2023届黑龙江省虎林市中考化学阶段性适应模拟试题（4月）含解析

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2023届黑龙江省虎林市中考化学阶段性适应模拟试题（4月）

（本卷共20小题，满分70分，考试用时65分钟）
说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符
合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分,6-10题每小题2分，共15分)
1．2022年3月30日发布“2021年度全国十大考古”。古人制作下列物品的过程中涉及到化学变化的是
A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．湿法炼铜
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
气密性
A．检查装置气密性 B．测溶液的酸碱度 C．取固体和液体药品 D.气体发生装置
3．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．生活中常用肥皂水降低水的硬度
B．地球上的水总储量很大，所以我们不需要节约用水
C．为了节约用水，提倡用滴灌的办法灌溉农田
D．自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等方法，都是物理变化。
4．汤加火山多次喷发，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）
A．+4 B-4 C．+5 D．+6
5．化学与我们的生活和安全息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）
A．进入久未开启的地窖、枯井等，一定要做灯火实验
B．冬天室内用煤炉取暖，洒水可预防煤气中毒
C．重金属盐中毒，应多摄入鸡蛋、牛奶等食物
D．厨房天然气发生泄露，要关闭阀门并通风
6．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，下列化肥符合要求的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3
7．在pH＜7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、K+、OH-、NO3- D．Na+、K+、NO3-、Cl-
8．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
p
A．甲、乙、丙都是有机物 B．该反应的基本反应类型是分解反应
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1 D．反应前后分子种类和分子个数都发生了改变
9．证据推理是化学核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．肥皂水的pH大于7是碱性溶液，所以pH大于7的溶液是碱溶液。
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,可知蜡烛组成中含有碳元素和氢元素,所以竹筒燃烧生成二
氧化碳和水,可知竹筒组成中一定含有碳元素和氢元素 。
C.化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D.复分解反应中一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是复分解反应
10．下列图像能正确表示对应叙述关系的是（ ）

A． 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量 B． 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
的稀盐酸

C．向氢氧化钠溶液中加水稀释 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在ABC中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分,填充1分，共6分)
11．2021年诺贝尔化学奖颁给德国化学家本亚明﹒利斯特和美国化学家戴维麦克米伦，他们发现脯氨酸(C5H9NO2)等小分子能实现不对称有机催化。下列有关脯氨酸的说法正确的是（ ）
A．从微观上看：每个脯氨酸分子中含有17个原子
B．从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种单质组成
C．从分类上看：脯氨酸属于氧化物
D．从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
选择试剂
操作方法
A
从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰
水
溶解过滤、洗涤、蒸发结晶
B
除去铜粉中的少量铁粉
稀盐酸
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
稀盐酸
硝酸银
取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
鉴别硝酸铵和氯化钾
熟石灰

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液
C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
D．t3℃时，分别用等质量的甲、乙固体配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系是乙 甲 (选填“>”、“<”或“=”)
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14．（5分）人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：





①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息不正确的是
A．碲是金属元素 B．碲的核电荷数为52 C．碲的相对原子质量为127.6g D．蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会飞扬火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是： (答出一点)；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，用的灭火原理是_______。
(2)走进祖国伟大的高铁：
近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高跌需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中化学反应中CO具有_______作用；如果是你如何处理尾气？方法是_______。





15.（7分）“化”说科学防疫
(1)戴口罩是有效防护奥密克绒病毒措施之一，口罩的种类有：活性炭、N95、外科医用口罩等，口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的_______。口罩的关键材料，它的主要成分为聚丙烯【（C3H6）n】属于_______（有机小分子合成材料、有机高分子合成材料）。
(2)坚持每天锻炼，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。单红娟的教练为她订了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、豆腐汤，其中富含脂肪的是________；从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是_______。
(3)“84”消毒液是一种有效的消毒试剂，教室里喷洒后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子在 。学校消毒要配制0.2%的84消毒溶液100kg，需要向5%的84消毒原液中加水______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：。X的化学式是______。
16．（6分）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜，某小组设计了如图流程。


