2023年江苏省扬州市中考化学考前指导课件PPT

这是一份2023年江苏省扬州市中考化学考前指导课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考前心态，调整状态迎接中考，选择题，溶液的酸碱性，微观示意图，性质和用途，实验选择，有机物，溶解度曲线，信息题等内容，欢迎下载使用。

中考不仅是对考生知识能力的考查，更是对考生意志、毅力、心理品质的考查。考前准备的每一个细节，考试时每一个应试策略都将对考试可能产生难以估量的影响。
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化学虐我千百遍，我爱化学如初恋。
十月磨剑，中考出鞘，不到最后一刻复习都不停止！
中考成功≈实力+心态
实力和心态是中考成功的“硬件”和“软件”。
实力和心态同等重要，缺一不可。
最后的6天（6.10-6.15）抓什么?
很直接 无圈套 有陌生 怕近视嚼词辨别
1．看清题目要求，画出“正确”的还是选“不正确”的等。2．遇到不确定时，可以用排除法，求化学式或数字等，可以用代入法。3．选择题中的关于化学式的问题，一般是“巧解”的方法，先看不需要计算的，用排除法。选择题要千万不能过于贪快，否则很容易丢分，力求一次性提高准确率，求稳。4．属于猜测的题目，做好记号，如：标△, 后面查漏补缺时特别关注。
1. 化学式书写、计算：
（22年第1题）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（　　） A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3
（22年第13题）乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是（　　）A．分子中含12种元素 B．碳、氢元素质量比为1：2C．每个乳酸分子中含有3个水分子 D．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)
（21年第8题）下列物质对应组成不正确的是（　　）A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO
（21年第11题）蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A．A．H、O原子个数比为2：1 B．相对分子质量为（12+1+16）C．蔗糖中含45种元素 D．氧元素的质量分数最小
（20年第13题）甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（　　） A．由3种元素组成 B．相对分子质量为（12×3+1×8+16×3） C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3 D．碳元素的质量分数为
（19年第14题）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　） A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子 C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1
2. 物质变化： 物理变化、化学变化
（22年第2题）扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（　　）A．开凿河道 B．裁制船帆 C．炼铁铸锚 D．伐木造桨（21年第2题）下列过程中只发生物理变化的是（　　）A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．食物变质 D．木材燃烧
（20年第2题）扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（　　）A．玉石雕刻 B．纸张裁剪 C．木料打磨 D．腐乳发酵
（19年第3题）下列过程涉及化学变化的是（　　）A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎
（22年第3题）节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（　 ）
（22年第21题）学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱
（20年第9题）空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（　）
（21年第6题）以下应张贴在“防火”场所的标志是（ ）
（22年第4题）自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ 　）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4.物质分类：单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物
（22年第24题）分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”）
（21年第4题）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　）A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3
（20年第3题）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（　） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐（19年第1题）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（　） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物（19年第21题）氯化钡废液属于　 （填“纯净物”或“混合物”）。C2H6O是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。
5. 微粒构成物质： 分子、原子、离子
（21年第3题）下列物质由分子构成的是（　　）A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水
（22年第5题）下列物质由离子构成的是（　　）A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
（20年第4题）下列物质由离子构成的是（　　）A．氢气 B．氯化钾 C．金刚石 D．二氧化碳（19年第6题）下列物质由分子构成的是（　　）A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气
（22年第6题）室温时，下列液体的pH小于7的是（ 　）A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
（21年第9题）测得―些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ 　）A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8 C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.2
（20年第5题）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　 ）A．食醋 B．氨水C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液（19年第7题）下列溶液显碱性的是（　 ）A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
（22年第7题）防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（　　）A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
（20年第10题）扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（　　） A．河水属于纯净物 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．生活污水可直接排放入运河 D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化（19年第2题）下列行为有利于保护环境的是（　　） A．绿色低碳出行 B．大量使用农药 C．露天焚烧垃圾 D．乱扔废旧电池
（22年第8题）从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（　　）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（21年第14题）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应有单质生成B．反应前后原子种类、数目不变C．反应物和生成物共有8种物质D．该反应为置换反应
（20年第15题）某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应后原子的数目增加 B．反应后原子的种类增加C．反应前后分子的数目不变 D．反应前后物质的总质量不变
（19年第18题）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应物中没有单质B．图中共表示3种物质C．反应后元素种类增多D．反应前后原子个数不变
9. 元素与人体健康：
（22第21题）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是（　　）A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
（19年第22题）酸杨桃中矿质元素含量如表。人体缺少　 　元素易得佝偻病，缺少　 　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　 　、　 　。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
（21第1题）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（　　） A．铁 B．碳 C．氢 D．氧
（22年第10题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
（21年第16题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
（20年第18题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃
（19年第17题）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）A．CO2能与水反应，可用于灭火 B．铜有金属光泽，可用于制造电线 C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
（22年第9题）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（　　）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
（21年第11题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（　　）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
（20年第11题）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
11. 化学反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（21年第10题）下列属于化合反应的是（　　）
（19年第13题）下列反应属于分解反应的是（　　）
（20年第7题）对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（　　）
12. 质量守恒定律：
（22年第11题）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O2 3CO2+4H2O。推断X的化学式是（ ） A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
（22年第5题）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
