。在生活中，降低水的硬度用煮沸。

硒元素属于微量元素。

16.   减小     防止受热不均匀而迸溅     KClO3+NaClO4＝KClO4↓+NaClO3     NaClO3

【详解】

（1）冷却后过滤，说明降温有晶体析出，即高氯酸钾的溶解度随温度降低而 减小。

（2）母液进入电解槽中需经蒸发浓缩，实验室进行蒸发浓缩时需不停搅拌，其目 的为 防止受热不均匀而迸溅。

（3）反应釜中发生复分解反应，是KClO3和NaClO4生成KClO4和NaClO3，由于图中显示KClO4为固体，所以该反应的化学方程式为 KClO3+NaClO4＝KClO4↓+NaClO3。

（4）流程中可循环利用的物质（除水外）为 NaClO3。

故答案为（1）减小。（2）防止受热不均匀而迸溅。（3）KClO3+NaClO4＝KClO4↓+NaClO3。（4）NaClO3。

17．(1)CaCO3                                           (2)食品干燥剂

(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O              (4)置换反应

【分析】

根据题意，E是大理石的主要成分，判断是碳酸钙，由E与F能反应，故推断F是盐酸，由B和G类别相同，推出B和G是氢氧化钠和氢氧化钙。由D是常见的溶剂，确定D是水。水和氧化钙反应可以生成氢氧化钙，确定G是氢氧化钙，B是氢氧化钠，而A是二氧化碳。据此分析本题。

(1)大理石的成分是碳酸钙，化学式为CaCO3

(2)根据转化关系和分析得，C是氧化钙，可做食品干燥剂

(3)根据转化关系和分析得，F—G的反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(4)本题中盐酸与碳酸钙，盐酸与氢氧化钠，盐酸与氢氧化钙反应都属于复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙高温分解生成二氧化碳是分解反应。所以本题不涉及置换反应。

18．(1)锥形瓶

(2)     A     2KClO32KCl+3O2↑     导管口有气泡连续、均匀产生时

(3)m             (4)C

(1)仪器①的名称是锥形瓶；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体并需要加热，故发生装置选择A，化学方程式为，用装置排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；

(3)装置E用于干燥氧气，需要将气体导入浓硫酸中，故气体应从导管口m端通入；

(4)A、b点之后压强还在增大，说明b点反应未停止，A错误；

B、根据乙的图像可知等质量碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的 CO2 质量相等，错误；

C、对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，C正确。

故选C。

19.  燃着的木条熄灭     澄清石灰水          不助燃的气体不一定是二氧化碳     有气泡产生    

  AB

【详解】

方案一：将维生素 C 泡腾片放入盛有水 试管中，将燃着的木条伸入试管中，因为产生的气体是二氧化碳，因此能观察到燃着的木条熄灭；

方案二：二氧化碳用澄清石灰水检验，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；

实验反思：二氧化碳没有助燃性，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭；

进行实验：碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；反应的化学方程式为：；

实验总结：根据题干中信息可知，服用维生素 C 泡腾片时，水温应低于60℃，不能与酸性物质同时服用。故选AB。

20．(1) 增大反应的接触面积，加快反应速率。 23.3                                         

(2)偏小

(3)取少量上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液[或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液]，如产生白色沉淀，则Na2SO4溶液已过量

(4)解：设生成的氯化钠质量为,设原混合物中氯化钡质量为

解得：

解得：

所得溶液的质量是

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是

答：所得溶液中溶质的质量分数是。

(1)

粉碎固体的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率。如图所示沉淀为：233g，故填：23.3；

(2)用量筒量取水的体积时仰视读数，实际偏大，故溶质不变，溶解偏大则溶质质量分数变小，故填：偏小；

(3)由于硫酸根离子与钡离子结合为硫酸钡沉淀点，故操作和现象是：取少量上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液[或溶液或溶液]，如产生白色沉淀，则Na2SO4溶液已过量；

(4)

见答案。