真题重组卷04——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷04

浙江专用(解析版)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Cs—133   Ba—137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2022·浙江6月选考)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(    )

A．高锰酸钾溶液     B．过氧乙酸溶液    C．双氧水 D．医用酒精

2．(2020·浙江7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是

A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4ClCaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与SO2反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

3．(2022·浙江1月选考)下列表示不正确的是(   )

A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式

C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：

4．(2023·浙江1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    )

A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质

C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料

5．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是(   )

A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B．还原铁粉可用作食品干燥剂

C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D．油脂是热值最高的营养物质

6．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(    )

A．H2SO4发生还原反应

B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子

7．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(    )

A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓

B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2

C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O

D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+

8．(2022·浙江1月选考)下列说法正确的是(   )

A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化

C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯

D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药

9．(2021·浙江1月选考)有关 的说法不正确的是(   )

A．分子中至少有12个原子共平面

B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C．与FeCl3溶液作用显紫色

D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

10．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是(   )

A．还原性：ZQ2＜ZR4

B．X能从ZQ2中置换出Z

C．Y能与Fe2O3反应得到Fe

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

11．(2023·浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是(    )

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

12．(2022•湖北省选择性考试)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(    )

A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物的电子式为

13．(2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是(   )

A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)

14．(2020·浙江7月选考)关于下列的判断正确的是(    )

CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1

CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2

OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3

OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l)  ΔH4

A．ΔH1＜0　ΔH2＜0   B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0　ΔH4＞0  D．ΔH3＞ΔH4

15．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(    )

A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

16．(2021·浙江1月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(2022•全国乙卷)(10分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a. 1s22s22p43s1       b. 1s22s22p43d2       c. 1s22s12p5       d. 1s22s22p33p2

(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ)_______。

(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。

(4) α-AgI晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。

已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=_______ m3/mol (列出算式)。

18．(2021·浙江6月选考)(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。

(3)蓝色溶液A与N2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_______。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。

19．(2020·浙江1月选考)(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0  将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变          B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)        C．K不变 

D．容器内气体的密度不变    E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ    2NO(g)=N2O2(g)            ΔH1

Ⅱ    N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)    ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

20．(2022·浙江6月选考)(10分)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

简要步骤如下：

Ⅰ.在瓶A中加入液氨和0.05 g Fe(NO3)3•9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。

Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。

已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

2Na+2NH3 =NaNH2 +H2↑

NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑ 

4NaNH2+3O2=2NaOH++2NaNO2+2NH3

请回答：

(1) Fe(NO3)3•9H2O的作用是_______；装置B的作用是_______。

(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。

(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3•9H2O均匀地分散在液氨中

B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成

C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2

D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。

准确称取产品NaNH2 xg→(   )→(   )→(   )→计算

a.准确加入过量的水

b.准确加入过量的HCl标准溶液

c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液

d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4～6.2)

e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5～8.3)

f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2～10.0)

g.用NaOH标准溶液滴定

h.用NH4Cl标准溶液滴定

i.用HCl标准溶液滴定

21．(2020·浙江7月选考)(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

R-COOH+

请回答：

(1) 下列说法正确的是________。

A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照   B．化合物C能发生水解反应

C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应  D．美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S

(2) 写出化合物D的结构简式________。

(3) 写出B＋E→F的化学方程式________。

(4) 设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

(5) 写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

1H−NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。