高二化学下学期第二次月考测验题

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高二化学下学期第二次月考测验题　　【】感谢您对查字典化学网高二化学试题栏目的关注，小编特意在此发布了此文高二化学下学期第二次月考测验题在2019年查字典化学网也会更多的为您发布更好的文章，感谢您对查字典化学网的支持与关注，希望此文能给您带来帮助。化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;△H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);△H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=41 kJ/mol3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= 870.3 kJmol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= 393.5 kJmol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= 285.8 kJmol1则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )A、+488.3 kJmol1 B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1 D、 +244.15 kJmol17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ：△H0，p2p1B、反应Ⅱ：△H0，T1T2C、反应Ⅰ：△H0，p2p1D、反应Ⅱ：△H0，T2T110、已知反应：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A、点 c处反应达到平衡B、点a的正反应速率比点b的大C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A、c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)B、c(NH4+)c(Clc(H+)c(OH)C、c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D、c(NH4+)=c(Clc(H+)c(OH)13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH)减小14、在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 molL1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 molL1 和6 molL1 ，以下叙述正确的是 ( )A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同15、25℃ 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 ( )A、10 B 、11 C、12 D、1316、可以充分说明反应 P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 ( )A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤18、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会( )。A、偏低l% B、偏高1% C、无影响 D、偏高0.1%高二化学第二次月考答题卷第二部分 非选择题(共46分)二、(本题包括4大题，共46分)19、(13分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I.00mL待测硫酸配制100mL稀H2S04溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准o.14mol/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂;B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C、用蒸馏水洗干净滴定管;D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下;E、检查滴定管是否漏水;F、另取锥形瓶，再重复操作一次;G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是 (用序号填写)②该滴定操作中应选用的指示剂是 。③在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填偏小偏大或恰好合适)，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留两位小数点)。20、(9分)pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水，应加 mL。(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。(3)如果加0.01mol/L的HC1，应加 mL。21、(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题：(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填或=).(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填或：). ，(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填或=).(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32)B、 c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)C、c(Na+) c(CO32 c(HCO3 c(OH c(H+)D、c(Na+) c(HCO3 c(CO32 c(OH c(H+)22、(16分) 向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1 阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂.请回答下列问题：(1)若t1=15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用、或=连接).(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .高二第二次月考化学参考答案偏大 (3)4.220、(1)900 (2)1000 (3)81.821、(1) = (2) (每空2分)(4)A、B、D (一个答案序号为1分)22、(每空2分)