陕西省西安市第一中学2022_2023学年高一下学期月考化学试卷

陕西省西安市第一中学2022~2023学年高一下第二学期月考

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1、化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A．pH小于7的雨水称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2、下列说法正确的是（    ）

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3:4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应

3、下列叙述正确的是（    ）

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15mol Cl2

C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

4、铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）                                     A．1 mol NH4+含有的电子数为11NA

B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

5、N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（    ）

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

6、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（    ）

7、将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是（    ）

A．1、1、1    B．2、1、1    C．3、7、4    D．1、5、2

8、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是（    ）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2      B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2                D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

9、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（    ）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2

C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性

10、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是（    ）

A．氮元素均被氧化                                  

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化                

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O

12、为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（    ）

A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

B．方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀

C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀

D．方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

13、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（    ）

A．①>②         B．①<②              

C．①＝②          D．不能确定

14、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（    ）

A．物质的量之比为1:1    B．物质的量之比为1:2  C．质量之比为4:1    D．质量之比为2:1

15、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为（    ）

A．7a             B．5a                C．2.5a      D．2a

16、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（    ）

A．反应后生成NO的体积为28 L      B．所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO3-)＝2.75 mol·L-1     D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

17、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是（    ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3+>H2SO4(稀)

C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1: 1

18、已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数。下列说法中不正确的是（    ）

A．收集到的V L气体全为NO     B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤       D．铜的质量分数为×100%

二、填空题

19、（10分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料；

（2）B和a溶液反应的离子方程式是_________________________________；

（3）A和a溶液反应的离子方程式是__________________________________；

（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是____________________________________________；

20、（14分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一：（1）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________；

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________。

（2）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是______________________________________（用化学反应方程式回答）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________________________________________。

方法二：（3）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①____________________，②____________________。

方案三：（4）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：______________________________________。

21、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为-152 ℃。

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、_____、_____、 B。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是____________________________。（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

  ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_____________________________________；

  ②装置E的作用是_________________________________________________________。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是____________________________________。

22、（10分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

  若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。

  若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的物质的量________（选填编号）。

a．小于0.5 mol　　 B．等于0.5 mol   c．大于0.5 mol　　 D．无法确定