人教版初中化学中考一轮复习必备知识点---第十一单元盐
展开1·盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
盐 | 俗称 | 颜色状态 | 溶解性 | 用途 |
碳酸钙 CaCO3 | 大理石、石灰石主要成分 | 白色粉末 | 难溶于水 | 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱、苏打 | 白色粉末 | 易溶于水 | 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸氢钠NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体 | 能溶于水 | 制作饮料，做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 |
氯化钠 NaCl | 食盐的主要成分 | 白色晶体 | 易溶于水 | ①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒； ③生活：作调味品，腌制防腐； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； |
2·碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
3·盐的化学性质
①与某些金属反应 盐＋金属1→新盐＋金属2(置换) 盐可溶；(K、Ca、Na除外) | CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 2AgNO3＋Zn =Zn(NO3)2＋2Ag |
②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解) | HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ |
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解) 反应物均溶于水 | Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 |
④与某些盐反应 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解) 反应物均溶于水 | Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl |
4·复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB + CD = AD + CB）
（发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。）
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5·粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 | 过滤 | 蒸发 | 计算产率 |
仪器：烧杯、玻璃棒 | 仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 仪器：玻璃棒、托盘天平 |
玻璃棒：搅拌加速溶解 | 玻璃棒：引流 | 玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 | 玻璃棒：转移固体 |
注意事项：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
6·NaOH变质的探究
（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）设计实验方案如下
实验步骤 | 实验目的 | 现象 | 化学方程式和结论 |
取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液 | 除去Na2CO3 | 产生白色沉淀 | BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ |
取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液 | 检验是否存在OH－ | 溶液变红 | 部分变质 |
溶液不变红 | 全部变质 |
7·粗盐中可溶性杂质的去除
（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
方案流程1：
小结：
①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
8·化肥的用途
| 氮肥 | 磷肥 | 钾肥 | 复合肥料 |
肥 料 | ①尿素CO(NH2)2 ②铵盐，如: 硝酸铵NH4NO3 | ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 | 碳酸钾K2CO3 （草木灰主要成分） | ④硝酸钾：KNO3 |
作用 | 促使作物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 | 根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 | 增强抗病虫害和抗倒伏能力。 |
|
9·区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
1·盐是指一类组成里含有 和 的化合物。
盐 | 俗称 | 颜色状态 | 溶解性 | 用途 |
碳酸钙 CaCO3 |
主要成分 | 白色粉末 |
| 作 ； 医疗上可用作 ； |
碳酸钠 Na2CO3 |
| 白色粉末 | 易溶于水 | 重要化工原料，用于 、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸氢钠NaHCO3 |
| 白色晶体 | 能溶于水 | 制作饮料，做 ，医疗上 ，干粉灭火器的主要成分。 |
氯化钠 NaCl | 主要成分 | 白色晶体 | 易溶于水 | ①医疗： ，用于医疗、消毒； ③生活：作 ，腌制防腐； ④交通：用氯化钠来 ； |
2·碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是 。
②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
③分别滴加少量 或 溶液，有白色沉淀产生的是 ，无沉淀产生的是 。
3·盐的化学性质
①与某些金属反应 (置换) 盐可溶；(K、Ca、Na除外) | CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
|
②与酸反应 (复分解) | HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
|
③与碱反应 (复分解) 反应物均溶于水 |
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 |
④与某些盐反应 (复分解) 反应物均溶于水 |
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl |
4·复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB + CD = AD + CB）
（发生在两种化合物间，反应前后 。）
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 。
5·粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 | 过滤 | 蒸发 | 计算产率 |
仪器：烧杯、玻璃棒 | 仪器：铁架台、
| 仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 仪器：玻璃棒、托盘天平 |
玻璃棒：
| 玻璃棒： | 玻璃棒：
| 玻璃棒：转移固体 |
注意事项：当 时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
6·NaOH变质的探究
（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的 反应，化学方程式为
（2）设计实验方案如下
实验步骤 | 实验目的 | 现象 | 化学方程式和结论 |
取部分样品溶于水， 加 溶液 | 除去Na2CO3 | 产生白色沉淀 |
|
取上述所得溶液的上层清液，滴加 溶液 | 检验是否存在OH－ | 溶液变红 |
|
溶液不变红 |
|
7·粗盐中可溶性杂质的去除
（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
方案流程1：
小结：
①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故 。
②稀盐酸的作用： 。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入 。
8·化肥的用途
| 氮肥 | 磷肥 | 钾肥 | 复合肥料 |
肥 料 | ①尿素 ②铵盐，如: 硝酸铵NH4NO3 | ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 |
（草木灰主要成分） | ④硝酸钾： |
作用 | 促使作物 ，叶色 ，提高植物 含量的作用 | 根系发达，增强 、 能力，穗多粒满。 | 增强 和 能力。 |
|
9·区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
