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所属成套资源：【中考模拟】2023年中考化学考前信息必刷卷（广西专用）
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必刷卷03-2023年中考化学考前信息必刷卷（广西专用）
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这是一份必刷卷03-2023年中考化学考前信息必刷卷（广西专用），文件包含必刷卷03-2023年中考化学考前信息必刷卷广西专用解析版docx、必刷卷03-2023年中考化学考前信息必刷卷广西专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年中考数学考前信息必刷卷03
化 学（广西专用）
2023年起，广西初中学业水平考试实行统一命题！2023年化学试卷共30题：20（选择题）+5（填空题）+2（简答题）+2（实验探究题）+1（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在试卷难度方面，不会有太大变化，难易程度还是按7：2：1。选择题部分考查基础化学知识，难度较低，注重化学与生活；填空题和简答题部分通常会以古代工艺、现代科技、时事热点为背景，考查的知识点为为往年高频考点，如元素周期表和原子结构示意图、化学反应微观示意图、溶解度表和溶解度曲线、燃烧条件等，以及课标要求的基本概念、化学变化及其规律、典型物质及其性质；实验探究题是难度最大的题型之一，注重培养学生对初中化学知识“大串联”，对零零碎碎的知识整理，由“点”到“线”并形成知识“面”，学生掌握知识有条理、有系统，从而形成学习方法，提升学生学习能力；推断题与流程题可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，要求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。考查的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行分析、判断、组织，并得出正确的结论。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：实验探究题的第28题大概率考查制取氧气与氨气实验综合题；第29题考查有关固体草酸（H2C2O4）实验探究，难度系数比较大；第30题大概率考物质反应过程有关质量分数计算。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 CL-35.5 Cu-64 S-32
第I卷（选择题共40分）
一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．下列性质属于物理性质的是（ ）
A．纸张能燃烧 B．酒精易挥发
C．石墨能转化成金刚石 D．牛奶在夏天易腐败
【答案】B
【解答】解：A、纸张能燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
B、酒精易挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故符合题意。
C、石墨能转化成金刚石，需要通过发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，故不符合题意；
D、牛奶在夏天易腐败，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
故选：B。
2．我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱禅衣 B．沧州铁狮子
C．唐三彩陶瓷 D．北宋名画关山密雪图
【答案】B
【解答】解：A、西汉素纱禅衣是用纱制成的，属于天然材料，不符合题意；
B、沧州铁狮子是用铁合金制成的，铁合金属于金属材料，符合题意；
C、唐三彩陶瓷属于陶器，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、北宋名画关山密雪图是用纸制成的，属于天然材料，不符合题意；
故选：B。
3．化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是（ ）
A．横 B．平
C．竖 D．直
【答案】C
【解答】解：A、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面成45度角，图中所示操作错误；
D、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；
故选：C。
4．下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．牛奶
【答案】B
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
5．（2023•郸城县一模）信阳毛尖是中国十大名茶之一。毛尖中含有丰富的锰、锌等，其中“锰、锌”是指（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【解析】解：毛尖中含有丰富的锰、锌等，等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锰、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
6．下列关于氮气的说法不正确的是（ ）
A．物理性质——不易溶于水
B．化学性质——一定条件下能与氧气反应
C．用途——制造硝酸的重要原料
D．工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳
【答案】D
【解答】解：A、氮气不易溶于水，故选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，一定条件下能与氧气反应，故选项说法正确；
C、氮气是制造硝酸的重要原料，故选项说法正确；
D、将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳，不能用于工业上制取氮气，工业上采用的分离液态空气的方法，故选项说法错误；
故选：D。
7．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、CO2
【答案】C
【解答】解：A、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，故A错误；
B、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，俗称消石灰、熟石灰，故C正确；
D、二氧化碳化学式为CO2，固态俗称干冰，故D错误；
故选：C。
8．下列突发事故的处理措施得当的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽烟机
C．家中电器着火，应马上用水浇灭
D．图书档案起火，用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解答】解：
A、二氧化碳不能维持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难。此措施错误。
B、大量煤气泄漏与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄漏时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择。此项应急措施注意到了这两点，此措施正确。
C、如遇到电线着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故。故措施错误；
D、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏。此措施错误。
故选：B。
9．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（ ）
A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2
【答案】C
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：
HCl中Cl的化合价为：（+1）+a＝0，则a＝﹣1，
HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（﹣2）＝0，则b＝+1，
KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（﹣2）×3＝0，则c＝+5，
选项中氯元素的化合价为：
NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e＝0，则e＝﹣1；
KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（﹣2）＝0，则f＝+1；
单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0；
ClO2中Cl的化合价为：g+（﹣2）×2＝0，则g＝+4；
