山东省烟台市2023届高三下学期适应性练习（二）化学试题（Word版含答案）

烟台市2023届高三下学期适应性练习（二）

化学

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  N14  O16  S32  Fe56  Zn65  Se79

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同

B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

D．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能

2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（    ）

A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③

B．④用于配制硝酸时需洗净并烘干

C．“过滤”吋需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌

D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

3．我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法错误的是（    ）

A．a→c为加成反应  B．b的核磁共振氢谱有2组峰

C．c不存在立体异构  D．d能与水形成氢键

4．实验室中下列做法错误的是（    ）

A．用除去NO中混有的少量

B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗

C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂

D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．1 mol Cu和Na分别与足量硫粉反应时，转移的电子数均为

B．铅蓄电池放电时，jE极质量增加9.6 g，电路中通过的电子数目为

C．标准状况下4.48 L NH₃溶于水得到的溶液中，和的总数小于

D．金刚石晶体密度为，则晶体中碳原子的最小间距为 pm

6．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X

C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

7．阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图。下列说法错误的是（    ）

A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子中S、N原子的杂化方式相同 D．1 mol阿莫西林与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH

8．一种从光盘金属层中回收Ag的流程图如下（其他微量金属对实验的影响可忽略）。

下列说法错误的是（    ）

A．“氧化”过程中，每生成0.1 mol AgCl，转移个电子

B．“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸

C．“转化”时的离子方程式为

D．“还原”过程中生成的气体可能是

9．3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。下列说法正确的是（    ）

A．分子中H、O之间形成s-pσ键

B．分子间存在4种氢键

C．该物质存在芳香族化合物的同分异构体

D．分子中带有*的碳原子均为手性碳原子

10．盐酸羟胺（）可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是（    ）

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

C．电池工作时，当有标准状况下3.36 L 参与反应，左室溶液质量增加3.3 g

D．X为和，Y为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列由实验操作和现象推出的结论错误的（）

12．二甲基砜是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中某电极区反应过程如图所示，其电解液显碱性。

下列说法正确的是（    ）

A．电极反应式为

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．反应前后不变

D．消耗1 mol氧气，理论上可得到1 mol二甲基砜惰性电极离子交换膜

13．实验室对某铁的氧化物（）进行如下实验。下列说法错误的是（    ）

A．

B．溶液A为和混合溶液

C．反应②生成标准状况下1.12 L

D．Zn至少参加了3个氧化还原反应4.73 g固体

14．湿法炼锌的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，利用过硫酸钠氧化水解法制备，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

下列说法错误的是（    ）

A．固体X主要成分是Cu，金属M为Zn

B．根据流程可知：的还原性弱于

C．调pH的范围为3.2~7.7

D．“沉钴”反应的离子方程式为

15．常温下，用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定10 mL 和HA混合溶液，滴定过程中HA和分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图。

已知，下列说法正确的是（    ）

A．起始 mol⋅L

B．时，

C．溶液显碱性[已知 mol⋅L]

D．可利用甲基紫（变色范围为2.0~3.0）确定第一滴定终点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，与其作用可制得超导体，进一步可制得超导材料。

回答下列问题：

（1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）

A． B．C． D．

（2）液氨可以发生微弱的电离生成和，下列说法错误的是（    ）。

A．键角： B．结合质子能力：

C．热稳定性： D．与的分子构型及N的化合价均相同

（3）可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性从大到小的顺序为______（填元素符号）。配合物中N原子的VSEPR模型为____________；下列对Fe杂化方式推断合理的是______（填标号）。

A． B． C． D．

（4）晶体属四方晶系，其结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，晶胞中铁硒层在bc、ac和ab平面投影如图所示。铁硒层中Fe原子的配位数是______，铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键可表示为______。已知锂铁氢氧层中锂铁个数之比为4∶1，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______g·cm。

