上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-134分子结构与性质（4）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-134分子结构与性质（4），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-134分子结构与性质（4）

一、单选题
1．（2020·上海·二模）科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（    ）
A．与Na2O 晶体类型相同 B．与化学键类型相同
C．与CO2 分子构型相同 D．与 CH4 分子极性相同
2．（2020·上海徐汇·统考二模）能说明CS2是非极性分子的事实是
A．是对称的直线形分子 B． CS2沸点高于CO2沸点
C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键
3．（2020·上海松江·统考二模）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（    ）
A．M既是氧化产物，又是还原产物
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．N中阴、阳离子均为10电子微粒
D．N中既含有离子键，又含有共价键
4．（2020·上海虹口·统考二模）能用共价键键能大小解释的是
A．熔点：I2＞Cl2 B．熔点：NaCl＞NaI
C．沸点：HI＞HCl D．热稳定性：HCl＞HI
5．（2020·上海青浦·统考二模）25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B．CO2是由极性键构成的极性分子
C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应
D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量
6．（2020·上海静安·模拟预测）下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是
A．苯和己烷的挥发 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢的溶解
7．（2020·上海闵行·统考二模）只需克服分子间作用力的是
A．NaCl 熔化 B．HCl 溶于水 C．氨液气化 D．铜导电
8．（2020·上海宝山·统考二模）清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（        ）
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
9．（2020·上海青浦·统考一模）下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）
A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 C．干冰升华 D．氯化钠溶于水
10．（2020·上海青浦·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（　　）
A．属于极性分子 B．比例模型
C．电子式为 D．含有极性键
11．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质所含化学键相同的是（　　）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
12．（2020·上海奉贤·统考一模）下列过程仅克服离子键的是（      ）
A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化钠熔化 D．碘升华
13．（2020·上海长宁·统考二模）下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子

二、填空题
14．（2020·上海虹口·统考二模）二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空：
(1)在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
(2)在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。
a．仅做氧化剂                      b．既被氧化又被还原     
c．发生氧化反应                    d．既未被氧化也未被还原
(3)两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。
(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。
(5)氯原子核外共有______种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。
(6)CCl4分子的空间构型为__________________，CO2的电子式是___________________。
(7)相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：
氯化物
NaCl
KCl
CCl4
熔点/℃
804
773
-22.92
试解释表中氯化物熔点差异的原因：_______________________________________________________。
15．（2020·上海长宁·统考二模）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为___g，得到SO2在标准状况下的体积为___ L。
16．（2020·上海静安·统考一模）以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇     b.乙二醇    c.乙二酸     d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

三、原理综合题
17．（2020·上海宝山·统考二模）氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。
（1）肥料的三要素，除了氮还有____。
（2）NH3是氮的氢化物，它的空间构型是_____，属于____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于___晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤___(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因____。
（4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是____。
（5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是____，被还原的元素是____；每生成2molN2，转移的电子数是_____。

参考答案：
1．B
【分析】根据题干信息，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，该过程时物理变化，分子没有发生改变，“暖冰”还是水分子，据此分析解答。
【详解】A．“暖冰”中H2O分子为分子晶体，Na2O是离子晶体，两者晶体类型不同，A选项错误；
B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之间形成极性共价键，SiO2中Si原子和O原子形成极性共价键，两者化学键类型相同，B选项正确；
C．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，其分子构型为V形，CO2中C原子的价电子对数为，没有孤电子对，分子构型为直线形，两者分子构型不同，C选项错误；
D．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，而CH4分子中C原子的价电子对数为，不存在孤电子对，两者分子极性不同，D选项错误；
答案选B。
2．A
【详解】CS2结构是直线形分子，CS2是非极性分子，说明CS2是中心对称的直线形分子，其余选项均不能说明，故A符合题意。
综上所述，答案为A。