(1)步骤①中操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________，溶液A中的金属离子有______。
(2)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是________。
(3)步骤③中会生成蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式______。
(4)题中没有涉及的反应类型是_____（填基本反应类型）。
17．（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中C和D反应的实验现象之一是生成黄色溶液，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，请回答：

(1)A的物质类别是______。
(2)若C是由两种元素组成，则C物质的一种用途是______。
(3)A和B反应的化学方程式为______。
(4)D的物质名称是______。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．（7分）在实验中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。







(1)写出1仪器的名称：______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,应选用的发生装置 (填字母)，该反应的化学方程式为 ；若用装置D收集氧气，进气端应选择______（填“a”或“b”）端。
(3);实验室用石灰石与稀盐酸制备CO₂并使反应随时发生或停止,应选装置 (填字母)。
(4)某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氮气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通入二氧化碳；⑤从b端通入氮气。下列实验操作顺序最合理的是______（注：序号可以重复使用）。




A． ①③⑤ B．④②①③ C．④②③① D．①⑤③①
19. （9分） 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙组同学设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：





（1）【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律。
乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，其化学方程式为 _____。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭装置中进行。
【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和HCl；
猜想Ⅲ：______。
【交流讨论和反思】
【实验与结论】
甲组同学把废液倒入试管，再将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
序号
实验操作及实验现象
实验结论
实验1
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失
猜想Ⅰ正确
实验2
加入碳酸钠液，溶液中无气泡产生

实验3
慢慢滴入滴入酚酞溶液，看到的现象变红，理由是
猜想Ⅲ正确

乙组认为猜想Ⅰ明显不合理，理由是 　 　。
【拓展与应用】
（1）若想验证猜想Ⅱ正确，丁组同学为了进一步探究试管中的溶液的成分，用pH试纸测量试管中的溶液，结果 ，说明溶液显酸性，
（2）若猜想Ⅱ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20．（10分）
为测定某种鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（ 已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1） 本实验是否可以用稀硫酸 代 替 稀 盐 酸 完 成 实验，并说明理
由 。
（2） 所用的稀盐酸是用实验室的浓盐酸配制的，稀释浓溶液得到一定溶
质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。
（3）25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时，求稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算步骤）（精确到一位小数）
答案解析
（本卷共20小题，满分70分，考试用时65分钟）

