天津市河西区2023届高三化学二模试题（Word版附答案）

河西区2022-2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）

化学试卷

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是（    ）

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物

C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料

2．已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是（    ）

A．X是金属元素  B．Y位于ⅠA族

C．和互为同素异形体 D．位于元素周期表的d区

3．下列物质属于共价晶体的是（    ）

A． B． C． D．

4．关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是（    ）

A．被氧化  B．作还原剂

C．的VSEPR模型为V形 D．分子中的键与键个数比为1∶1

5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（    ）

A． B．

C． D．

6．下列方程式能解释对应事实的是（    ）

A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：

B．将中通入溴水中得无色溶液：

C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：

7．用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是（    ）

A． B． C． D．

8．维生素的结构简式如下图所示：

下列有关它的说法正确的是（    ）

A．分子中含有酯基  B．分子中不含手性碳

C．分子中碳原子均为杂化 D．一定条件下能发生缩聚反应

9．以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。下列叙述正确的是（    ）

A．阴极上被氧化  B．阳极和阴极的质量变化相等

C．阳极发生反应之一： D．在电解槽底部产生含的阳极泥

10．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（    ）

11．向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是（    ）

A．始终不变  B．反应平衡常数增大

C．逆反应速率减小  D．的转化率增大

12．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释（忽略温度的变化），其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．从c点到d点，溶液中的值增大

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。

13．（14分）锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

（1）锰元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含原子的个数为_______；

②晶体锰中每个原子距离最近的原子数目为_______。

③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为_______（列算式）

（3）锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿（主要成分为，主要杂质有）为原料，设计如下流程可制得金属。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_______；

能被部分反应而得到的产物为_______。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；

滤渣1含有的物质有_______。

若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______________。

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：______________；

④除杂步骤：滤渣3中主要有_______。

⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为______________。

14．（18分）以化合物A为原料制备H（可做香水的酯类化合物）的流程图如下图所示（反应条件已略）。按要求回答下列问题。

（1）B能以（）形式存在，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

（2）从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是______________。

（3）已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%（反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂），写出反应的反应化学方程式：______________．

（4）F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有_______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱图上有三组峰且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为_______。

（5）以D的同系物和乙烯为原料，参考上述信息，制备高分子化合物N（）的单体，将合成路线写在下列方框中（反应条件略）。

15．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题。

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

（1）检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为_______、_______。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①仪器B的作用为______________。

②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：______________；

③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：______________。

（3）操作2分离方法名称是_______。

（4）完善操作3的步骤：

①安装蒸馏装置  ②加入待蒸馏的物质和沸石  ③_______  ④加热  ⑤弃去前馏分  ⑥_______  ⑦停止加热  ⑧停止通冷凝水。

Ⅱ．环己烯含量的测定

（5）在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①滴定所用指示剂为_______。

②样品中环己烯的质量分数为_______（用字母表示）。

16．（14分）工业上先将金红石转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛（）。按要求回答下列问题。

（1）钛的价层电子排布式为_______；预测钛元素的最高化合价为_______。

（2）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．碳氯化法：

；

①_______；_______（用含的代数式表示）。

②反应ⅲ自发进行的条件为_______（填“低温”“高温”或“任意温度”）。

③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：_______。

（3）在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值_______（用含n、V的代数式表示）。

②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是______________。

（4）写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：______________。

河西区2022-2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分．

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

作答合理即可给分

13．（14分）

（1）第四周期第ⅦB族

（2）①4  ②12  ③

（3）① 

②

酸浸时会产生污染空气的有毒气体

③

④

⑤

14．（18分）

（1）②醛基；、催化剂、加热；氧化反应；③羧基；溶液；

（2）D与水形成分子间氢键

（3）

（4）5 

（5）

15．（18分）

（1）溶液  溶液显紫色

（2）①减少环己醇蒸出

②

③浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体，且温度控制不利易生成醚类副产品

（3）分液

（4）③通冷凝水  ⑥收集83℃的馏分

（5）①淀粉溶液

②

16．（14分）

（1） 

（2）① 

②任意温度

③因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的；反应ⅱ，放出的热能使的反应ⅰ平衡正移，产率增加

（3）①

②1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品

（4）将、C（s，石墨）两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”