3．B
【详解】A．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B．NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为−3价，NH3还原性较强，故B错误；
C．NH4F中阴离子为氟离子、阳离子为铵根离子，均为10电子微粒，故C正确；
D．NH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；
B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；
C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；
D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；
答案选D。
5．D
【分析】根据图示能量图可以得到化学反应：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，据此回答。
【详解】A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝−565.8kJ⋅mol−1，故A错误；
B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子，故B错误；
C．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②×2，可以得到反应C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，为吸热反应，故C错误；
D．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJ⋅mol−1，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
答案选D。
【点睛】判断反应放热还是吸热，根据反应物和生成物能量的相对大小判断。
6．A
【详解】A．苯和己烷均是分子晶体，挥发均克服分子间作用力，故A正确；
B．二氧化硅是原子晶体，生石灰主要成分是氧化钙，是离子晶体，二者熔化克服的作用力不同，前者是共价键，后者是离子键，故B错误；
C．氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服金属键，故C错误；
D．氯化钠是离子晶体，氯化氢是分子晶体，溶解时前者克服离子键，后者克服共价键，故D错误；
答案选A。
【点睛】晶体类型不同，克服的微粒间作用不同：通常情况下，分子晶体克服分子间作用力；原子晶体克服共价键作用力；离子晶体克服离子键作用力；金属晶体克服金属键作用力。
7．C
【详解】A. NaCl是离子化合物，NaCl 熔化克服离子键，故不选A；
B. HCl是共价化合物， HCl 溶于水电离出氢离子、氯离子，克服共价键，故不选B；    
C. 液氨是共价分子，汽化破坏的是分子间作用力，故选C；
D. 铜是金属晶体，存在金属键，铜导电是自由电子的定向移动，故不选D。
8．C
【详解】A．H2O含有极性键，不含非极性键，A错误；
B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，B错误；
C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，C正确；
D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，D错误；
【点睛】分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响物质的稳定性，物质的稳定性受化学键键能的影响
9．D
【详解】A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；
B．铁熔化破坏金属键，故B错误；
C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。
10．B
【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。
【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；
B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；
C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为氨气为三角锥形，故C正确；
D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。
故选：B。
11．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
12．C
【详解】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。
13．B
【详解】A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；
B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；
C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；
D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；
故选B。
14． 0.2 c 方法二 方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染 2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O 17 3s23p6 正四面体 NaCl与 KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低
【详解】(1)方法一：2NaClO3 + 4HCl →2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，根据化合价变化规律，同种元素化合价不交叉，NaClO3作氧化剂发生还原反应生成ClO2，则两份NaClO3参与反应化合价降低2；四份HCl中2份体现还原性化合价升高生成氯气，化合价升高2，2份HCl中Cl的化合价不变生成氯化钠；则该反应化合价变化为2，转移电子数为2；根据分析电子转移数目与作还原剂的HCl物质的量为1：1，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂0.2mol。
(2) 方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，草酸中的碳元素从+3价→+4价，发生氧化反应做还原剂；故选c；
(3)两种方法相比，方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染；
(4) 硫酸酸化，Na2SO3做还原剂发生氧化反应得到Na2SO4，化合价升高2，NaClO3发生还原反应生成二氧化氯，化合价降低1，根据化合价守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化学反应方程式为2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO42ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O；
(5)氯原子核外共有17个电子，每个电子的运动状态都不同，故有17种不同运动状态的电子；按照构造原理氯离子的最外层电子排布式是3s23p6；
(6)CCl4中C的价层电子对数为4，没有孤电子对，则CCl4分子的空间构型为正四面体； CO2的电子式是；
(7)对比物质的熔沸点，首先确定物质的晶体类别，一般熔沸点大小比较：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；若均为离子晶体，比较离子键强弱； NaCl与 KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。
【点睛】分析方法一的氧化还原反应，首先抵消同种元素相同的化合价部分，再根据同种元素化合价不交叉，化合价升降守恒进行判断。
