山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-21乳化现象与结晶现象

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山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-21乳化现象与结晶现象 一、单选题1．（2022·山东青岛·统考一模）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．甲的溶解度随温度的升高而增大B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大2．（2022·山东青岛·统考一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．将两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数：氯化钠>硝酸钾D．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾3．（2022·山东青岛·统考二模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，两种物质的溶液的溶质质量分数相等C．乙物质中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯乙物质D．30℃时，将30g甲物质放入50g水中可以得到80g饱和溶液4．（2022·山东青岛·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出C．A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C5．（2021·山东青岛·统考二模）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75gC．甲物质中混有少量乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多6．（2020·山东青岛·统考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C．a1℃时将30g乙加入5g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙7．（2020·山东青岛·统考一模）下列说法正确的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以治疗胃酸过多，其原理都是发生中和反应B．洗涤剂和汽油都可以去油污，其原理都是乳化油污C．氢氧化铜和氧化铜都可以溶于稀盐酸，其原理都是发生复分解反应D．氧化钙固体和氢氧化钠固体遇水都会放热，其原理都是与水反应放热8．（2020·山东青岛·统考一模）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．时，NaCl和两种物质各自的溶液中，所含溶质的质量分数相等B．时，的溶解度大于NaCl的溶解度C．时，向18g NaCl固体中加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解，形成氯化钠的饱和溶液D．中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯9．（2020·山东青岛·统考一模）下列有关洗涤的说法中错误的是A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污C．用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙D．用热的食盐溶液洗去菜刀上的铁锈10．（2020·山东青岛·统考一模）下列有关溶液的叙述错误的是（　　）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率11．（2021·山东青岛·统考一模）下列化学事实对应的化学原理错误的是选项化学事实化学原理A小苏打能消除发酵面团中的酸味小苏打能与酸反应B打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出气体的溶解度随温度升高而降低C洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂有乳化作用D不能经常用钢刷擦洗铝制品擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜A．A B．B C．C D．D12．（2022·山东青岛·统考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．a3℃时等质量的乙、丙溶液中，溶剂的质量一定相等B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙D．a1℃时将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 二、多选题13．（2020·山东青岛·统考二模）NaNO3、KNO3、食盐三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．NaNO3的溶解度比KNO3大B．在50℃时，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数相等C．KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯D．在22℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等14．（2020·山东青岛·统考一模）我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率15．（2020·山东青岛·统考一模）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．三种物质溶解度大小关系是a>b>cB．t1℃时a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等，约为16.7%C．t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是b>a>cD．a物质中混有少量的b物质，可采用降温结晶的方法提纯a
参考答案：1．B【详解】A、依据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度在0℃~40℃时，随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，选项说法不正确；B、因为甲物质的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，选项说法正确；C、20℃时，乙物质的溶解度为36g ，50g水中最多溶解18g乙物质，所得溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数约为×100%≈26.5%，选项说法不正确；D、甲物质的溶解度在0℃~40℃时，随温度升高而增大、乙物质的溶解度随温度也增大，但变化不明显，如果将相同质量的甲、乙两饱和溶液分别从40℃降温至10℃ ，甲析出晶体的质量大，但题中没有指明溶液的质量，无法判断析出质量的多少，选项说法不正确。故选B。2．C【详解】A、物质的溶解度与温度有关，没有指明温度的情况下，无法比较两物质的溶解度大小，故不符合题意；B、t2℃时，两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以其含有的溶质质量不一定相等，故不符合题意；C、将两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，两物质的溶液仍然是饱和溶液，且此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾溶液中溶质的质量分数，故符合题意；D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠的大，所以硝酸钾中混有少量氯化钠时，应可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不是蒸发结晶的方法，故不符合题意。故选C。3．D【详解】A、没有具体的温度，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度大小不能判断，不符合题意；B、没有说明溶液状态，不能判断两者的质量分数的大小，不符合题意；C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙物质中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质，不符合题意；D、30℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将30 g甲物质放入50 g水中，恰好完全溶解形成饱和溶液，溶液质量为30g+50g=80g，符合题意。故选D。4．B【详解】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，当溶解能力减小时饱和溶液会析出溶质。在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。A、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。