（20年第8题）2X+2CO2═2Na2CO3+O2A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH（19年第11题）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2OA．H2 B．KOH C．HI D．I2
（21年第7题）2FeCl3+Cu═CuCl2+2XA．Fe B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
（22年第12题）制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（　　）
（21年第17题）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（　　）
（20年第12题）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
（19年第16题）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（　　）
（19年第9题）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（　　） A．N2 B．CO2 C．淀粉 D．氯化钠 （19年第22题）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　 　，能在人体内分解生成氨基酸的是　 　。葡萄糖由 三种元素组成。 （20年第1题）糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（　　） A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
（20年第21题）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。面皮主要成分为淀粉，淀粉属于　 　（填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为　 　 。
（21年第21题）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。——宋•梅尧臣①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 　 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　 （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。③下列食品中富含维生素C的是 （填字母）。 A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
（22年第21题）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。（1）扬州某中学的午餐食谱如图：①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。A．鱼片含有丰富蛋白质 B．淀粉可分解为氨基酸 C．适度补充油脂，有益身体健康②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 （写出一种即可）。（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中（填“难”或“易”）；生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
15. 化肥、材料的分类：
（19年第12题）下列属于复合肥的是（　　）A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3 （19年第22题）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　 　 ，属于合成材料的是　 　，属于复合材料的是　 　。（20年第21题）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于　 　 （填“复合材料”或“金属材料”）。（21年第21题）孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。
16. 物质鉴别、检验、除杂：
（22年第14题）下列实验方案不能达到目的的是
（21年第19题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
（20年第14题）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
（19年第15题）下列实验方案能达到目的是A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
（22年第17题）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
（21年第18题）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
（20年第17题）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
（22年第19题）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（　　）A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
（21年第24题）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是　 　。②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　（填最小整数比）。
（20年第19题）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
（19年第19题）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法错误的是（　　）已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比； ②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。A．水在通电时能发生化合反应B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
（21年第15题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
（19年第20题）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图：
①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ 2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
（20年第20题）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
（21年第20题）Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。
（22年第20题）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示
试题，强调知识的应用：你没有见过；答案，突出知识的迁移：你曾经学过。
（1）实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。（水的密度是1g/mL，计算结果保留一位小数） （2）如果配置200g质量分数为20%稀硫酸，需要质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸 mL。
（22年第23题）（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。（填“大于”或“小于”）
（21年第22题）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。①使用托盘天平称取 　 g NaCl固体。②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　 　 （填仪器名称）。
（19年第23题）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　 　。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　 　。
（19年第24题）酸溶时，MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　 　 。
（20年第22题）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应： Cl•+O3═ClO•+O2 Ⅰ 2ClO•═2Cl•+O2 ⅡCl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　 　 ，该转化过程总反应的化学方程式为　 　 。
（20年第24题）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比 = 。
（21年第22题）工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
（21年第24题）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： CO+H2O一定条件CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比　 　 。
（22年第21题）铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（22年第22题）碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因： 。理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
（22年第24 题）写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式： 。
1. 量气管读数方法及要求
①检查装置气密性。②上下移动水准管，使左右两边液面相平，记下量气管液面刻度（V1）。③收集气体，待液面稳定，再冷却至室温。④上下移动水准管，使左右两边液面相平，记下量气管液面刻度（V2）。⑤算出气体体积（V2 —V1）。
1. 流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是 增大反应面积，加快反应速率，使反应充分进行。2. 分离固体和液体的操作叫 过滤 ，其中用到的金属仪器是 铁架台，玻璃仪器有： 漏斗，烧杯，玻璃棒 ，玻璃棒的作用是 引流。3. 玻璃棒在溶解过程中的作用是 搅拌，加快溶解速率 ，蒸发中的作用是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。4. 如果所写的化学方程式，在溶液中反应，发现反应物少了H或O， 把H2O作为反应物加进去。如果在空气，缺少氧元素，考虑氧气是否参加反应。
（2）关于晶体分离的表述
正常情况下： 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥特殊情况下： 蒸发浓缩、在…范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥
在x℃以上结晶在x℃—y℃之间结晶
目的是将防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低
防止晶体受热失去结晶水或受热分解
回收滤渣：除去固体表面的可溶性杂质，提高固体纯度。回收滤液：（1）提高原料的利用率（或提高产率 ）（2）减少可溶性重金属盐对环境的污染
以红土镍矿（主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下图所示：
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图：
（1）减少晶体溶解损耗 （2）酒精易挥发，便于快速干燥
反应中的温度一般影响因素
① 反应速率：温度高一般能加快反应速率，温度低一般反应速率降低。②反应物稳定性：过高的温度会导致某种反应物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或挥发（如硝酸、盐酸等）。③溶解度：过高的温度会使气体的溶解度减小，气体易逸出。对固体物质溶解度的影响要根据情况判断。