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化学人教版9年级下期末复习专题卷 01
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化学
化学人教版9年级下学期期末复习专题卷
01 物质的分类、构成、用途、变化
世界是由物质组成的，宏观层面，物质是由元素组成的；微观层面，很多物质是由分子构成的，一些物质是由原子构成的，还有一些物质是由离子构成的。我们赖以生存的世界是运动的、是变化的。这个世界中物质种类繁多、千变万化。
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．西瓜榨成西瓜汁 B．玉米酿制成酒精
C．氢氧化钠在空气中潮解 D．铝块压制成铝箔
2．化学变化是人们改造世界的主要途径。下列变化一定不能通过化学变化实现的是（ ）
①O2分子转化成O3分子
②镁原子转化成镁离子
③碳—12转化为碳—13
④铁元素转变为铜元素
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
3．下列变化过程中，仅发生物理变化的是（ ）
A．实验室制取氧气 B．硝酸钡溶液与稀硫酸混合
C．轮胎爆炸 D．食物腐烂
4．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．实验中收集到的可燃性气体是一氧化碳
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下、关于此反应说法错误的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 8 | 4 | 16 | 38 |
反应后质量g | 待测 | 4 | 24 | 15 |
A．该反应是分解反应 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．待测数值是23 D．反应中甲与丙变化的质量比15：24
6．环氧乙烷（C2H4O）用于口罩生产过程中灭菌。关于环氧乙烷说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．1个环氧乙烷分子中有3个原子
C．氧元素的质量分数约为16% D．在O2中完全燃烧生成CO2和H2O
7．由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应有利于我国能源发展
B．该反应的化学方程式为2CH4=C2H4+H2
C．反应前后分子的种类发生了改变，其属于分解反应
D．催化剂既能加快反应速率也能减缓反应速率
9．钾的化学性质活泼，它与水反应的过程如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子种类和数目不变
B．该反应前后各元素的化合价均未改变
C．该反应中反应物的微粒个数比为1：1
D．反应后溶液pH>7
10．空气属于混合物，是一种宝贵的资源。下列有关描述错误的是（ ）
A．氮气可以充入食品包装中作保护气
B．二氧化碳可以作气体肥料
C．氦气的化学式为He
D．氧气参与燃烧，可以作燃料
11．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
12．镭有害有利，镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。同时，镭有着强烈的辐射，对人体有害。镭元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镭原子的核电荷数为138 B．镭元素的相对原子质量为226
C．镭属于金属元素 D．镭的元素符号为Ra
13．水在化学实验中用途广泛，下列实验图示中水没有发生的化学变化的是（ ）
A．①②③⑧ B．③⑥⑦⑧ C．①②④⑤ D．②⑥⑦⑧
14．下列各组物质不能实现“甲→乙↔丙”转化关系的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Fe | Fe2O3 | Fe2（SO4）3 |
B | CuO | CuCl2 | Cu（OH）2 |
C | CH4 | CO2 | CO |
D | O2 | H2O | H2 |
A．A B．B C．C D．D
15．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料 B．天然纤维 C．合成材料 D．复合材料
16．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分是相对稳定的，主要由a和b组成
B．b为纯净物
C．a可用作保护气、生产氮肥等
D．a和c的体积比约为5：1
二、多选题
17．将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。对所得滤液和滤渣有如下四种判断，其中正确的是（ ）
A．滤液可能是无色 B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质不可能有Zn D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
18．科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为CO2），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是（ ）
A．它是一种超硬物质常用于切割物质
B．构成它的基本粒子是原子
C．它在常温下能使澄清石灰水变浑浊
D．它在常温下是固体
19．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关说法不正确的是（ ）
阴离子阳离子 | OH- | Cl- | |
Ba2+ | ② | ··· | ④ |
Fe2+ | 不 | 溶 | ③ |
Zn2+ | 不 | ① | ··· |
A．①处物质的化学式是ZnCl2
B．②处物质类别属于盐
C．③处物质的名称是硫酸铁
D．④处物质不溶于水
20．化学特色的祝福语“福禄双全”如图，其物质的化学式为：C8H4O2FCl，下列有关说法正确的是（ ）
A．该物质属于有机化合物
B．1个该物质分子中含有2个氢分子
C．该物质的相对分子质量为186.5
D．该物质中碳氢的质量比为2：1
第II卷（非选择题）
三、填空题
21．某加碘食盐标签如图所示，请回答下列问题。
（1）加碘食盐中的“碘”是指___________。（填选项字母）
A．元素 B．分子 C．原子
（2）配料中的碘酸钾 KIO3与 KClO3有着类似的化学性质， 加热易分解生成两种物质，其中一种是 KI，则 KIO3受热分解的化学方程式为___________。
（3）根据标签上的部分文字说明，计算每袋该食盐中碘元素的质量为___________mg。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图 1 信息后回答：
（1）镓元素的相对原子质量为___________。
（2）镓在化学变化中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）如图 2 是某反应的微观示意图，根据图示回答。
①该反应的生成物的化学式为___________。
②参与反应的 与两种微粒个数比是___________。
23．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见图），用化学用语回答：
钙原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为___________，形成的氧化物化学式___________，该氧化物中钙元素化合价显+2价___________，氧化物溶于水所得溶液呈碱性，是由于溶液中含有___________。
24．碳在地壳中的含量不高，但它的单质及化合物数量众多，而且分布极广。
（1）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温，还利用了石墨的_______性。
（2）我国古代的水墨书画作品可长久保存而不变色，原因是_______。
（3）下图是某兴趣小组同学探究CO2性质的实验装置：
①通入CO2，观察到集气瓶A中湿润的紫色石蕊纸花变为红色，使紫色石蕊纸花变红的物质是_________ （填化学式）。
②一段时间后，观察到烧杯B中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是____________。
25．目前，省城南昌地铁1号线已全面铺开，地铁建设使用较多是铁合金。
（1）生铁和钢都是铁合金，两者主要区别是___________。