在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C。
10．下列关于碳单质和碳的氧化物说法正确的是（ ）
A．碳燃烧只生成二氧化碳
B．用煤炭取暖时，在室内放一盆水就可以防止一氧化碳中毒
C．金刚石、石墨和C60都由碳原子直接构成
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解答】解：A、碳燃烧不是只生成二氧化碳，燃烧不充分还能生成一氧化碳，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，用煤炭取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
C、金刚石、石墨都由碳原子直接构成，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
11．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯，其化学式为 （C3H6）n，生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中碳元素和氢元素的质量比为6﹕1
C．石油属于纯净物
D．石油属于可再生资源
【答案】B
【解答】解：A、由化学式可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由化学式可知，聚丙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×3n）：（1×6n）＝6﹕1，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；
故选：B。
12．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
【答案】B
【解答】解：A、水是一种常见的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、淡水资源是取之不尽，用之不竭的错误，因为淡水资源不充足，并且不平衡，错误符合题意，故选项正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
13．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量黑烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
【答案】D
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
14．关于硫酸和盐酸的说法不正确的是（ ）
A．都属于酸类
B．两者的溶液都具有导电性
C．都可用于除铁锈
D．两者的pH一定相等
【答案】D
【解答】解：A、盐酸和硫酸都是酸，该选项说法正确；
B、盐酸和硫酸中都有自由移动的离子，两者的溶液都具有导电性，该选项说法正确；
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；
D、两者的pH不一定相等，该选项说法不正确。
故选：D。
15．下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（ ）
A．Zn、Cu、AgNO3溶液
B．Zn、Ag、CuSO4溶液
C．Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解答】解：A、Zn、Cu与AgNO3溶液反应都能置换出Ag，说明了活动性Zn、Cu＞Ag，不但能比较Zn、Cu的活动性强弱，不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故A不正确。
B、Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动性Zn＞Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故B正确。
C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明了金属的活动性是Zn＞Cu，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明了金属的活动性是Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故C正确。
D、Cu不能与Zn（NO3）2溶液，说明了金属的活动性活动性Zn＞Cu，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故D正确。
故选：A。
16．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．NaCl、NaOH、CuSO4
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】C
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
故选：C。
17．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验无水CuSO4固体中是否混有KOH
取样，加水溶解
B
鉴别羊毛纤维和蚕丝
取样，点燃后闻气味
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A.检验无水CuSO4固体中是否混有KOH，取样，加水溶解，如果产生蓝色沉淀，则无水CuSO4固体中混有KOH，故A正确；
B.羊毛纤维和蚕丝中都含有蛋白质，燃烧时都有烧焦羽毛味，用取样，点燃后闻气味的方法不能鉴别羊毛纤维和蚕丝，故B错误；
C.铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将铁粉反应掉，故C错误；
D.加入过量AgNO3溶液后，有AgNO3溶液剩余，会引入杂质AgNO3溶液，故D错误。
故选：A。
18．类推是学习化学时常用的思维方式，下列类推结果正确的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
C．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
【答案】D
【解答】解：A、碱只能与某些非金属氧化物反应，比如一氧化碳就不能与碱反应，该选项不正确；
B、不是所有的原子中都有中子，氢原子中就没有中子，该选项不正确；
C、碳酸盐与酸反应能产生气体，活泼金属与酸反应也能产生气体，该选项不正确；
D、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子、氨分子质子数相同，但不属于同种元素，该选项正确；
故选：D。
19．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．电解水
B．向一定量的硝酸银溶液中加入适量的铜
C．向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸
D．向一定质量的二氧化锰中加入5%的过氧化氢溶液
【答案】C
【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，故A错误；
B、每64份质量的铜和硝酸银反应会置换出216份质量的银和硝酸铜，反应后溶液质量先减小，然后不变，故B错误；
C、锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁，所以向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后，质量不变，故D错误。
故选：C。
20．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含量有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含量有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
【答案】D
【解答】解：由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体溶于水得到无色溶液A和白色沉淀B，可确定白色固体中不含FeCl3；
白色固体若只含两种物质，则根据（2）通入二氧化碳气体得到白色固沉淀，而在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，也可以是NaOH、BaCl2或者NaOH、Ba（OH）2、BaCl2． 根据（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3；确定不能存在硫酸钠。
白色固体若只含两种物质，则根据分析可以知道，固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以，若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；
