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    2023年上海市金山区化学中考二模试卷含答案

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    这是一份2023年上海市金山区化学中考二模试卷含答案,共5页。试卷主要包含了选择题,简答题等内容,欢迎下载使用。

    化学部分    

    相对原子质量: H-1   C-12   O-16   Na-23   Ca-40

    五、选择题(共20分)

    请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮檫去,重新填涂。

    21-34题,每题均1个正确选项。

    21.属于化学变化的是

        A.苹果榨汁       B.酒精挥发       C.冰块融化      D.钢铁生锈

    22.属于氧化物的是

    A.O            B.CO         C.NaOH         D.Na2CO

    23.下列物质不属于空气污染指数所规定的项目的是

    A.二氧化硫        B.二氧化碳       C.二氧化氮     D.可吸入颗粒物

    24.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂,其中铁元素的化合价是

    A.+6               B.+3            C.+2             D.0

    25.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是

        A.冰块             B.面粉          C.汽油         D.蔗糖

    26.氧元素以游离态存在的是

        A.               B.二氧化碳      C.氧气         D.一氧化碳

    27.属于同素异形体的是

    A.烧碱纯碱     B.水与冰        C.金刚石与活性炭   D.氧气与

    28.有关实验现象的描述正确的是

    A.硫在空气中燃烧,生成二氧化硫气体           

    B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾

    C.将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为红色 

    D.稀盐酸中放入少量铁锈,溶液变蓝色

    29.属于复合肥的是

    A.KNO₃            B.NH4Cl          C.Ca3(PO4)2        D.CO(NH2)₂

    30.化学方程式书写正确的是

        A.CO+CuO  Cu+CO2         B.C+CO2  2CO

    C.4Fe+3O2  2Fe2O3             D.CO2+Ca(OH)2  CaCO3+H2O

    31.湿法炼铜涉及的主要反应的化学方程式是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,这一化学反应的类型是

    A.化合反应         B.分解反应        C.置换反应       D.复分解反应

     

    32.能达到实验目的的是(注:浓硫酸具有吸水性,常用来做干燥剂)

    33.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是

    A.碳酸钠溶液      B.稀盐酸         C.酚酞                 D.硫酸铜溶液

    34.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应,相关量的变化如图,下列说法正确的是

    A. M点对应的固体物质有两种

    B. N点对应的固体为黑色

    C.反应后产生气体的总质量为(a-b)g

    D. 0-t₂内,固体中铜元素的质量分数不变

    35~37题,每题有个或两个正确选项。

    35.0.9的生理盐水可以清洗伤口,这里的0.9表示

    A.氯化钠的溶质质量分数                    B.氯化钠的溶解度为0.9g/100g

    C.100g溶液中含0.9g氯化钠                 D.氯化钠与水的质量比为0.9:100

    36.为验证FeCuAg三种金属的活动性顺序,下列实验方案能达到实验目的的是

    A.FeCu分别加入AgNO3溶液中          B.FeAg分别加入CuSO4溶液中 

    C.FeCuAg分别加入稀盐酸中          D.Fe分别放入CuSO4AgNO3溶液中

    37.关于中和反应的说法正确的是

    A.凡是有盐和水生成的反应就是中和反应       B.中和反应不一定属于复分解反应

    C.中和反应一定是放热的                     D.可以利用中和反应改良酸性土壤

    、简答题(共 30分)

        请根据要求在答题纸的相应位置作答

    38.化学知识在疫情防控中具有重要作用

    免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用时会闻到酒精的气味,说明分子具有的特性是  1 

    公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌,环氧乙烷由    2    种元素组成,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为        3        ,

    0.5mol环氧乙烷中约含有     4     个氧原子

    日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO₂)是一种常用消毒剂,其制取的一种原理是     Cl₂+ 2NaClO₂═ 2ClO₂+ 2X ,  X化学式为    5    

    39.每年322日是“世界水日”,我们要珍惜水资源。

    地下水是      6      (填“混合物”或“纯净物”)

    宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,

    玻璃   7    (a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验

    说明水是由      8      组成的

    自来水生产中活性炭起到了  9  的作用。

    碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水,则反应剧烈,水在此的作用是  10 

    40.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如:

    石灰:“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石,则筛去石块,水调黏合。”

    硝石:“硝质与盐同母,大地之下潮气蒸成,现于地面。”

    文中石灰指氧化钙,请写出水调黏合过程中,氧化钙和水发生反应的化学方程式为  11 

    硝石(硝酸钾)属于    12     (选填“酸”“碱”或“盐)类物质,用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰为     13   

    下表是硝酸钾氯化钠在不同温度下的溶解度。

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    100

    溶解度

    g/100g

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    39.8

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    246

    I.溶解度受温度的影响较大的物质是   14   选填KNO3NaCl”)

    II.2050 g水中投入20 g NaCl待充分溶解后,所得溶液质量为 15  g

    III.现有含49gKNO37.2gNaCl的样品某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤

     

     

     

     

     

    i.滤液BKNO3  16     (选填“达到”或“未达到”)饱和状态。

    ii.上述过程中采用的结晶方法是   17   

    iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。       18      

    41.如图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答下列问题:

    实验室用A装置制备氧气,反应的化学方程式是     19     若要收集较纯净的氧气,选择的收集装置是     20     (填装置编号)

    实验室用B装置制备二氧化碳气体,实验开始前,应从  21   (填“a”或“b”)处装入大理石,收集完气体后,     22     (填操作),反应随后停止。

    E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出反应的化学方程式        23         关闭分液漏斗,打开分液漏斗,气球恢复原状,则分液漏斗中可能盛放的溶液是   24       (填名称,忽略滴入液体体积)。

    用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。

    I.探究废液成分。

    推测废液所含溶质:  推测一:   CaCl2         推测二:CaCl₂HCl

    用一种药品验证哪种推测成立,可选择   25  (填标号)

    1.     NaOH溶液        B. AgNO3溶液       C.锌粒           D. CuSO4溶液

      实验测得废液中的溶质是CaCl₂HCl

    II.废液的处理:决定用Na2CO₃除去它们。

    【提出问题】如何估算Na2CO₃固体的用量?

    【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%Na2CO₃溶液,pH传感器测定滴加过程中溶液的pH实验测得部分数据如图二所示。

     

     

     

     

    图一                             图二

    【结果讨论】

    i.整个实验过程发生反应的化学方程式是        26                    27           

    ii.c点时,将烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明处理100mL废液,所

      5.3%Na2CO3溶液的体积        28    120mL(填“大于”“等于”或“小于”)

    iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g若处理100mL该废液,理论上需要Na2CO₃

    固体    (29)  g。(实验所用Na2CO₃溶液的密度近似看作1g/mL)

     


    化学部分 参考答案

    五、选择题(共20分)

    21-34每题1分;35-37每题2分,选对1个得1分,多选或错选不给分。

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    D

    B

    B

    A

    D

    C

    D

    C

    A

    B

    题号

    31

    32

    33

    34

    35

    36

    37

     

     

     

    答案

    C

    B

    A

    C

    AC

    B

    CD

     

     

     

     

    六、简答题(182分,其余每空1分,30分)

    38. 1在不断运动   23         36:1:4  

    43.01×1023      5NaCl     

    1.  6混合物             7b                  8氢氧元素         

    9吸附               10催化或加快反应速度            

    40. 11CaO + H2O == Ca(OH)2   12       13      14KNO3 

    1568                      16达到  17降温结晶           18蒸发80g水,因为20时,7.2g氯化钠在20g水中恰好全溶,确保氯化

    部溶解且降温到20℃时不析出,同时得到最多量的硝酸钾。

    41.192KClO3  2KCl+3O2              20D        21b  

    22关闭活塞c                          23CO2+2NaOH=Na2CO3 +H20   

    24盐酸(或硫酸)                     25)C        

    26Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O  

    27CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3+2NaCl   

    28小于                                295.3

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