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分,6-10题每小题2分，共15分)
1.【正确答案】D
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，捶打黄金、打磨象牙、雕刻玉石都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。A、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、打磨象牙没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；故选：D
【正确答案】A【分析】根据化学实验操作规范作答。
A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，用手捂住试管，气体受热膨胀有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确；B、测溶液的酸碱度，应该将pH试纸放在玻璃片上，不应该用手拿，故B选项错误；C、取铁钉不能用手，应该用镊子，不能直接丢入试管，故C选项错误；D、固液混合不需加热型装置制取气体时，分液漏斗要插入液体药品液面以下，防止气体从长颈漏斗溢出，图中操作错误；
3.【正确答案】C
A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将硬水软化，不符合题意；B、地球上的水总储量很大，但是淡水资源有限，且分布不均，我们要节约用水，不符合题意；C、为了节约用水，农业上提倡用滴灌或者喷灌的办法灌溉农田，符合题意；D、自来水厂的净水过程包括沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等方法，不符合题意。故选C。
4.【正确答案】A
根据化合物中元素化合价之和等于0，钙为+2价，氧为－2价，则（+2）+x+（－2）×3=0，解得Si元素化合价为+4价；故选A。
5.【正确答案】B
A、久未开启的地窖、枯井等会产生大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，故一定要做灯火实验。B、用煤炉取暖会产生大量的一氧化碳，一氧化碳不溶于水，洒水不能预防煤气中毒，故答案是不正确的。C、重金属有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康。D、厨房天然气发生泄露，要先关闭阀门清除可燃物，然后通风清新空气防止污染空气。故选B。
6.【正确答案】A
A、根据俗语“钾抗倒伏磷抗旱，叶子黄了请用氮”，KNO3中含有氮元素和钾元素，故选项正确；B、CO（NH2）2中只含有氮元素，故选项错误；C、K2CO3中只含有钾元素，故选项错误；D、Ca3（PO4）3中只含有磷元素，故选项错误。故选A。
7.【正确答案】D
A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误;B、铜离子有颜色，错误;C、溶液中有氢氧根离子与氢离子不能共存，错误;D、几种离子可以大量共存，正确。故选 D。
8.【正确答案】D
A、含碳元素的化合物属于有机物，乙为H2O，不含碳元素属于无机物，故A错误；B、甲和乙合成了丙符合多变一，是化合反应而不是分解反应，故A错误；C、根据微观示意图和质量守恒定律可知，该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，质量比为，故C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质种类改变，则分子种类也改变，故D正确。故选D
9.【正确答案】B
A、pH大于7的溶液不一定是碱性溶液，如碳酸钠的水溶液呈碱性，但它属于盐B、蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项正确；C、化学反应会放出热量，但放出热量的变化不一定都是化学反应，如氢氧化钠溶解于水溶解过程中放出大量的热，不属于化学反应，故选项错误；D、复分解反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应会生成盐和水。故选B
10.【正确答案】A
A、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，图像正确；B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，图像错误；C、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，图像错误；故选A
11.【正确答案】A 30:7
A 、根据化学式，从微观上看：每个脯氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共计17个原子，故A正确；B、根据化学式，从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，没有单质，故B错误；C、氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，脯氨酸中含4种元素，故C错误；D、从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为,故选A。
12.【正确答案】B 可以取样，分别加入少量熟石灰研磨闻气味
A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，可加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干，得到铜，符合题意；C、取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，但是引入了氯离子，影响对氯化钠的检验，不符合题意；氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可以取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味。进行鉴别故选B。
13.【正确答案】C 甲＞乙
A、比较溶解度一定要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，故该温度下，100g水中最多能溶解30g甲物质，故该温度下，在50g水中最多能溶解15g甲物质恰好饱和，故B错误；C、将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度＞t2℃时，丙的溶解度＞t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数＞t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数＞t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲,故C正确；t3℃时，甲乙溶解度大小是乙＞甲，由溶解度的含义可知，分别用等质量的甲、乙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系为甲＞乙，故填甲＞乙
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
（5分）【正确答案】(1)CD；燃烧产物是水，清洁无污染、热值高等 ；清除可燃物；(2)还原 点燃法。
(1)①A、碲元素是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；B、根据碲元素的原子结构示意图可知，碲的核电荷数为52，故选项说法正确；C、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量是127.6，单位是“1”不是“g”，故选项说法不正确；D、周期数=原子核外电子层数，根据碲原子的结构示意图可知，核外有5个电子层，所以该元素在第五周期，故选项说法不正确；故选CD；氢气燃烧产物只有水不污染空气，而且热量高。②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物；(2)a中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，a中反应中体现了CO的还原性，同时为了使氧化铁充分反应完，CO是过量的，因此可以采用点燃法把它转化成无污染的二氧化碳。故填：还原 点燃法。
15.（7分）【正确答案】(1)    延展性     有机高分子合成材料
(2)红烧肉     维生素
(3)分子在不断地运动 96 Cl2
(1)口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的延展性；聚丙烯属于塑料，塑料属于有机高分子合成材料；
(2)米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；清蒸鲈鱼富含蛋白质；红烧肉富含蛋白质、油脂、无机盐；豆腐汤富含水和蛋白质，还缺少维生素。故富含脂肪的是红烧肉，从营养均衡的角度考虑，还应补充维生素。
(3)设需要5%的84消毒原液的质量为x，则：0.2%×100kg=5%×x；x=4kg 所以需加水的质量为：100kg-4kg=96kg 根据2HCl+NaClO═X↑+NaCl+H2O可知，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Cl原子，化学式是Cl2，故填：96；②Cl2 。
16.（6分）【正确答案】(1)引流     镁离子和铝离子（或Mg2+和Al3+）
(2)将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）
(3)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
(4)化合反应
(1)由图可知，操作Ⅰ将固体和溶液A分开，因为化学中常用过滤的方法将固体和液体分开，所以步骤①中操作Ⅰ是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；同时步骤一中向含有镁、铝、铜、银、金的粗产品加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序得知，其中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其它金属和硫酸不反应，则反应后溶液A中的溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸，其中金属离子只有镁离子和铝离子。(2)步骤一中向含有镁、铝、铜、银、金的粗产品加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序得知，其中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其它金属和硫酸不反应，则反应后的固体中含有铜、金和银，向其中加入硝酸银溶液，只有铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以步骤②中加入硝酸银溶液的作用是将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）。(3)由（2）详解可知，溶液B中的溶质为铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，其中的化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3。(4)由(1)(2)(3)的详解，没有出现化合反应。
17.【正确答案】(1)碱；(2)金属铁锈；(3)；(4)氧化铁。
A、B、C、D、E是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A能与二氧化碳反应，A可能是碱，C和D反应的实验现象之一是生成黄色溶液，C和D其中一个可能是酸，另一个可能是氧化铁，B能与A、C反应，B能转化为二氧化碳，B可能是盐，如碳酸钠，则C为酸，C由两种元素组成，则C为稀盐酸，故D为氧化铁，A能与B反应，A可能是氢氧化钙，E能与D反应，E能转化为二氧化碳，可推出E为碳，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，A属于碱；(2)由分析可知，C属于酸，若C是由两种元素组成，则C为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，则C物质的一种用途是：用于金属除锈；(3)A和B的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；(4)D和E反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以D的物质名称是氧化铁。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．（7分）【正确答案】(1)长颈漏斗；(2) A ；  b；(3) C (4)D
(1)a仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；(2)实验室用氯酸钾制取氧气，反应物固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，发生装置选A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，故填：A； , D装置就是排水法收集气体，不管气体密度是大于空气还是小于空气都是长近短出，故填：b；(3)在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C和装置B相比，其优点是弹簧夹可控制反应的发生或停止；故填：C；(4)要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸可以使用紫色石蕊溶液进行检验。首先通入二氧化碳（①），观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；从b端通入氮气（⑤），将二氧化碳排出，然后再滴加水（③），纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红，最后从a端通入二氧化碳（①），纸花变红，证明二氧化碳与水发生反应，正确顺序为①⑤③①，故选填：D。
19.【正确答案】【进行实验】①. 遵循 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想与假设】. NaCl、Na2CO3
【实验与结论】 猜想Ⅱ不正确 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 氯化氢和硝酸银结合也会生成白色沉淀氯化银
【拓展与应用】pH＜7 加热