白色固体是由三种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：①CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；②CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；③CaCO3、NaOH、BaCl2；
白色固体是由四种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、 填空题（本大题共5小题，除了每个化学方程式占2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）两个氢分子 ；
（2）铵根离子 ；
（3）干冰 ；
（4）人体中含量最高的金属元素 ；
（5）KMnO4中锰元素的化合价 。
【答案】（1）2H2；
（2）NH4+；
（3）CO2；
（4）Ca；
（5）KO4。
【解答】解：（1）1个氢分子由2个氢原子构成，元素符号右下方的数字表示该分子中原子的个数，分子前面的数字表示分子的个数，故两个氢分子表示为：2H2；
（2）书写离子时，在表示该离子的元素符号（原子团）的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子带1个单位的正电荷，用符号表示为：NH4+；
（3）干冰是固态的二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子，2个氧原子构成，用符号表示为：CO2；
（4）人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为：Ca；
（5）KMnO4中锰元素的化合价为+7，用符号表示为：KO4。
故答案为：（1）2H2；
（2）NH4+；
（3）CO2；
（4）Ca；
（5）KO4。
22．（5分)生活中处处是化学，通过学习已经知道：
（1）当植物在生长过程中出现植株矮小，叶片泛黄是因为缺少 肥；
（2）调节酸性土壤应该加入 ．
（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为他具有 作用．
（4）宁夏方言中说的“架”炉子的“架”是指 ．
（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH 7．（填“＜”“＞”或“＝”）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮肥可以使农作物叶色浓绿，枝叶繁茂，此症状是缺乏氮元素；
（2）根据中和反应的原理可以知道常用碱性不是很强的熟石灰来改良酸性土壤；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附一些色素和异味，所以常用作吸附剂；
（4）架空木柴实际是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进可燃物的燃烧；
（5）被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，因为肥皂水呈碱性，所以它的pH＞7．
故答案为：（1）氮；
（2）熟石灰；
（3）吸附；
（4）增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）＞．
23．(6分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ，当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
A．溶剂的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数
（4）现有20℃等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至20℃，所得溶液的质量关系是：甲 乙（填＞、＝或＜）。
【答案】（1）30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；BC；
（4）＝。
【解答】解：（1）通过分析溶解度七小可知，P点的含义是：30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲物质的溶解度时60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为×100%＝37.5%；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），没有溶解的固体会继续溶解，溶液中变化的是溶液的质量、溶质的质量分数，故选：BC；
（4）20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至20℃，依据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所得溶液的质量关系是：甲＝乙。
故答案为：（1）30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；BC；
（4）＝。
24．(4分）“化学观念”是化学学科核心素养之一。
（1）在化学反应前后，一定不会发生变化的是 （填序号）。
①原子种类
②分子种类
③分子数目
④元素种类
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，反应微观过程如图所示，其化学反应方程式为 。参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）①④；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；22：3。
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，在化学反应前后分子的种类一定发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不变，故选①④。
（2）由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 （44×2）：（2×6）＝22：3。
故答案为：（1）①④；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；22：3。
25．（6分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）．
（2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是 ；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为 ．
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．
①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是 ．
A．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃返光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量
是 g．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）下列食物中富含蛋白质的是鱼；富含维生素的是香蕉和白菜．故填：A；BC．
（2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是防止与空气、水接触；故填：防止与空气、水接触．
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是塑料车筐和橡胶轮胎．故填：BC．
②解：设若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是X，
则有：490g×40%＝X×98%
X＝200g．故填：200．
三、 简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）如表是元素周期表的一部分。
（1）写出地壳中含量最多的金属元素的符号： 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期元素的 原子化学性质相似。
（3）表中8号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）。
（4）元素周期表中同一周期原子的核外电子排布规律是 。
【答案】（1）Al；
（2）AC；锂
（3）非金属；得到；O2﹣；
（4）由左至右，最外层电子数递增（合理即可）。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al。
（2）其中属于同种元素的是AC，是因为它们核内质子数相等；A粒子与第二周期锂元素的原子化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
（3）表中8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，氧原子最外层电子数是6，在化学反应中比较容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，可以表示为O2﹣。