15． 第四周期VIA族 硒元素的相对原子质量 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒 极性 折线形 CuSe+4H2SO4(浓)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O 18.49 11.2
【详解】（1）Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，则Se元素在周期表中的位置为第四周期VIA族，表中78.96的为硒元素的相对原子质量，Se原子最外层电子排布的轨道表示式为 ，故答案为：第四周期VIA族；硒元素的相对原子质量； ；
（2）硫元素、硒元素同主族，硫原子、硒原子最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一个电子层，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒，故答案为：硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒；
（3）硒化氢（H2Se）类比硫化氢，为折线型，正电中心与负电中心不重合，是一种极性分子，故答案为：极性；折线型；
（4）浓H2SO4具有强氧化性，CuSe具有还原性，二者反应产生SO2、SeO2，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，每转移6mol电子，生成1molSeO2，3molSO2，则每转移1mol电子，可得到SeO2，其质量为，得到molSO2，其在标准状况下的体积为，故答案为：18.49；11.2。
16． 1s22s22p2 4 CO2、CH4 2CO+4H2→CH3OCH3+H2O cd K= 向逆反应方向 0.1125mol/(L·min) 将CH3OH液化，及时移走 适当增大压强 CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1
【分析】(1)碳原子的核电荷数是6，其原子结构示意图为；
(2)不同元素原子之间存在极性键，分子内正负电荷中心重合的分子为非极性分子，特别注意由极性键构成的分子不一定是极性分子；
(3)①用CO和H2制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，应为H2O，结合原子守恒写出发生反应的化学方程式；
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
(4)化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；温度改变，平衡常数改变，且改变温度平衡正向移动时，平衡常数增大；
(5)图示可知反应中反应进行到10min时达到平衡状态，此时CO2的变化物质的量为1.0mol-0.25mol=0.75mol，由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的变化物质的量为0.75mol×3=2.25mol，结合v(H2)=计算；
(6)为了提高CH3OH的产量，理论上应该采取措施促进平衡正向移动即可；
(7)25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇的物质的量为=0.5mol，则0.5mol液态甲醇完全燃烧，生成液态水，放出369.2kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式。
【详解】(1)碳原子的核电荷数是6，其原子结构示意图为，则碳原子的核外电子排布式是1s22s22p2，其最外层有4个电子，即有4种运动状态不同的电子；
(2)C是单质，构成微粒是原子，不存在分子；CO是双原子分子，含有极性键且是极性分子；CO2是直线型分子，CH4是正四面体结构，两者分子结构中电荷的分布是均匀的，对称的，均为非极性分子；
(3)①用CO和H2制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，应为H2O，则发生反应的化学方程式为2CO+4H2=CH3OCH3+H2O；
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
②a．甲醇的结构简式为CH3OH ，分子式为CH4O，可看成是CO和H2按物质的量之比1:2合成甲醇，故a正确；
b．乙二醇的分子式为C2H6O2，可看成是CO和H2按物质的量之比2:3合成乙二醇，故b正确；
c．乙二酸的分子式为C2H2O4，则CO和H2无法按一定物质的量之比合成乙二酸，故c错误；
d．尿素分子式为CON2H4，合成气CO和H2中不含氮元素，则CO和H2无法合成尿素，故d错误；
故答案为cd；
(4)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=；平衡常数K减小，说明反应进行的限度降低，平衡向逆反应方向；
(5)图示可知反应中反应进行到10min时达到平衡状态，此时CO2的变化物质的量为1.0mol-0.25mol=0.75mol，由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的变化物质的量为0.75mol×3=2.25mol，则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)===0.1125mol/(L·min)；
(6)为提高CH3OH的产量，改变条件促进平衡正向移动，可以是将CH3OH液化，及时移走或适当增大压强；
(7)25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量为369.2kJ×2=738.4kJ，则该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4 kJ•mol-1。
17． 磷、钾（或P、K） 三角锥型 极性 离子 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4+水解使溶液显酸性，长期使用使土壤酸化 加快反应速率、使平衡向正反应方向移动、压强过高，会导致成本升高 Al NO3-中+5价的N 20NA
【分析】（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥；
（2）N原子核电荷数为7、核外有7个电子，NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；
（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解反应，使溶液呈酸性；
（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，增大压强可以加快反应速率，提高原料的转化率，但是压强过高，会导致成本升高；
（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，依据反应前后化合价的变化，判断氧化剂、还原剂；
【详解】（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥，故肥料的三要素，除了氮还有磷和钾；
（2）NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；N原子核外有7个电子，其原子的结构示意图是；
（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，故NH4Cl属于离子晶体；NH4++H2ONH3·H2O+H+，故长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤酸化；
（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，催化剂的活性比较大，20~50MPa下合成氨气，加快反应速率、使平衡向正反应方向移动，但是压强过高，会导致成本升高；
（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应前后铝元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，故Al是还原剂， NO3-中的N元素被还原；该反应中每生成1molN2转移20mol电子，故当生成2mollN2，转移的电子数是20NA 。