陕西省西安市第一中学2022_2023学年高一下学期月考化学试卷
展开陕西省西安市第一中学2022~2023学年高一下第二学期月考
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1、化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.pH小于7的雨水称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体
2、下列说法正确的是( )
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3:4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应
3、下列叙述正确的是( )
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成0.15mol Cl2
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
4、铵盐是一类重要的氮的化合物,设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol NH4+含有的电子数为11NA
B.NH4+中N元素的化合价为-3,在氧化还原反应中常作氧化剂
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键
5、N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是( )
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
6、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 | 试剂B | 湿润的试纸A | 现象 | 结论 |
A | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
B | 浓氨水、生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
C | Na2SO3、硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu、浓硝酸 | 淀粉KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
7、将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a、b、c不可能是( )
A.1、1、1 B.2、1、1 C.3、7、4 D.1、5、2
8、有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
9、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化,还是HClO的漂白性
10、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
11、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
12、为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解
B.方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀
D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
13、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
14、有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )
A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为1:2 C.质量之比为4:1 D.质量之比为2:1
15、某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a,则A的相对分子质量为( )
A.7a B.5a C.2.5a D.2a
16、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
17、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法中不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述过程中可以得知,氧化性:HNO3>Fe3+>H2SO4(稀)
C.上述过程中,会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,通入SO2和逸出气体的体积之比为1: 1
18、已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数。下列说法中不正确的是( )
A.收集到的V L气体全为NO B.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤 D.铜的质量分数为×100%
二、填空题
19、(10分)如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)B的化学式是________,目前B已被用作________的主要原料;
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_________________________________;
(3)A和a溶液反应的离子方程式是__________________________________;
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是____________________________________________;
20、(14分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:
方法一:(1)甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:_________________________________________________;
实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________。
(2)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是______________________________________(用化学反应方程式回答)。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________________________________________。
方法二:(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是①____________________,②____________________。
方案三:(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式:______________________________________。
21、(12分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O;②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、_____、_____、 B。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是____________________________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_____________________________________;
②装置E的作用是_________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是____________________________________。
22、(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O。
若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2的物质的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol B.等于0.5 mol c.大于0.5 mol D.无法确定
陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末: 这是一份陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末,共5页。试卷主要包含了选择题,填空题,计算,实验题等内容,欢迎下载使用。
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