（4）表中同一周期原子的核外电子排布规律是由左至右，最外层电子数依次递增。
故答案为：（1）Al；
（2）AC；锂
（3）非金属；得到；O2﹣；
（4）由左至右，最外层电子数递增（合理即可）。
27．（6分）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。从硫酸厂产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2等）中制备FeCO3的部分流程如下：
（1）写出步骤1中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）步骤2中加入铁粉的目的是除去硫酸和 。
（3）已知碳酸氢铵受热易分解，则进行步骤3中反应时应注意的问题是 ，写出副产物（NH4）2SO4的一种用途 。
（4）相比于直接倾倒炉渣，该工艺的主要优点是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸铁转化为硫酸亚铁；
（3）控制低温；作氮肥（合理即可）；
（4）回收金属再利用，利于金属资源保护等。
【解答】解：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（3）由于NH4HCO3受热易分解，则进行步骤3中反应时应注意的问题是控制低温，副产物（NH4）2SO4中含有氮元素，可用作作氮肥等。
（4）相比于直接倾倒炉渣，该工艺能将铁回收在利用，主要优点是：回收金属再利用，利于金属资源保护等。
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸铁转化为硫酸亚铁；
（3）控制低温；作氮肥（合理即可）；
（4）回收金属再利用，利于金属资源保护。
四、 实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）如图中，A～F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：
（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和 。
（2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是 。而不能选择C作发生装置的理由是 。
（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4C1CaCl2+2H2O+2NH3↑进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是 。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是 ；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈 色。
【答案】（1）集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BF；二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热；极易溶于水；红。
【解答】解：（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶；
（2）反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂并加热，所以反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；若要常温制取较纯净的氧气，发生装置应该选择固液常温型为B，收集装置应该选择排水法为F，故应选装置是BF；而不能选择C作发生装置的理由是：二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热，所以制取时要选用A作为气体发生装置；先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶，由于氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，烧杯内滴有酚酞的水被吸入烧瓶内，所以实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是：极易溶于水；氨水溶液呈碱性，会使滴有酚酞的溶液变红，所以烧杯中的溶液应该呈红色。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BF；二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热；极易溶于水；红。
29．（8分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
I、生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO
【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到 （填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。
（2）有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 。
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
草酸分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H+2O。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是 ，D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）。
②Cu2O为不溶于水的红色固体。
③Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。
【实验验证】
甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。
实验人员
红色固体/g
剩余红色固体/g
实验结论
甲
7.2
3.2
①
乙
4.08
2.48
②
【答案】解：Ⅰ、【实验探究】（1）A；
（2）①澄清石灰水变浑浊；
②黑色固体变红色；
【问题讨论】（1）吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
（2）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
【解答】解：Ⅰ、【实验探究】澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成；
（1）观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；故答案为：A；
（2）一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：①C装置中澄清石灰水不变浑浊（原气体中二氧化碳已除净），F装置中澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象；故答案为：黑色固体变红色；
【问题讨论】（1）B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂；故答案为：吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
（2）一氧化碳有毒，末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】
设：参加反应的Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
x 7.2g﹣3.2g＝4g
＝
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
y 4.08g﹣2.48g＝1.6g
＝
y＝2.88g
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故答案为：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理，为测定其中氯化钡的质量分数，某研究小组进行了如图所示实验（将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中，忽略实验中液体损失），请计算：
（1）配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为 g。
（2）样品中氯化钡的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为100 g×（1﹣7.1%）＝92.9g；
（2）设样品中氯化钡的质量为x；生成的氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 11.65 g y
＝＝
解得：x＝10.4 g；y＝5.85g
所以样品中氯化钡的质量分数为×100%≈47.1%，
