四川省凉山彝族自治州2023届高三下学期第二次诊断检测理科综合化学试题（含答案）

2022-2023届四川省凉山彝族自治州高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法中错误的是

A．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

B．聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，但大量使用不符合绿色低碳发展理念

C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5：4

B．10g 的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

C．0.1mol Fe和0.1mol Cu分别与0.1mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

D．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

3．甘草常用于心气虚，心悸怔忡，脉结代，以及脾胃气虚，倦怠乏力等，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子的化学式为C15H12O4

B．分子中所有原子可能共平面

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物只有5种

D．1mol该物质最多能与7molH2反应

4．能正确表示下列反应的方程式为

A．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2↑

B．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：+A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+

5．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z的最外层电子数是内层的3倍，下列说法错误的是

A．原子半径Z>W>Y

B．该物质中有离子键、极性共价键

C．简单氢化物沸点Y>X

D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)

A．A B．B C．C D．D

7．某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+-2e-=Na3Ti2(PO4)3

B．放电时，N极质量将增重

C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2

D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小

8．连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：

[探究一]制备连二硫酸锰(MnS2O6)

某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为_______装置B的作用是_______。

(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温度的方法是_______，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是_______。

(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。

[探究二]测定产品中Mn的质量分数

称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。

(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。

(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗

B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分

9．黄铜矿主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3杂质。近年科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分除了S还有_______、_______(填化学式)。

(2)写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。

(3)“氧化”过程中需将温度控制在50~60°C，原因是_______。

(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：_______。

(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则“除铁”过程中应控制溶液pH范围为_______(当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)“沉铜”后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8(过硫酸钠)，电解时阳极电极反应为_______，阳极生成1molNa2S2O8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为_______。

10．习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：

(1)工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1。

①已知键能如下表所示，则ΔH1=_______。

②从原料成本角度考虑，上述反应中反应物的转化率CO2_______H2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)在200°C时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。

①以CO2物质的量浓度变化表示0~10min的化学反应速率v(CO2)=________。

②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

B．容器内气体的密度不再发生变化

C．不再发生变化

D．不再发生变化

(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。从图中信息获知催化效能较低的催化剂是_______(“M”或“N”)，判断理由是_______。

(4)在某催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1

反应II：CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.17kJ·mol-1

维持压强为5MPa，测得不同温度下，反应经t分钟时CO2的转化率甲醇的选择性如图所示：

(已知：甲醇的选择性=)。

①T1后，温度升高CH3OH选择性降低的可能原因是_______。

②T1温度下，经过t分钟若反应II已达平衡，则反应II的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数。)

11．锌元素的化合物有着重要作用，回答下列问题：

(1)基态Zn2+价层电子排布图为：_______。下列锌元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填序号)。

A． [Ar]3d104s2     B． [Ar]3d104s14p1        C． [Ar]3d104s1     D． [Ar]3d104p1

(2)Zn2+能与CN-形成配合物，写出一种与CN-互为等电子体的微粒_______(填微粒符号)。[Zn(CN)4]2-中，C比N更容易与Zn2+形成配位键，原因是_______。

(3)Zn2+能与NH3形成稳定配离子[Zn(NH3)4]2+，设NA为阿伏加德罗常数的值，1mo[Zn(NH3)4]2+中所含σ键的数目为_______。

(4)甘氨酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，其结构如下：

甘氨酸锌中各非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，其中碳原子杂化方式为_______。

(5)ZnS的晶胞如图所示，Zn2+的配位数为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，若Zn2+与S2-最小距离apm，则ZnS的密度为_______g·cm-3(写出表达式即可)。

12．光刻胶是微电子制造中非常重要的材料之一，一种光刻胶的合成路线如图：

已知：①

②

(1)A的名称为_______。

(2)E中所含官能团的名称为_______。

(3)B物质能发生的反应类型有_______(填序号)。

A．加成反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．水解反应

(4)F的结构简式为_______，F→G的反应类型为_______。

(5)满足下列条件的B的同分异构体有_______种。

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应；

③能使溴的四氯化碳溶液褪色。

其中一种同分异构体的核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1， 则其可能的结构简式为_______。

(6)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为_______。

参考答案

1-5 DCABB 6-7 CD

8.（1）    ①. 球形干燥管    ②. 不能   

（2）    ①. BaSO4    ②. 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O   

（3）缺少尾气处理装置   

（4）    ① 稀盐酸    ②. 抑制Cu2+水解   

（5）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净   

（6）

9.（1）    ①. -1    ②. PbSO4   

（2）    ①. 粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度    ②. 适当升温等    ③. 将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去   

（3）酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S)Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移   

（4）    ①. Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑    ②. 115.8   

（5）Mn2+-2e- + 2H2O= MnO2+4H+

10.（1）-1812.5kJ ·mol-1   

（2）    ①. BD    ②. 该温度段时催化剂大幅度提高了NO在产物中的比率   

（3）    ①. II    ②. T2    ③. 反应I放热，温度升高，平衡逆移，c(N2O2)减小；且 c(N2O2)减小对反应II速率的影响大于温度升高对反应II速率的影响   

（4）    ①. 66.7%    ②.

11.（1）    ①. 7    ②. 3dl04s1   

（2）    ①. 大于    ②. 二者都为金属晶体且价电子数相同，但Cu的原子半径比Ag的小，故Cu金属键强，熔点更高   

（3）    ①. 10NA    ②. 吡咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键    ③. sp2杂化    ④.    

（4）    ①. Cu3AuH4    ②.

12.（1）羧基    （2）    ①. 2-甲基丙酸    ②. 4   

（3）    ①. 4    ②.    

（4）    ①. +(CH3)2CHCOCl+HCl    ②. 取代反应   

（5）++H2O   

（6）