化学（通用卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

这是一份化学（通用卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于溶液的说法正确的是，乙烯是一种果实催熟剂等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法符合环保理念的是
A．提倡使用可降解塑料袋B．工业废水直接排入河流
C．生产生活垃圾混合放置D．废旧金属制品随意丢弃
2．“健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是
A．为增强体质仅摄入蛋白质B．摄入水果能补充维生素
C．霉变大米洗净煮熟后食用D．禁止摄入油脂防止发胖
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．KClC．CO(NH2)2D．KNO3
4．下列实验室制取二氧化碳的操作示意图中，正确的是
A．装入大理石B．产生气体
C．收集气体D．检验气体
5．“宏微结合”是学习化学的一种思路。下列说法不正确的是
A．石墨是由碳原子构成的
B．水通电能分解，说明化学变化中分子可再分
C．固体分子间没有间隔
D．“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快
6．化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是
A．能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量
B．微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成
C．结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化
D．元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成
7．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨
B．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易腐蚀
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态物质一定是溶液
D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
8．安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识。判断下列做法正确的是
A．霉变的花生经淘洗干净后食用
B．禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车
C．电动车不会引起火灾，可随意拉线充电
D．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C．用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液
D．将5.0 g熟石灰与95 mL水充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为5%
10．乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是
A．乙烯中含有两个氢分子
B．1个乙烯分子中含有6个原子
C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2
D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成
11．下列有关事实的化学方程式正确的是
A．酸雨形成的原因之一：
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：
C．氢氧化钠溶液敞口放置发生变质：
D．碱式碳酸铜受热发生反应；
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂
D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
13．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，镝元素的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是
A．镝属于金属元素B．镝原子核内质子数为66
C．元素符号是DyD．镝的相对原子质量为162.5g
14．金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定
B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高
C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕
15．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是
A．B．
C．D．
16．纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一 定质量的甲与 4.8g氧气完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是
A．纯净物甲中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B．纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素
C．物质丙在空气中的含量（按体积计算）为0.94%
D．该反应前后各元素的化合价均没有发生变化
17．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是
A．a处立刻产生大量气泡
B．若b处粉末是红磷，能看到有白烟产生
C．若b处粉末是硫粉，c处应接尾气处理装置
D．若b处粉末是木炭粉，能看到有二氧化碳产生
18．根据如图判断，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高没有变化
B．30℃时，100g水最多溶解的KNO3比NaCl多
C．40℃时饱和KNO3溶液降温到10℃可析出晶体
D．蒸发结晶可除去KNO3溶液中含有的少量NaCl
19．下列实验设计不能达到实验目的的是
20．某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．整个循环过程中涉及到分解反应和置换反应
B．反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变
C．理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2
D．理论上每生成2gH2，需补充65gZn
非选择题
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。
(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
22．（7分）中国科学家为世界的发展做出重大的贡献
(1)张青莲教授测定了锌等元素相对原子质量的新值，锌是人体中的______(填“常量”或“微量”)元素，青少年缺锌会引起_________。
(2)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，该“碱”的名称为________，其原理之一是NaCl+H2O+口+CO2=NH4Cl+NaHCO3，口中的化学式为________。
(3)屠呦呦发现青蒿素(C15H22O5)，青蒿素属于______(填“有机物”或“无机物”)其中碳元素和氧元素的质量比为______(填最简比)。
(4)姜雪峰被国际纯粹与应用化学联合会评为硫元素代言人，其团队利用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)合成有机光电材料分子，Na2S2O5中硫元素的化合价为__________。
23．（7分）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工农业生产离不开水。
(1)下列有关水的说法，不正确的是 （填序号）。
A．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．水是由氢气分子和氧原子构成
(2)如图是电解水的实验示意图，试管__________（填“a”或“b”）中的气体具有可燃性；电解水的化学方程式为____________________。
(3)硬水经蒸馏后制得蒸馏水，可加入__________比较蒸馏前后水的硬度变化；污水的净化实验操作有①过滤 ②静置、吸附沉淀 ③蒸馏；综合运用以上操作效果更好，其先后顺序为__________（填序号）。
(4)亚氯酸钠可与过硫酸钠反应生成净水剂ClO2和一种常见的盐M，反应的化学方程式为：，则M的化学式为__________。
24．（7分）对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。
A．寻找金属代用品B．任意开采金属矿物C．回收利用废旧金属
25．（5分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
26．（10分）实验技能是学习化学的基础和保证实验I；根据题图制取气体。
(1)装置B中玻璃仪器的名称是_________。
(2)若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为_________；若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要________，气体从________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取CO2要达到随关随停效果可选________组合的发生装置。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(4)如图加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于“前题图”F的______(填“a”或“b”)端导管。
(5)10g和固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼池增氧，应选的药品为__________，理由是__________。
27．（6分）A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
(1)A的化学式是______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)反应②的化学方程式为_______。
(4)上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是______。
28．（7分）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
29．（6分）铜是生活中很常见的金属。
(1)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为___________。
(2)下列有关铜的说法正确的有___________。
A．铜作导线是因为铜的导电性最强B．铜有延展性，可以拉成丝
C．黄铜(铜锌合金)属于纯净物D．铜片在空气中灼烧会变黑
(3)铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、二氧化碳和___________(填化学式)长时间接触导致的。
(4)绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明用如图甲装置实验(液体药品均足量)，她取了10.00g该样品，加入稀硫酸充分反应(杂质不参加反应也不溶于水)，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。
I.若将图甲中的装置③去掉，则测得产生的CO2的质量将___________。(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”。)
II.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数___________。
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0