新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率自我评价鲁科版选择性必修1 试卷

这是一份新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率自我评价鲁科版选择性必修1，共14页。
第2章　自我评价
　　时间：90分钟　　　满分：100分
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)

A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程
B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程是自发可逆的
D.此过程从有序到无序，混乱度增大
答案　C
解析　气体混合后，不可能再自发分开，所以此过程不可逆，C项错误。
2.反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1在常温常压下能自发进行，则对反应的方向起决定性作用的是(　　)
A.焓变 B．温度
C．压强 D．熵变
答案　A
解析　反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔHαb>αc，故B错误；增大压强平衡向正反应方向移动，有利于BA3的生成，但在实际生产中需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；由反应3A2(g)＋B2(g)2BA3(g)可知，当＝时BA3的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量＝，平衡时BA3的体积分数接近b点，故D正确。
10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越快
答案　D
解析　由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，D项正确。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意)
11.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是(　　)
A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B.水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
答案　D
解析　0～20 min内，水样Ⅰ中vM＝(0.40－0.10) mol·L－1÷20 min＝0.015 mol·L－1·min－1，A项正确；比较水样Ⅰ和Ⅱ可知，水样酸性越强，M的分解速率越快，B项正确；在0～25 min内，水样Ⅲ中M的分解百分率为75%，而水样Ⅱ中M的分解百分率为60%，C项正确；虽然水样Ⅳ中有Cu2＋存在，但是在相同时间内，水样Ⅰ中M的分解速率仍比水样Ⅳ的快，D项错误。
12.对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔHT2
B．平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ
C．容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同
D．容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行
答案　AD
解析　容器Ⅱ相当于起始投料1.5 mol H2、0.5 mol N2，恰好为容器Ⅰ中H2、N2的量的一半，若容器Ⅱ的体积为0.5 L，则T1温度下容器Ⅰ、Ⅱ中化学平衡等效，平衡时容器Ⅱ中H2的物质的量应为容器Ⅰ中的一半，即1.2 mol；现容器Ⅱ的体积为1 L，温度为T2，平衡时H2的物质的量为1.2 mol，即体积从0.5 L增大到1 L，温度从T1改变到T2，容器Ⅱ中的平衡没有移动；因为减压(增大体积)使平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，所以只有降温(T1>T2)使平衡正向移动，才能抵消减压的影响，使容器Ⅱ中的化学平衡不移动，A项正确。热化学方程式中的ΔH为反应完全时的数据，因为反应可逆，容器Ⅰ中3 mol H2、1 mol N2不可能完全反应，故平衡时放出的热量小于92.6 kJ，B项错误。化学平衡常数与温度有关，容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度不同，化学平衡常数也不同，C项错误。容器Ⅰ、Ⅲ的温度相同，平衡常数相同，容器Ⅰ中平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为2.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则平衡常数K＝
≈0.0145 mol－2·L2，容器Ⅲ起始时浓度商Q＝＝0.025 mol－2·L2>K，故起始时反应向逆反应方向进行，D项正确。
15．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，起初时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是(　　)

A．平衡时X的体积分数：MN
C．若a∶b＝1∶3，当M中放出172.8 kJ热量时，X的转化率为90%
D．若a＝1.2，b＝1，并且N中达到平衡时体积为2 L，此时含有0.4 mol Z，则再通入0.36 mol X时，v正N，A项错误；向N中再充入a mol X和b mol Y后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A项的分析可知，平衡时X的转化率MK，故平衡向逆反应方向移动，则v正0)，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应，达到平衡时C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时，A2的转化率为________。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3的浓度________(填“>”“＝”或“b>a
B．达到平衡时A2的转化率：b>a>c
C．T2>T1
D．b点对应的状态，A2和B2的起始物质的量之比为2∶1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入4 mol A2和2 mol B2,500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2________Q4(填“>”“b>a，故A正确；增大一种反应物的量，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，B错误；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，C3的平衡体积分数增大，故T2