答：样品中氯化钡的质量分数为47.1%；
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为（ 22.1g﹣10.4 g+5.85g）××100%＝6.9g。
答案为：（1）92.9g；（2）47.1%；（3）6.9。
绝密★启用前
2023年中考数学考前信息必刷卷03
化 学（广西专用）
2023年起，广西初中学业水平考试实行统一命题！2023年化学试卷共30题：20（选择题）+5（填空题）+2（简答题）+2（实验探究题）+1（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在试卷难度方面，不会有太大变化，难易程度还是按7：2：1。选择题部分考查基础化学知识，难度较低，注重化学与生活；填空题和简答题部分通常会以古代工艺、现代科技、时事热点为背景，考查的知识点为为往年高频考点，如元素周期表和原子结构示意图、化学反应微观示意图、溶解度表和溶解度曲线、燃烧条件等，以及课标要求的基本概念、化学变化及其规律、典型物质及其性质；实验探究题是难度最大的题型之一，注重培养学生对初中化学知识“大串联”，对零零碎碎的知识整理，由“点”到“线”并形成知识“面”，学生掌握知识有条理、有系统，从而形成学习方法，提升学生学习能力；推断题与流程题可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，要求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。考查的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行分析、判断、组织，并得出正确的结论。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：实验探究题的第28题大概率考查制取氧气与氨气实验综合题；第29题考查有关固体草酸（H2C2O4）实验探究，难度系数比较大；第30题大概率考物质反应过程有关质量分数计算。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 CL-35.5 Cu-64 S-32
第I卷（选择题共40分）
一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．下列性质属于物理性质的是（ ）
A．纸张能燃烧 B．酒精易挥发
C．石墨能转化成金刚石 D．牛奶在夏天易腐败
【答案】B
【解答】解：A、纸张能燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
B、酒精易挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故符合题意。
C、石墨能转化成金刚石，需要通过发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，故不符合题意；
D、牛奶在夏天易腐败，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
故选：B。
2．我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱禅衣 B．沧州铁狮子
C．唐三彩陶瓷 D．北宋名画关山密雪图
【答案】B
【解答】解：A、西汉素纱禅衣是用纱制成的，属于天然材料，不符合题意；
B、沧州铁狮子是用铁合金制成的，铁合金属于金属材料，符合题意；
C、唐三彩陶瓷属于陶器，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、北宋名画关山密雪图是用纸制成的，属于天然材料，不符合题意；
故选：B。
3．化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是（ ）
A．横 B．平
C．竖 D．直
【答案】C
【解答】解：A、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面成45度角，图中所示操作错误；
D、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；
故选：C。
4．下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．牛奶
【答案】B
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
5．（2023•郸城县一模）信阳毛尖是中国十大名茶之一。毛尖中含有丰富的锰、锌等，其中“锰、锌”是指（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【解析】解：毛尖中含有丰富的锰、锌等，等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锰、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
6．下列关于氮气的说法不正确的是（ ）
A．物理性质——不易溶于水
B．化学性质——一定条件下能与氧气反应
C．用途——制造硝酸的重要原料
D．工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳
【答案】D
【解答】解：A、氮气不易溶于水，故选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，一定条件下能与氧气反应，故选项说法正确；
C、氮气是制造硝酸的重要原料，故选项说法正确；
D、将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳，不能用于工业上制取氮气，工业上采用的分离液态空气的方法，故选项说法错误；
故选：D。
7．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、CO2
【答案】C
【解答】解：A、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，故A错误；
B、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，俗称消石灰、熟石灰，故C正确；
D、二氧化碳化学式为CO2，固态俗称干冰，故D错误；
故选：C。
8．下列突发事故的处理措施得当的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽烟机
C．家中电器着火，应马上用水浇灭
D．图书档案起火，用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解答】解：
A、二氧化碳不能维持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难。此措施错误。
B、大量煤气泄漏与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄漏时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择。此项应急措施注意到了这两点，此措施正确。
C、如遇到电线着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故。故措施错误；
D、图书档案起火，为更好保护图书档案，若使用水灭火会使大量图书档案浸水而损坏。此措施错误。
故选：B。
9．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（ ）
A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2
【答案】C
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：
HCl中Cl的化合价为：（+1）+a＝0，则a＝﹣1，
HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（﹣2）＝0，则b＝+1，
KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（﹣2）×3＝0，则c＝+5，
选项中氯元素的化合价为：
NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e＝0，则e＝﹣1；
KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（﹣2）＝0，则f＝+1；
单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0；
ClO2中Cl的化合价为：g+（﹣2）×2＝0，则g＝+4；
在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C。
10．下列关于碳单质和碳的氧化物说法正确的是（ ）
A．碳燃烧只生成二氧化碳
B．用煤炭取暖时，在室内放一盆水就可以防止一氧化碳中毒
C．金刚石、石墨和C60都由碳原子直接构成
