2023年上海市金山区化学中考二模试卷含答案
展开化学部分
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
五、选择题(共20分)
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮檫去,重新填涂。
第21-34题,每题均只有1个正确选项。
21.属于化学变化的是
A.苹果榨汁 B.酒精挥发 C.冰块融化 D.钢铁生锈
22.属于氧化物的是
A.O₂ B.CO₂ C.NaOH D.Na2CO₃
23.下列物质不属于空气污染指数所规定的项目的是
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
24.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂,其中铁元素的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
25.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是
A.冰块 B.面粉 C.汽油 D.蔗糖
26.氧元素以游离态存在的是
A.水 B.二氧化碳 C.氧气 D.一氧化碳
27.属于同素异形体的是
A.烧碱与纯碱 B.水与冰 C.金刚石与活性炭 D.氧气与臭氧
28.有关实验现象的描述正确的是
A.硫在空气中燃烧,生成二氧化硫气体
B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾
C.将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为红色
D.稀盐酸中放入少量铁锈,溶液变蓝色
29.属于复合肥的是
A.KNO₃ B.NH4Cl C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)₂
30.化学方程式书写正确的是
A.CO+CuO Cu+CO2↑ B.C+CO2 2CO
C.4Fe+3O2 2Fe2O3 D.CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O
31.湿法炼铜涉及的主要反应的化学方程式是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,这一化学反应的类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
32.不能达到实验目的的是(注:浓硫酸具有吸水性,常用来做干燥剂)
33.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是
A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.酚酞 D.硫酸铜溶液
34.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应,相关量的变化如图,下列说法正确的是
A. M点对应的固体物质有两种
B. N点对应的固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为(a-b)g
D. 0-t₂内,固体中铜元素的质量分数不变
第35~37题,每题有一个或两个正确选项。
35.用0.9%的生理盐水可以清洗伤口,这里的0.9%表示
A.氯化钠的溶质质量分数 B.氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
C.每100g溶液中含0.9g氯化钠 D.氯化钠与水的质量比为0.9:100
36.为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序,下列实验方案能达到实验目的的是
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
C.将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 D.将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中
37.关于中和反应的说法正确的是
A.凡是有盐和水生成的反应就是中和反应 B.中和反应不一定属于复分解反应
C.中和反应一定是放热的 D.可以利用中和反应改良酸性土壤
六、简答题(共 30分)
请根据要求在答题纸的相应位置作答
38.化学知识在疫情防控中具有重要作用。
①免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用时会闻到酒精的气味,说明分子具有的特性是 (1) 。
②公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌,环氧乙烷由 (2) 种元素组成,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (3) ,
0.5mol环氧乙烷中约含有 (4) 个氧原子。
③日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO₂)是一种常用消毒剂,其制取的一种原理是 Cl₂+ 2NaClO₂═ 2ClO₂+ 2X , 则X的化学式为 (5) 。
39.每年3月22日是“世界水日”,我们要珍惜水资源。
①地下水是 (6) (填“混合物”或“纯净物”)。
②宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,
玻璃管 (7) (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验
说明水是由 (8) 组成的。
③自来水生产中活性炭起到了 (9) 的作用。
④碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水,则反应剧烈,水在此的作用是 (10) 。
40.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如:
石灰:“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石,则筛去石块,水调黏合。”
硝石:“硝质与盐同母,大地之下潮气蒸成,现于地面。”
①文中石灰指氧化钙,请写出水调黏合过程中,氧化钙和水发生反应的化学方程式为 (11) 。
②硝石(硝酸钾)属于 (12) (选填“酸”“碱”或“盐)类物质,用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰为 (13) 色。
③下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
I.溶解度受温度的影响较大的物质是 (14) (选填“KNO3”或“NaCl”)。
II.20℃时,在50 g水中投入20 g NaCl,待充分溶解后,所得溶液的质量为 (15) g。
III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品,某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤:
i.滤液B中,KNO3 (16) (选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
ii.上述过程中采用的结晶方法是 (17) 。
iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。 (18)
41.如图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答下列问题:
①实验室用A装置制备氧气,反应的化学方程式是 (19) ,若要收集较纯净的氧气,选择的收集装置是 (20) (填装置编号)。
②实验室用B装置制备二氧化碳气体,实验开始前,应从 (21) (填“a”或“b”)处装入大理石,收集完气体后, (22) (填操作),反应随后停止。
③E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出反应的化学方程式 (23) ;关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,气球恢复原状,则分液漏斗②中可能盛放的溶液是 (24) (填名称,忽略滴入液体体积)。
④用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。
I.探究废液成分。
推测废液所含溶质: 推测一: CaCl2 ; 推测二:CaCl₂和HCl。
用一种药品验证哪种推测成立,可选择 (25) (填标号)
- NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C.锌粒 D. CuSO4溶液
实验测得废液中的溶质是CaCl₂和HCl。
II.废液的处理:决定用Na2CO₃除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO₃固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO₃溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。
图一 图二
【结果讨论】
i.整个实验过程发生反应的化学方程式是 (26) 、 (27) 。
ii.c点时,将烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明处理100mL废液,所
需5.3%的Na2CO3溶液的体积 (28) 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g。若处理100mL该废液,理论上需要Na2CO₃
固体 (29) g。(实验所用Na2CO₃溶液的密度近似看作1g/mL)
化学部分 参考答案
五、选择题(共20分)
21-34每题1分;35-37每题2分,选对1个得1分,多选或错选不给分。
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | D | B | B | A | D | C | D | C | A | B |
题号 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |
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答案 | C | B | A | C | AC | B | CD |
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六、简答题(第18空2分,其余每空1分,共30分)
38. (1)在不断运动 (2)3 (3)6:1:4
(4)3.01×1023 (5)NaCl
- (6)混合物 (7)b (8)氢氧元素
(9)吸附 (10)催化或加快反应速度
40. (11)CaO + H2O == Ca(OH)2 (12)盐 (13) 紫 (14)KNO3
(15)68 (16)达到 (17)降温结晶 (18)蒸发80g水,因为20℃时,7.2g氯化钠在20g水中恰好全溶,确保氯化钠全
部溶解且降温到20℃时不析出,同时得到最多量的硝酸钾。
41.(19)2KClO3 2KCl+3O2↑ (20)D (21)b
(22)关闭活塞c (23)CO2+2NaOH=Na2CO3 +H20
(24)盐酸(或硫酸) (25)C
(26)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O
(27)CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaCl
(28)小于 (29)5.3
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