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    陕西省西安市第一中学2022_2023学年高一下学期月考化学试卷

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    这是一份陕西省西安市第一中学2022_2023学年高一下学期月考化学试卷,共6页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    陕西省西安市第一中学2022~2023学年高一下第二学期月考

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)

    1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是   

    ApH小于7的雨水称为酸雨

    B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒

    C.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染

    DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体

     

    2下列说法正确的是   

    A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂SiO2制取硅的反应

    BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3:4

    C.现代海战通过喷放液体SiCl4极易水解和液氨可产生烟幕,其主要成分NH4Cl

    D.从燃煤烟道灰中GeO2提取半导体材料单质锗Ge,不涉及氧化还原反应

     

    3下列叙述正确的是   

    A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生

    B50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成0.15mol Cl2

    C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是为铜被钝化

    DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

     

    4铵盐是一类重要的氮的化合物,设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是                                         A1 mol NH4+含有的电子数为11NA

    BNH4+N元素的化合价为-3,在氧化还原反应中常作氧化剂

    C0.1 L 3 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

    D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键

     

    5NOSiS是重要的非金属元素,下列说法正确的是   

    ANOSSi的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱

    B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质

    C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

    DNSiS的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2SiO2SO2

    6用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中可加热,下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是   

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水、生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3、硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu、浓硝酸

    淀粉­KI试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

     

    7a mL NOb mL NO2c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则abc不可能是   

    A111    B211    C374    D152

     

    8abcde五种气体,现进行下列实验:

    1ab混合

    气体变红棕色

    2cd混合

    产生白烟

    3ce分别通入少量溴水中

    溴水都变成无色透明的液体

    4be分别通入氢硫酸中

    都产生淡黄色浑浊

    abcde依次可能是   

    AO2NOHClNH3CO2      BO2NONH3HClSO3

    CNOO2NH3HClSO2                DHClCO2NH3H2SCH4

     

    9科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设猜想引导下的探究肯定没有意义的是   

    A.探究SO2Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    B.探究Na与水反应可能生成NaOHH2O2

    C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

    D.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化,还是HClO的漂白性

     

    10下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是   

    A.氮元素均被氧化                                  

    B.工业合成氨属于人工固氮

    C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化                

    D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

     

    11下列反应的离子方程式书写正确的是   

    ANaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3CO32-+2H2O

    BNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3+H2O

    C将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO+H2O

     

    12为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是   

    A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解

    B.方案乙:试液无沉淀也无气泡白色沉淀

    C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀

    D.方案丁:试液白色沉淀过滤沉淀不溶解

     

    13同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为   

    A>         B<              

    C          D.不能确定

     

    14有一粗含杂质铁取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出等量的H2则该粗硅中铁和硅的关系正确的是   

    A.物质的量之比为1:1    B.物质的量之比为1:2  C.质量之比为4:1    D.质量之比为2:1

     

     

    15某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a,则A的相对分子质量为   

    A7a             B5a                C2.5a      D2a

     

     

    16某稀溶液中含4 mol KNO32.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应已知NO3-被还原为NO。下列说法正确的是   

    A.反应后生成NO的体积为28 L      B.所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)11

    C.所得溶液中c(NO3-)2.75 mol·L-1     D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

     

     

    17SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法中不正确的是   

    A.上述过程中,最终被还原的是NO3-

    B.从上述过程中可以得知,氧化性:HNO3>Fe3+>H2SO4()

    C.上述过程中,会产生一种无色无味、难溶于水的气体

    D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,通入SO2和逸出气体的体积之比为1: 1

     

     

     

    18已知CuAg都能溶解在硝酸中,某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是   

    A.收集到的V L气体全为NO     B.过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    C.操作应是洗涤       D.铜的质量分数为×100%

     

     

     

    二、填空题

    1910分)如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。请回答下列问题:

    1B的化学式是________,目前B已被用作________的主要原料

    2Ba溶液反应的离子方程式是_________________________________

    3Aa溶液反应的离子方程式是__________________________________

    4C和过量的盐酸反应的离子方程式是____________________________________________

     

     

     

    2014分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:

    方法一1甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

    实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。

    实验现象:_________________________________________________

    实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________

    2乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是______________________________________用化学反应方程式回答。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________________________________________

    方法二3丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:

    2CuO22CuOCuOH2SO4===CuSO4H2O

    对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是________________________________________

    方案三4丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式:______________________________________

     

    2112分)亚硝酸钠NaNO2在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知:NONO22OH===2NOH2O气体液化的温度:NO221 NO-152

    1为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序按左右连接AC__________ B

    2应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是____________________________3在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

      确认A中产生的气体含有NO,依据的现象_____________________________________

      装置E的作用是_________________________________________________________

    4如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________

    5通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是____________________________________

     

     

    2210分)雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

    1As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体。

      As2S3SnCl2正好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比________

     

    2上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。

     

    3As2S3HNO3有如下反应:As2S310H10NO===2H3AsO43S10NO22H2O

      若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________

     

    4若反应产物NO211.2 L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2物质的量________选填编号

    a.小于0.5 mol   B.等于0.5 mol   c.大于0.5 mol   D.无法确定

     

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