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解答】解：A、碳燃烧不是只生成二氧化碳，燃烧不充分还能生成一氧化碳，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，用煤炭取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
C、金刚石、石墨都由碳原子直接构成，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
11．佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯，其化学式为 （C3H6）n，生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中碳元素和氢元素的质量比为6﹕1
C．石油属于纯净物
D．石油属于可再生资源
【答案】B
【解答】解：A、由化学式可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由化学式可知，聚丙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×3n）：（1×6n）＝6﹕1，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；
故选：B。
12．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
【答案】B
【解答】解：A、水是一种常见的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、淡水资源是取之不尽，用之不竭的错误，因为淡水资源不充足，并且不平衡，错误符合题意，故选项正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
13．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量黑烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
【答案】D
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
14．关于硫酸和盐酸的说法不正确的是（ ）
A．都属于酸类
B．两者的溶液都具有导电性
C．都可用于除铁锈
D．两者的pH一定相等
【答案】D
【解答】解：A、盐酸和硫酸都是酸，该选项说法正确；
B、盐酸和硫酸中都有自由移动的离子，两者的溶液都具有导电性，该选项说法正确；
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；
D、两者的pH不一定相等，该选项说法不正确。
故选：D。
15．下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（ ）
A．Zn、Cu、AgNO3溶液
B．Zn、Ag、CuSO4溶液
C．Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解答】解：A、Zn、Cu与AgNO3溶液反应都能置换出Ag，说明了活动性Zn、Cu＞Ag，不但能比较Zn、Cu的活动性强弱，不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故A不正确。
B、Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动性Zn＞Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故B正确。
C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明了金属的活动性是Zn＞Cu，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明了金属的活动性是Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故C正确。
D、Cu不能与Zn（NO3）2溶液，说明了金属的活动性活动性Zn＞Cu，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性强弱是Zn＞Cu＞Ag，故D正确。
故选：A。
16．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．NaCl、NaOH、CuSO4
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】C
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
故选：C。
17．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验无水CuSO4固体中是否混有KOH
取样，加水溶解
B
鉴别羊毛纤维和蚕丝
取样，点燃后闻气味
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A.检验无水CuSO4固体中是否混有KOH，取样，加水溶解，如果产生蓝色沉淀，则无水CuSO4固体中混有KOH，故A正确；
B.羊毛纤维和蚕丝中都含有蛋白质，燃烧时都有烧焦羽毛味，用取样，点燃后闻气味的方法不能鉴别羊毛纤维和蚕丝，故B错误；
C.铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将铁粉反应掉，故C错误；
D.加入过量AgNO3溶液后，有AgNO3溶液剩余，会引入杂质AgNO3溶液，故D错误。
故选：A。
18．类推是学习化学时常用的思维方式，下列类推结果正确的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
C．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
【答案】D
【解答】解：A、碱只能与某些非金属氧化物反应，比如一氧化碳就不能与碱反应，该选项不正确；
B、不是所有的原子中都有中子，氢原子中就没有中子，该选项不正确；
C、碳酸盐与酸反应能产生气体，活泼金属与酸反应也能产生气体，该选项不正确；
D、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子、氨分子质子数相同，但不属于同种元素，该选项正确；
故选：D。
19．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．电解水
B．向一定量的硝酸银溶液中加入适量的铜
C．向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸
D．向一定质量的二氧化锰中加入5%的过氧化氢溶液
【答案】C
【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，故A错误；
B、每64份质量的铜和硝酸银反应会置换出216份质量的银和硝酸铜，反应后溶液质量先减小，然后不变，故B错误；
C、锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁，所以向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后，质量不变，故D错误。
故选：C。
20．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含量有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含量有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
【答案】D
【解答】解：由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体溶于水得到无色溶液A和白色沉淀B，可确定白色固体中不含FeCl3；
白色固体若只含两种物质，则根据（2）通入二氧化碳气体得到白色固沉淀，而在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，也可以是NaOH、BaCl2或者NaOH、Ba（OH）2、BaCl2． 根据（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO3；确定不能存在硫酸钠。
白色固体若只含两种物质，则根据分析可以知道，固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以，若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；
白色固体是由三种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：①CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；②CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；③CaCO3、NaOH、BaCl2；
白色固体是由四种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、 填空题（本大题共5小题，除了每个化学方程式占2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）两个氢分子 ；
