信息必刷卷04-2023年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷地区专用）

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2023年高考化学考前信息必刷卷04

全国乙卷地区专用

化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查，可以在化学反应原理综合题中得到充分展现。图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。它能借助简单的线条走向，巧妙地表达物质结构、性质、现象与化学原理等方面较为复杂的过程，考查学生对图形含义的理解，图形信息的收集与处理及曲线与文字的相互转化等方面的综合能力。这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。

强化化学知识体系的构建，综合全面地考查符合学生认知特点的化学基础知识，促进学生从整体认识化学学科，形成一个相对完整的学科知识体系。通过剖析图形、运用图中曲线特征、规律，由此来分析和解决化学的实际问题。这需通过联想、迁移、应用三个步骤才能达到解题的目的。即先通过联想再现与图形曲线相关的知识点，化学反应、原理、规律等，再通过迁移将相关的化学知识与图形曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，最后再运用这一新的曲线揭示问题的实质，解决实际问题。

情境是围绕某一特定主题事实，以文字、数据、图表等方式，为设计问题任务、达成测评目标而呈现试题信息的载体。通过图文并茂、形式多样的试题情境，选取新物质、新方法、新理论等，以新颖的形式呈现问题，体现化学学科创新特征，考查学生的多个知识内容要求、多方面的能力和立体化的素养水平。此类题以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容涉及基本理论、基本概念、元素化合物和简单计算等知识，综合性较强；题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。如下列的第28题等。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Al-27  Si-28   S-32  Cl-35.5   Ti-48  Mn-55   Fe-56   Cu-64  Zn-65  Ga-70   As -75  Se-79  Br-80  I-127  Ag-108   Ba-137

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)

7．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是(    )

A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

8．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A．a、b分子中均含手性碳原子

B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)

D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

9．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是(    )

A．(2)中产生的气体可能含有SO2

B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在I-

D．无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定

10．下列实验的现与对应结论均正确的是(    )

11．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y的原子M层有2对成对电子，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确(    )

A．W2Y2为非极性分子

B．W2Y2X8分子中X均为-2价

C．ZY2是工业制备W2YX4的原料

D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X4

12．电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电Zn -空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌[简写为Zn(OAc)2]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是Zn5(OH)8(CH3COO)2·2H2O(ZHA)，工作原理如图。下列说法正确的是(    )

A．放电时电子通过导线移向甲电极

B．若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果

C．放电时，每转移1mol e-，理论上会产生0.2 molZHA

D．充电时，OAc-向电极甲移动

13．HR是一元弱酸，向0.1mol/L的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃，忽略溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是(    )

A．Ka(HR)的数量级为

B．a点有50％的HR与NaOH发生了反应

C．b点：c(R-)+c(HR)+c(H+)-c(OH-)＞0.1mol/L

D．的分布系数等于时，溶液的

二、非选择题(本题包括5小题，共54分)

必做题(共39分)

26．(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如图：

常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：

(1)“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、___________。

(3)向“有机相”中滴加K4[Fe(CN6)]溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含___________(填离子符号)，K4[Fe(CN6)]中提供空轨道的是___________，中心离子的配位数为___________。

(4)“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为___________(答两条)。

(5)若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kgMn(H2PO4)2·2H2O (摩尔质量为285 g ·mol-1)，则软锰矿中锰的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。

27．(14分)实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)装置C中仪器a的名称为_______，实验装置从左到右的连接顺序为_______，D装置的作用为_______，C装置的加热方式为_______。

a.温水浴    b.油浴(100-260℃)    c.热水浴    d.沙浴温度(400-600℃)

(2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

(3)测定TiO2产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+，加入指示剂，用0.1000 mol·L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3++ Fe3++H2O= TiO2++ Fe2++2H+)。

①配制(NH4)2 Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______(填字母代号)。

②滴定时所用的指示剂为_______，产品中钛的质量分数为_______。

28．(15分)将工业废气中的CO和H2进行分离提纯，然后再综合利用是减小环境污染的有效方法，工业上可用废气中的CO和H2合成CH3OH，其合成反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的平衡体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。回答下列问题：

(1)已知①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ•mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-75.6kJ•mol-1

则③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_____。

(2)在一密闭容器中按体积比1∶2充入CO和H2发生反应③，下列说法中正确的是_____。

A．当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡后，恒温恒容下，通入H2，会提高CO的转化率

C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中CH3OH(g)的体积分数减小

D．平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡正向移动，平衡常数增大

(3)300℃时，向2L体积不变的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应③，初始压强为P0，经过10min达到平衡状态，达到平衡时φ(CH3OH)对应M点。该温度下，用分压表示的平衡常数Kp=_____。

(4)已知a<b<c<d，e>f>g>h，X表示的是______(填“温度”、“压强”)，判断的理由是_____。

(5)已知反应③的反应速率表达式为v正=k正·c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，其中，k正，k逆为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(6)如图是电解CO2制取甲醇的装置图，写出阴极发生反应的电极反应式：_____。

选做题(每小题15分)

35．【选修3-物质结构与性质】(15分)

ⅥA族元素在生产、生活中有着重要的应用。

(1)臭氧分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2) CuSO4·5H2O溶液中滴加氨水，[Cu(H2O))4]2+最终转化为[Cu(NH3))4]2+。1mol [Cu(H2O))4]SO4·H2O中含有___________mol键，[Cu(H2O))4]2+转化为[Cu(NH3))4]2+的原因为___________。

(3)①As、Se、Br的第一电离能由小到大的顺序：___________，原因：___________；电负性由小到大的顺序：___________；

②热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的Au2(SeO3)2(SeO)4 (Au为+3价)，这种红黄色物质中Se元素的杂化方式为___________。

(4)①基态Te原子电子排布式为___________；

②碲酸H6TeO6中除了Te元素外只有羟基基团，H6TeO6的空间构型：___________；

③第三代太阳能电池就是铜镓硒等化合物薄膜太阳能电池，其中一种结构如图所示：

已知晶胞参数为anm、bnm、cnm。则晶体的密度为___________。

36．【选修5-有机化学基础】(15分)

高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______。

(2)C的名称是_______，J的分子式_______。

(3)B生成C和D生成H的反应类型分别为_______、_______。

(4)写出F+D→G的化学方程式_______。

(5)芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)

①与碳酸钠溶液反应产生气体；

②只有1种官能团；

③苯环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：1：1 ：2的结构简式为_______。

(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) _______。