17．（12分）以电解金属锰阳极渣（主要成分为，杂质为Pb、Fe、Ca、Mg元素的化合物）和黄铁矿（杂质为）为原料制备的工艺流程如下：

已知：，。

回答下列问题：

（1）为提高酸浸效果，可采取的措施有______（写出两项）。

（2）“酸浸”过程中没有S单质生成，滤渣①的主要成分为（填化学式）；参与反应的离子方程式为____________。

（3）向氧化过滤后的溶液中加入HF以除去溶液中钙元素和镁元素，除钙前滤液中（浓度为 mol⋅L，当溶液中 mol⋅L时，除钙率为______。

（4）将“碱化”步骤所得含少量的固体加去离子水打成浆，通空气氧化过程溶液pH随时间变化如图所示，pH先基本不变后迅速下降的原因为____________。

（5）向滤液④中加入氧化钙，可得到在上述流程中循环利用的物质是____________；“一系列操作”包括____________。

18．（13分）醋酸亚铬水合物是一种砖红色晶体，可作氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以Zn粉、盐酸、溶液、溶液为原料制备的装置如图。

实验操作：①检查装置气密性，向仪器中加入药品；②加入适量溶液，甲中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色；③关闭，打开、，向三颈烧瓶中滴加试剂a；④当丙中有均匀气泡冒出时，……；当乙中析出大量砖红色沉淀时，关闭；⑤将乙中混合物过滤、洗涤和干燥，得到。

回答下列问题：

（1）试剂b为____________；补充完整④中的操作____________；步骤③中滴加试剂a的作用是____________。

（2）装置乙中反应的化学方程式为__________________。

（3）丙中水的作用是____________。

（4）步骤⑤中的过滤用如图所示装置进行，与普通过滤相比，优点是__________________。

（5）为标定实验所用的溶液的浓度，进行如下实验：

取25.00 mL 溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入适量，充分反应后加入过量稀至溶液呈强酸性，此时铬元素以形式存在。再加入足量KI溶液，塞紧瓶塞，摇匀充分反应使完全转化为。滴加2~3滴淀粉溶液，用0.25mol⋅L 溶液滴定，达终点时消耗溶液24.00 mL。（已知：）

①溶液的物质的量浓度为_____________。

②下列情况会导致浓度测定值偏低的是_______（填标号）。

A．溶液因久置水解产生少量浑浊[固体]

B．盛溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

C．用滴定管量取溶液时，先俯视后仰视

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落

19．（12分）抗癌新药M的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．，X=卤素原子

Ⅲ．

回答下列问题：

（1）A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。

①仅含有苯环、和②含有4种化学环境的氢

（2）C中含氧官能团的名称为________；E→F反应的目的是________；F→G的反应类型为________。

（3）D+H→I的反应方程式为________________________。

（4）根据上述信息，写出以1,4-丁二醇、对硝基甲苯为主要原料制备的合成路线。

20．（11分）丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

（1）主反应的焓变______0（填“>”或“<”）；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

（2）向密闭容器中充入，发生主反应：（忽略副反应的发生）。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：（R、C为常数，T为温度，Ea为活化能）。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______（填“Catl”或“Cat2”）。

②在100 kPa、10 kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10 kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______（填代号）；A点对应的平衡常数______kPa（为以分压表示的平衡常数）；B点丙烷的平衡转化率为______。

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B  2．D  3．C  4．D  5．D  6．C  7．A  8．A  9．B  10．C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AC  12．CD  13．B  14．C  15．BD

三、非选择题

16．（12分）

（1）3（1分）C（1分）

（2）BD（2分）

（3）N>C>H>Fe（1分）平面三角形（1分）C（1分）

（4）4（2分）O—HSe（1分）（2分）

17．（12分）

（1）适当增大稀硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌（2分）

（2）、、（2分）

（2分）

（3）99.7%（2分）

（4）开始时被氧化生成水，溶液pH无明显变化；7h后被氧化，生成，溶液pH减小（或，故溶液pH无明显变化；，溶液pH减小）（2分）

（5）或氨水（1分）过滤、洗涤、干燥（1分）

18．（13分）

（1）溶液（1分）关闭，打开（1分）与Zn粉反应产生氢气，排净装置中的空气，防止被氧化（2分）

（2）（2分）

（3）液封，防止产品被氧化（1分）

（4）快速过滤、产品易于干燥（2分）

（5）①0.08 mol·L（2分）②AC（2分）

19．（12分）

（1）邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）（1分）浓硫酸，加热（1分）

、（2分）

（2）硝基、酯基（1分）保护氨基（1分）取代反应（1分）

（3）（2分）

（4）（3分）

20．（11分）

（1）>（1分）  5%（2分）

（2）①Cat2（2分）

②d（1分）  b（1分）  12.5（2分）  66.7%（2分）