（2）铵根离子 ；
（3）干冰 ；
（4）人体中含量最高的金属元素 ；
（5）KMnO4中锰元素的化合价 。
【答案】（1）2H2；
（2）NH4+；
（3）CO2；
（4）Ca；
（5）KO4。
【解答】解：（1）1个氢分子由2个氢原子构成，元素符号右下方的数字表示该分子中原子的个数，分子前面的数字表示分子的个数，故两个氢分子表示为：2H2；
（2）书写离子时，在表示该离子的元素符号（原子团）的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子带1个单位的正电荷，用符号表示为：NH4+；
（3）干冰是固态的二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子，2个氧原子构成，用符号表示为：CO2；
（4）人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为：Ca；
（5）KMnO4中锰元素的化合价为+7，用符号表示为：KO4。
故答案为：（1）2H2；
（2）NH4+；
（3）CO2；
（4）Ca；
（5）KO4。
22．（5分)生活中处处是化学，通过学习已经知道：
（1）当植物在生长过程中出现植株矮小，叶片泛黄是因为缺少 肥；
（2）调节酸性土壤应该加入 ．
（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为他具有 作用．
（4）宁夏方言中说的“架”炉子的“架”是指 ．
（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH 7．（填“＜”“＞”或“＝”）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮肥可以使农作物叶色浓绿，枝叶繁茂，此症状是缺乏氮元素；
（2）根据中和反应的原理可以知道常用碱性不是很强的熟石灰来改良酸性土壤；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附一些色素和异味，所以常用作吸附剂；
（4）架空木柴实际是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进可燃物的燃烧；
（5）被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，因为肥皂水呈碱性，所以它的pH＞7．
故答案为：（1）氮；
（2）熟石灰；
（3）吸附；
（4）增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）＞．
23．(6分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ，当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
A．溶剂的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数
（4）现有20℃等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至20℃，所得溶液的质量关系是：甲 乙（填＞、＝或＜）。
【答案】（1）30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；BC；
（4）＝。
【解答】解：（1）通过分析溶解度七小可知，P点的含义是：30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，甲物质的溶解度时60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为×100%＝37.5%；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），没有溶解的固体会继续溶解，溶液中变化的是溶液的质量、溶质的质量分数，故选：BC；
（4）20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至20℃，依据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所得溶液的质量关系是：甲＝乙。
故答案为：（1）30℃时，甲物质的溶解度是60g；
（2）降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；BC；
（4）＝。
24．(4分）“化学观念”是化学学科核心素养之一。
（1）在化学反应前后，一定不会发生变化的是 （填序号）。
①原子种类
②分子种类
③分子数目
④元素种类
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，反应微观过程如图所示，其化学反应方程式为 。参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）①④；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；22：3。
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，在化学反应前后分子的种类一定发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不变，故选①④。
（2）由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 （44×2）：（2×6）＝22：3。
故答案为：（1）①④；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；22：3。
25．（6分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）．
（2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是 ；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为 ．
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．
①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是 ．
A．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃返光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量
是 g．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）下列食物中富含蛋白质的是鱼；富含维生素的是香蕉和白菜．故填：A；BC．
（2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是防止与空气、水接触；故填：防止与空气、水接触．
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是塑料车筐和橡胶轮胎．故填：BC．
②解：设若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是X，
则有：490g×40%＝X×98%
X＝200g．故填：200．
三、 简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）如表是元素周期表的一部分。
（1）写出地壳中含量最多的金属元素的符号： 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期元素的 原子化学性质相似。
（3）表中8号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）。
（4）元素周期表中同一周期原子的核外电子排布规律是 。
【答案】（1）Al；
（2）AC；锂
（3）非金属；得到；O2﹣；
（4）由左至右，最外层电子数递增（合理即可）。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al。
（2）其中属于同种元素的是AC，是因为它们核内质子数相等；A粒子与第二周期锂元素的原子化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
（3）表中8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，氧原子最外层电子数是6，在化学反应中比较容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，可以表示为O2﹣。
（4）表中同一周期原子的核外电子排布规律是由左至右，最外层电子数依次递增。
故答案为：（1）Al；
（2）AC；锂
（3）非金属；得到；O2﹣；
（4）由左至右，最外层电子数递增（合理即可）。