（2）在地铁建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的___________发生化学反应。要防止钢铁生锈，请你写出一种防止铁锈蚀方法的______________________。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。地铁建设中为防止埋在地下的钢铁外壳被腐蚀，可镶嵌金属在钢铁外壳，则镶嵌的金属是___________（填编号）
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
26．神州与天宫的太空之吻，成为人们热议的话题。下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请按要求完成：
| 一级火箭 | 二级火箭 | 三级火箭 | 固体燃料 |
燃料 | 煤油 | 液氢 | 偏二甲肼 | 铝粉 |
氧化剂 | 液氧 | 液氧 | 四氧化二氮 | 高氯酸铵 |
（1）上述燃料和氧化剂中属于混合物的是________，属于单质的化学式是________；（写一个）
（2）标出高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价___________；
（3）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热。请写出其化学方程式为：___________。
四、实验题
27．为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。碳素钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是______。
（3）氨的汽化和液化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是______（填“汽化”或“液化”）。
28．“青花瓷”是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。钴[读音：gǔ]元素符号为Co，在元素周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
（1）认识钴的结构：
①铁元素与钴元素是不同种元素，原因是_______；两者具有相似的化学性质是因为原子的_______；一个钴原子比一个铁原子多一个_____（填序号）。
A．中子 B．电子 C． 质子 D．电子层
②钴原子在化学变化中易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填符号）。
③钴的化合物钴酸锂（化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为________。
（2）认识钴的性质和用途
已知：钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大，常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了粉红色，在工业上，钴可以制成多种合金:在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
①根据上述资料归纳金属钴的化学性质：________。
②金属钴和铁一样，能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为________ ；和铁一样， 钴也能与氧气反应，反应的化学方程式为_______；若要比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学认为用金属钴和一种化合物的溶液就能比较，他选用的化合物的化学式是________。
③下列说法不正确的是______（填标号）。
A．钴合金的硬度大于钴
B．钻及其化合物均无需密封保存
C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水
（3）认识钴的制取
在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素，并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
①；
②
③
以上反应属于复分解反应的是_______。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率。部分数据如下：
实验 | 矿石用量g | 硫酸用量/g | Na2SO3用量/g | 温度/℃ | 钴元素的浸出率% |
1 | 85.71 | 12.62 | 0 | 85 | 56.39 |
2 | 85.71 | 6.31 | 0 | 85 | 49.98 |
3 | 85.71 | 6.31 | 0 | 65 | 43.33 |
4 | 85.71 | 6.31 | 0.43 | 65 | 73.95 |
5 | 85.71 | 6.31 | 0.86 | 65 | 74.77 |
【解释与结论】
①对比实验1和2可得出的结论是_______。
②设计实验1和3能否形成对照组？_______，原因是_________。
③欲得出“其他条件不变，用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是______。
④由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有______。
【反思与评价】
⑤工业生产中采用实验______（填序号）的提取条件更合理。
五、推断题
29．A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（部分产物已略去），其中B是人体胃液中的一种酸。请回答下列问题：
（1）写出B的名称：___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
（Ⅰ）____________________________________________；
（Ⅱ）____________________________________________。
（3）在上述转化关系中涉及的复分解反应共有___________个。
六、综合应用题
30．酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填符号）。
（2）如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
（3）某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。
②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式_______。
③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质：_______。（简要写出实验操作、现象和结论）
（4）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．D
11．B
12．A
13．C
14．A
15．A
16．C
17．BC
18．AB
19．BC
20．AC
21．（1）A （2） （3）8
22．（1）69.72 （2）失去 （3）SO3 2:1
23．Ca2+ CaO OH-
24．（1）导电 （2）常温下碳的化学性质稳定 （3）H2CO3 不燃烧也不支持燃烧
25．（1）含碳量不同 （2）氧气和水 刷漆（合理即可） （3）D
26．（1）煤油 O2/H2/Al （2）+7
（3）C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
27．（1）混合物（2）防止钢管生锈（3）物理（4）液化
28．（1）质子数不同 最外层电子数相同 BC 失去 +3
（2）常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等 （或或） B
（3）① 其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大 不能 有两组变量 实验4和实验5 硫酸和亚硫酸钠的用量、温度 5
29．（1）盐酸/稀盐酸
（2）
（3）三/3
30．（1）H+
（2） 10 红
（3）漏斗和玻璃棒 取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠
（4）解：设稀盐酸的溶质质量为x，则
解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
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