2023年安徽省滁州市来安县中考二模化学试题（含答案）

来安县2023届九年级“二模”化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  A1-27  Ca-40

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。我国纪念2023年“世界水日”、“中国水周”活动，

主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合这一主题的是

A.防止水体污染，禁正使用农药和含磷洗涤剂

B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺

C.为了节约用水，采用工业废水直接灌溉农田

D.坚持节水优先，应用新技术、新工艺减少污染物的产生烟节御所

2.均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的午餐如下:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的食物是

A.清蒸鳜鱼          B.麻辣豆腐     

C.水果拼盘              D.烤面包

3. 科学家首次在磁约束聚变等离子休中实现了氢一 硼聚变实验。下图是氢和硼在元素周期表中的信息，下列关于两元素的说法正确的是

A. X可表示为H2                       B.两种元素均属于非金属元素

C.硼原子的核外电子数为10.81    D.硼的相对原子质量为5

4.猕猴桃中含有亮氨酸( C6H13NO2)等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于亮氨酸的说法正确的是

A.由四种元素组成           B.含有一个氧分子

C.氯元素的质量分数最大     D.碳、氮、氧三种元素质量比为6：13：2

5.实验室进行粗盐提纯时，下列仪器没有用到的是

A.烧杯    B.漏斗     C.试管夹       D.酒精灯

6.科学家利用极冷钢珠，首次制造出水的种新状态“中密度无定形冰”，这种冰是一种白色的细小粉末，没有整齐有序的晶体结构，密度与液态水的密度相同，有助科学家们更好地理解水在低温下的行为。下列关于“中密度无定形冰”的说法正确的是

A.它是混合物                   B.化学性质与普通水不同

C.分子间的间隔比普通水大       D.氢、氧两种原子的个数比为2：1

7.海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引人使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是

A.该海水淡化过程属于物理变化

B.加压后右侧海水中溶质的质量不变

C.加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数增大

D. a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐

8.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方法能达到实验目的的是

9.我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如下图所示，下列说法错误的是

A.反应前后原子的种类和数目都不变

B.催化剂提高了合成效率

C.该反应共涉及三种氧化物

D.该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的

10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

B.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

C.硫酸、盐酸等酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸

D.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则氢氧化钠溶液除油污也利用了乳化作用

11.如表是NH4C1在不同温度时的溶解度数据，烧杯甲是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发),下列说法错误的是

A.氯化铵的溶解度随温度升高而增大         B.乙中溶液-定是饱和溶液

C.甲、乙两烧杯内溶液中溶质的质量相等     D.丙烧杯中溶液的质量133.3g

12.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。①将U形管放人盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。②关闭K2，打开K1，从b口通入CO2，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U形管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。③打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。下 列说法不正确的是

资料：棉花的着火点为210℃。

A.①、②对比说明白磷燃烧需要氧气

B.②中通入三氧化碳的目的是将U型管中氧气排尽

C.80℃热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点

D.③中右端棉花燃烧的原因是白磷燃烧放热达到了棉花着火点

二、(非选择题，本大题包括5小题，共28分。)

13.(5分)阅读下列短文，回答下列问题。

氧化钙(CaO)，是一种白色固体。早在公元三世纪，我国西晋时期的《博物志》中就有制取生石灰的记载“烧白石作白灰既讫..”即高温烧制。“白石”(即石灰石)生成二氧化碳和氧化钙。生活和生产中可用生石灰做干燥剂，CaO固体也可以用于捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O(相对分子质量146)热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能，以利于实现碳中和的目标。取1.46 gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

(1)氧化钙用作干燥剂的原理是_____________。

(2)高温烧制“白石”制取氧化钙的化学方程式为_____________。

(3)据图分析，400--600℃范围内分解反应生成的固体物质是___________。CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”) 800℃。

14.(6分)下图是实验室的部分实验装置，回答有关问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①____________。

(2)实验室选用高锰酸钾制取O2，使用的发生装置是_________，发生反应的化学方程式____________。下图是根据A装置设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是____________。

(3)若用D装置收集氧气，氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。

15. (6分)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁的流程：

(1)偏铝酸钠(NaAlO2)中Al的化合价为____________。

(2)操作Ⅰ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。

(3)步骤①所需氢氧化钠溶液需要过量的目的__________。

(4)写出步骤②反应的化学方程式______________。

(S)操作血是从MgSO4溶液加热蒸发水，析出MgSO4晶体，该操作中用到玻璃棒的作用是_________。

16. (6分)航天员王亚平在“天宫课堂”：上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。

(1)该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有___________、无机盐等。

【活动一】泡腾片的发泡原理

[查阅资料]碳酸氢钠( NaHCO3)俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。

【进行实验】按如图2装置进行实验：

(2)当观察到___________时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____________。

【结论】

(3)由上述实验可知:泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。从下图3分析柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是_______________。

【活动二】探究NaHCO3的热稳定性

维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计下图4装置进行实验：

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。

(4)实验过程中观察到___________现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。

注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。

【活动三】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数

(5)利用如图5装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)。步骤如下：

Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；

Ⅱ.称量装置D质量为20.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；

Ⅲ.松开弹簧夹K，再通人一段时间空气；

Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。

【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是__________。

【实验结论】该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是__________，若实验过程中若没有E装置则测定的结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无第响”)。

