海南省琼海市2023届高三下学期5月高考模拟考试化学试题（Word版含答案）

琼海市2023届高三下学期5月高考模拟考试

化学科试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O 16  Ca 40  Cr 52

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是（   ）

A.酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇

B.二氧化硫漂白纸张时，发生了氧化还原反应

C.居家消毒时，漂白液和盐酸可以混合使用

D.舞台表演时，可用干冰制造“云雾”

2.下列表示不正确的是（   ）

A.次氯酸的电子式 B.丙烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式 D.原子核内有8个中子的碳原子

3.在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（   ）

A. B. C.  D.

4.某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”（“溶解”时，水团簇须形成四面体）。下列叙述正确的是（   ）

A.和互为同系物

B.中水分子之间的作用力主要是氢键

C.加热变为破坏了极性键

D.晶体属于共价晶体

5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.熔点高，可用于电解冶炼镁

B.受热易分解，可用作氮肥

C.具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D.难溶于水，可用于胃镜检查中的“钡餐”

6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.的HCl溶液中含HCl分子的数目为

B.50℃，的NaOH溶液中含有的数目为

C.0.1mol和0.2mol NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为

D.浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

7.某药物的结构如图所示。下列有关该药物的叙述正确的是（   ）

A.分子中含有4种官能团

B.分子中不含手性碳原子

C.不能与乙醇发生酯化反应

D.1 mol该物质与足量Na反应最多放出1 mol氢气

8.“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是（   ）

A.缩小容器的体积 B.改用高效催化剂

C.增加NO的浓度 D.升高温度

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

9.我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.甲醇能与水完全互溶，甲醇中O—C的O可与中的H形成氢键

B.二羟基丙酮中的C原子杂化轨道类型均为

C.锌在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族

D.该过程有利于实现碳达峰、碳中和

10.是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是（   ）

A.和均只含极性键

B.1mol中含24mol配位键

C.该反应中作还原剂

D.中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角

11.我国科研团队设计的一种新型固态电解质PK10的氟离子电池，其充、放电工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A.放电时，a极为负极

B.放电时，b极的电极反应式为

C.充电时，由b极向a极迁移

D.充电时，外电路每通过1 mol，a极反应消耗1mol

12.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是（   ）

A.简单氢化物的稳定性：

B.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.分子中每个原子价层都达到8电子结构

D.加热条件下，单质R与单质Y反应的产物为RY

13.下列实验设计能达到实验目的的是

14.常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点（此时盐酸与氨水恰好完全反应），此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是（   ）

A.

B.M点的溶液中存在：

C.N点溶液中：

D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.（10分）

优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿（主要成分是，含少量等杂质）为原料制备的流程如图所示。

已知：①“滤渣2”中不含硫单质；②柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性。回答下列问题：

（1）中Fe元素化合价为_________价；“研磨”的目的是_____________________。

（2）写出“灼烧”步骤中转化为的化学方程式______________________。

（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______________________。

（4）“浸渣1”的主要成分是_________（填化学式），列举出该物质的一种用途：____________________。

（5）流程中加入柠檬酸的目的是______________________________。

16.（10分）

“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热。

反应①

反应②

反应③

回答下列问题：

（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为________________________。

（2）______________，反应③的_________（填“＞“或“＜”）0，反应③在___________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）恒温条件下，在某恒容密闭容器中，按照投料仅发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，用表示的平均反应速率___________。

②此温度下，该反应的平衡常数______________（填含的表达式，分压＝总压×物质的量分数）。

17.（12分）

亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：，

回答下列问题：

（1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为______________________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是____________________。

（2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_____________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，____________。

（3）装置D的作用是___________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是______________________。

（4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验________（填标号）的结论不可靠，理由是_________________。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_________________________。

18.（14分）

F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________；C中含有的官能团的名称为____________。

（2）B在核磁共振氢谱上有_________组峰。

（3）B→C的反应类型是_________________________。

（4）E→F的化学方程式为_______________________。

（5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有_________种。

①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连

（6）以和为原料合成，请结合题干信息设计合成路线（其他无机试剂任选）。

19.（14分）

我国科学家研究发现（家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素）在室温下具有超离子行为。

回答下列问题：

（1）基态铬原子M层的电子排布式为_________；基态硫原子核外电子中含有_________个未成对电子。

（2）同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示），O、S为同主族元素，的键角比大的原因是____________________________。

（3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的价层电子对数为_______________，的空间构型为___________________。

（4）中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_________（填标号）。

（5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_____________；与Cr最近的氧原子的个数为________；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______________（填含a、的表达式）。

高三模拟化学试卷参考答案

1.D 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.A 9.BC 10.D 11.A B 12.AC 13.D 14.AC

15.（1）+2（1分）；增大固体接触面积（或提高反应速率，提高原料转化率等合理答案，1分）

（2）（2分）

（3）将固体完全溶解，并抑制溶液中的水解【或防止生成沉淀】（2分）

（4）（1分）；制作光导纤维（或其他合理答案，1分）

（5）防止被氧化成（2分）

16.（2分）

（2）（2分）；＜（1分）；低温（1分）

（3）①0.5（2分）  ②（2分）

17.（1）（2分）；将部分NO转化为（或其他合理答案，2分）

（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；1.5（1分）

（3）吸收尾气（或其他合理答案，1分）；防倒吸（或其他合理答案，1分）

（4）乙（1分）；产品可能混有（或其他合理答案，1分）；（2分）

18.（1）（1分）  羟基、醛基（2分）

（2）6（2分）

（3）还原反应（2分）

（4）

（2分）

（5）20（2分）

（6）（3分）

19.（1）（1分）；2（1分）

（2）（1分）；氧的电负性强于硫，水分子中的成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大（2分）

（3）3（1分）；正四面体形（1分）

（4）B（2分）

（5）（2分）；6（1分）；（2分）