所以饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g÷(100g+25g)×100%=20%；B、 t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度变小，会晶体析出；C、A的溶解度随温度的降低迅速减小，而B的溶解度受温度的影响很小，A中含有少量B，要提纯A可采用降温结晶的方法；D、将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，A、B析出晶体成为t1℃的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t2℃时C的溶解度比A t1℃的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数小于A的，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A>C。故选：B。5．B【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，没有确定溶液的状态，不能判定t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故A错误；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故B正确；C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而降低，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；D、没有确定溶液的质量，不能确定由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，故D错误。故选B。6．B【详解】A、由图可知a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙，A正确。B、由图可知乙溶解度随温度变化不大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提纯乙，B错误。C、a1℃时乙溶解度40g，5g水溶解乙质量 将30g乙加入5g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，C正确。D、由图可知a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙，故饱和溶液溶质质量分数甲>乙=丙，将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲乙溶解度变小，溶质结晶析出，溶质质量分数变小，丙溶解度变大溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度大于丙降温前溶解度，溶质质量分数甲大于丙，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙，D正确。故选：B。7．C【详解】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，碳酸氢钠属于盐，与酸的反应不属于中和反应，故选项A说法错误；B．洗涤剂和汽油都可以去油污，洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油去油污是因为能溶解油脂，故选项B说法错误；C．氢氧化铜和氧化铜都可以溶于稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，均属于复分解反应，故选项C说法正确；D．氧化钙固体和氢氧化钠固体遇水都会放热，原理分别是氧化钙固体与水反应放热、氢氧化钠溶于水放出大量旳热，故选项D说法错误。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、乳化作用、氢氧化钠的化学性质、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。8．A【详解】A、t1℃时，NaCl和NH4C1两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量分数不能确定，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，故B正确；C、t2℃时，氯化钠的溶解度等于36g，所以向18gNaCl固体中加入50g水，充分搅拌后固体刚好能全部溶解，形成氯化钠的饱和溶液，故C正确；D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故D正确。故选：A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．9．D【详解】A、汽油能溶解油污，可用汽油溶解衣物上的油渍，故选项说法正确。B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精乳化餐具上的油污，故选项说法正确。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢，故选项说法正确。D、铁锈的主要成分氧化铁不与食盐反应，不能用热的食盐溶液洗去菜刀上的铁锈，故选项说法错误。故选：D。【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。10．A【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。11．B【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，能与面团发酵中产生的酸反应，所以能消除发酵面团中的酸味，不符合题意；B、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为打开瓶塞时汽水瓶内的气压减小，气压的减小导致气体溶解度的降低，符合题意；C、洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将衣服上的油污乳化，不符合题意；D、不能经常用钢刷擦洗铝制品，这是因为铝制品表面有一层氧化膜，容易被擦掉，降低铝制品的使用寿命，不符合题意。故选B。12．C【详解】A、a3℃时等质量的乙、丙溶液中，若乙、丙溶液均为饱和溶液，则溶剂的质量一定相等，若乙、丙溶液为不饱和溶液，则溶剂的质量不一定相等，选项说法错误，不符合题意；B、由于乙物质的溶解度受温度影响较小，所以乙中含有少量甲时，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，选项说法错误，不符合题意；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，a3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到a2℃时，甲、乙仍是饱和溶液，且甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数，而丙降温至a2℃时，变为不饱和溶液，由于无晶体析出，所以其溶质质量分数仍为a3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，又因为a2℃时乙的溶解度小于a3℃时丙的溶解度，a3℃时丙的溶解度小于a2℃时甲的溶解度，所以甲、乙、丙三种溶液在a2℃时的溶质质量分数大小顺序是：甲>丙>乙，选项说法正确，符合题意；D、a1℃时，乙的溶解度为40g，故在该温度下，50g水最多能够溶解20g乙物质，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g=2：5，选项说法错误，不符合题意。故选C。13．CD【详解】A、不同温度，某种物质的溶解度不同，不能脱离温度比较NaNO3和KNO3的溶解度，说法错误；B、在50℃时，NaCl溶解度小于40g，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系应为：NaNO3=KNO3＞NaCl，说法错误；C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯，降温析出硝酸钾晶体，说法正确；D、在22℃时，KNO3、NaCl的溶解度曲线相交，即此时它们溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知此时它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。故选：CD。14．BD【详解】A、侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，并不是氨气，氮元素存在于氯化铵中，作为了氮肥用，并没有生成氨气，故A错误；B、在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故B正确；C、由图2可知50℃时氯化铵的溶解度为50g，即在50℃时，100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此50g水中加入30g氯化铵充分搅拌得到的是饱和溶液，故C错误；D、侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，故D正确。故选BD。15．AC【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误，符合题意；B、t1℃时，a和c的溶解度都是20g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为，故B正确，不符合题意；C、将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b析出晶体，a析出的多；c变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：c>b>a。故C错误，符合题意；D、因为a的溶解度受温度的影响比较大，所以可采用降温结晶的方法来提纯a，故D正确，不符合题意。故选AC。