17.(5分)

碳化铝(Al4C3)主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。计算：

(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应____________。

(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量_____________。(写出计算过程)。

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1-5：DCBAC  6-10：DDBCA  11-12：BA

1. D可禁止使用含磷洗涤剂， 但农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用农药是不现实的，应合理使用；大量开采地下水会导致水资源的浪费;工业废水中含有有害物质，应经处理后再排放，直接灌溉农田会对农作物造成水体污染、土壤污染，危害人体健康;应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止水污染，故选D。

2. C米饭富含糖类,红烧肉富含油脂、蛋白质与无机盐，排骨汤富含无机盐、蛋白质、水等，炸鸡腿富含油脂与蛋白质，从均衡营养的角度看，这份午餐还缺少的营养索是维生素，水果中富含维生素，因此妈妈应该准备水果拼盘，故选C。

3. B氢元素的符号为H，A错误;氢元素中文名称偏旁是气字头，硼元素中文名称偏旁是石字旁，因此两者都属于非金属元素，B正确；硼的原子序数为5，在原子中，原子序数=核外电子数，因此硼原子的核外电子数为5。C错误；硼的相对原子质量为10.81，D错误。

4. A亮氨酸是由碳、 氢、氧和氮四种元素组成， A正确；亮氨酸属于纯净物，不含其他分子，B错误；根据化合物中元素的质量分数=，可知亮氨酸中碳元素的质量分数最大， C错误；亮氨酸中碳、氢、氧三种元素质量比= (12×6)：(1×13)：( 16×2) =72：13×32，D错误。

5. C粗盐提纯时的步骤有溶解、过滤、蒸发,溶解需要用到烧杯、过滤需要用到漏斗、蒸发需要用到酒精灯，因此粗盐提纯过程中用不到试管夹，故选C。

6. D“中密度无定形冰”是水的一种新状态，还是水，属于纯净物，A错误;由于其与普通水的构成分子相同，因此两者的化学性质相同，B错误;“中密度无定形冰”与液态水的密度相同，因此其分子之间的间隔与普通水相同，C错误；氢、氧两种原子的个数比为2：1，D正确。

7. D海水淡化过程中没有其他物质生成，属于物理变化，A正确；根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，B正确；由于加压后水的质量变小，因此加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，C正确；a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，D错误。

8. B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，实验方法不能达到实验目的；取等量试样放人两支试管中，分别滴人等量肥皂水，振荡，产生浮渣的是氯化钙溶液，不产生浮渣的是蒸馏水，该实验方法能够达到实验目的；炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方法不能达到实验目的；将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈完全反应后，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方法不能达到实验目的。

9. C化学反应前后原子的种类和数目都不变，A正确；由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，B正确；根据微观模型图可知，涉及到的反应物有水、甲烷，生成物有二氧化碳、氢气。

该反应的化学方程式为2H2O+CH4CO2+4H2，氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此该反应共涉及两种氧化物，分别是水和二氧化碳，C错误；该反应的条件是催化剂和太阳能作用下实现水和甲烷制取氢气，反应充分利用太阳能，可达到节能目的，D正确。

10. A铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺:激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，A正确；性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，B错误；含氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，水不属于酸，C错误；氢氧化钠除去油污，是利用氢氧化钠与油污发生反应，D错误。

11. B由表格数据可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，A正确；乙中虽然是100g水，但不知道其中溶质的质量，因此乙中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；甲、乙烧杯中均无晶体析出，因此两烧杯内溶液中溶质的质量相同，C正确；丙烧杯内有晶体析出，该溶液是饱和溶液，由于10℃氯化铵的溶解度为33.3g，因此丙烧杯中溶液的质量133.3g，D正确。

12. A①、②中白磷都没有燃烧，因此对比不能说明白磷燃烧需要氧气，故A错误。

二、(非选择题，本大题包括5小题，共28分。)

13. (除标注外，每空1分，共5分)

(1)能与水反应

(2)CaCO3CaO+CO2↑(2分)

(3)碳酸钙(或CaCO3)

14. (除标注外，每空1分，共6分)

(1)锥形瓶

(2) B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)

过氧化氢溶液和二氧化锰(或二氧化锰和过氧化氢溶液)

(3) a

15. (除标注外，每空1分，共6分)

(1)+3价

(2)漏斗

(3)使镁铝合金中的铝全部除去

(4) Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 (2分)

(5)搅拌防止因局部温度过高造成液滴”飞溅

16. (除标注外，每空1分，共6分)

(1)糖类

(2)产生大量气泡，气球胀大

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)

(3)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子(或H+和，结合生成H2O和CO2)

(4)无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊

注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。

(5)【讨论解释】让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收

【实验结论】16.8%；偏大

17. (5分)

(1)检验纯度(2分)

(2)设产生9.6kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量为x。

Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑

144                    48

x                      9.6kg

x=28.8kg

答：若产生9.6kg 甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量为28.8kg。