【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应也遵循质量守恒定律，过程中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：遵循；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想Ⅱ：盐酸过量时是NaCl和HCl；
猜想Ⅲ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
实验与结论甲组同学把废液倒入试管，再将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
序号
实验操作及实验现象
实验结论
实验1
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失
猜想Ⅰ正确
实验2
加入碳酸钠液，溶液中无气泡产生
猜想Ⅱ不正确
实验3
慢慢滴入滴入酚酞溶液，看到的现象变红，理由是
______ 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红
猜想Ⅲ正确
乙组同认为猜想Ⅰ明显不合理，理由是 氯化氢和硝酸银结合也会生成白色沉淀氯化银。
故填： 猜想Ⅱ不正确 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 氯化氢和硝酸银结合也会生成白色沉淀氯化银
【拓展与应用】溶液显酸性，说明溶液的pH＜7；根据浓盐酸的挥发性，通过加热把溶液中的氯化氢除掉。故填：pH＜7 加热
20．（10分）【正确答案】（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面阻碍，阻止反应继续进行 （2）溶解， （3）8.8g
（1）详情看答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
由图可知25g鸡蛋壳中的CaCO3与加入的稀盐酸不断反应，固体质量逐渐减少，当加入99.8g稀盐酸时CaCO3完全反应，剩余5g杂质，则25g贝壳中的CaCO3的质量为25g-5g=20g。设生成氯化氢的溶质质量为X 。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
100 73
20g X
100/20g = 73/X X = 14.6g
所以稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/99.8g*100%=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
【详解】见答案