27．（6分）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。从硫酸厂产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2等）中制备FeCO3的部分流程如下：
（1）写出步骤1中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）步骤2中加入铁粉的目的是除去硫酸和 。
（3）已知碳酸氢铵受热易分解，则进行步骤3中反应时应注意的问题是 ，写出副产物（NH4）2SO4的一种用途 。
（4）相比于直接倾倒炉渣，该工艺的主要优点是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸铁转化为硫酸亚铁；
（3）控制低温；作氮肥（合理即可）；
（4）回收金属再利用，利于金属资源保护等。
【解答】解：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（3）由于NH4HCO3受热易分解，则进行步骤3中反应时应注意的问题是控制低温，副产物（NH4）2SO4中含有氮元素，可用作作氮肥等。
（4）相比于直接倾倒炉渣，该工艺能将铁回收在利用，主要优点是：回收金属再利用，利于金属资源保护等。
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸铁转化为硫酸亚铁；
（3）控制低温；作氮肥（合理即可）；
（4）回收金属再利用，利于金属资源保护。
四、 实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）如图中，A～F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：
（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和 。
（2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是 。而不能选择C作发生装置的理由是 。
（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4C1CaCl2+2H2O+2NH3↑进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是 。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是 ；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈 色。
【答案】（1）集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BF；二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热；极易溶于水；红。
【解答】解：（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶；
（2）反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂并加热，所以反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；若要常温制取较纯净的氧气，发生装置应该选择固液常温型为B，收集装置应该选择排水法为F，故应选装置是BF；而不能选择C作发生装置的理由是：二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热，所以制取时要选用A作为气体发生装置；先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶，由于氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，烧杯内滴有酚酞的水被吸入烧瓶内，所以实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是：极易溶于水；氨水溶液呈碱性，会使滴有酚酞的溶液变红，所以烧杯中的溶液应该呈红色。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BF；二氧化锰是粉末状，多孔隔板无法实现固液分离的作用；
（3）反应物为固体，反应条件为加热；极易溶于水；红。
29．（8分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
I、生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO
【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到 （填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。
（2）有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 。
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
草酸分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H+2O。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是 ，D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）。
②Cu2O为不溶于水的红色固体。
③Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。
【实验验证】
甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。
实验人员
红色固体/g
剩余红色固体/g
实验结论
甲
7.2
3.2
①
乙
4.08
2.48
②
【答案】解：Ⅰ、【实验探究】（1）A；
（2）①澄清石灰水变浑浊；
②黑色固体变红色；
【问题讨论】（1）吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
（2）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
【解答】解：Ⅰ、【实验探究】澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成；
（1）观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；故答案为：A；
（2）一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：①C装置中澄清石灰水不变浑浊（原气体中二氧化碳已除净），F装置中澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象；故答案为：黑色固体变红色；
【问题讨论】（1）B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂；故答案为：吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
（2）一氧化碳有毒，末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】
设：参加反应的Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
x 7.2g﹣3.2g＝4g
＝
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
y 4.08g﹣2.48g＝1.6g
＝
y＝2.88g
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故答案为：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理，为测定其中氯化钡的质量分数，某研究小组进行了如图所示实验（将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中，忽略实验中液体损失），请计算：
（1）配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为 g。
（2）样品中氯化钡的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为100 g×（1﹣7.1%）＝92.9g；
（2）设样品中氯化钡的质量为x；生成的氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 11.65 g y
＝＝
解得：x＝10.4 g；y＝5.85g
所以样品中氯化钡的质量分数为×100%≈47.1%，
答：样品中氯化钡的质量分数为47.1%；
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为（ 22.1g﹣10.4 g+5.85g）××100%＝6.9g。
答案为：（1）92.9g；（2）47.1%；（3）6.9。
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