内蒙古鄂尔多斯三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题、流程题

内蒙古鄂尔多斯三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题、流程题

一、简答题(共0分)

1．（2018·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）2018年5月30日，媒体公布我国新疆准噶尔盆地探明一储量为10亿吨的大型油田。石油是工业的“血液”，是多种碳氢化合物的混合物。

（1）石油不直接作为燃料的原因是____。

（2）石油在综合利用时，可以得到多种产品，如石油液化气（主要成分丁烷）、汽油等。 丁烷燃烧的化学方程式为：2R+13O28CO2+10H2O，则丁烷（R）的化学式是______。

（3）化石能源是有限的，用一点少一点，最终会被耗尽，这充分说明了化石能源具_____有性。

2．（2018·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）某化工厂不断排放废气、废水（含硫酸），严重污染周边环境。

（1）排放在空气中的_______是形成酸雨的主要物质。

（2）周边农民常用________来改良酸性土壤。

（3）用（2）中选用的物质还能降低废水的酸性，反应的方程式是______。

（4）环保部门责令该厂停产整顿，下列整改措施合理的是____。

A．加高烟囱，将废气排向高空      B．改进工艺，减少废水、废气的产生

C．将废水排放在湖中稀释          D．将废气循环利用

3．（2018·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）请根据下列粒子的结构示意图。回答问题。

（1）属于同种元素的是____________。

（2）表示稀有气体元素原子的是__________。

（3）由C和E形成化合物的化学式为________。

（4）写出D所表示粒子的符号________。

4．（2019·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。

（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）

5．（2021·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为_____________。

(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号)

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)

二、流程题(共0分)

6．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：

查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子

②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，

回答下列问题：

(1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。

(2)操作I、Ⅱ的名称是______。

(3)滤液A中的溶质是______（写化学式）。

(4)补充该流程核心反应的化学方程式：______。

(5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是______（文字表述）。

参考答案：

1．     浪费资源、污染环境（写出其中一个即可）     ）C4H10     不可再生（或不能再生）

【详解】（1）石油是一种宝贵的自然资源。石油不直接作为燃料的原因是：浪费资源、污染环境；

（2）根据化学方程式可知，生成物中含有的原子种类及原子个数为C，8；H，20；O，26；反应物中含有的原子种类及原子个数为O，26；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知R中含有C和H元素，其原子个数分别为4和10， R的化学式为C4H10；

（3）化石能源是有限的，用一点少一点，最终会被耗尽，这充分说明了化石能源具有不可再生性。

2．     二氧化硫、氮氧化物（SO2、NxOy或NO2）写出其中之一即可。     生石灰CaO或熟石灰Ca(OH)2     CaO+H2SO4===CaSO4+H2O或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O     BD

【详解】（1）二氧化硫在空气中易形成硫酸，二氧化氮（或氮氧化物）在空气中易形成硝酸，排放到空气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NxOy或NO2）是形成酸雨的重要物质；

（2）熟石灰[Ca(OH)2]显碱性，生石灰(CaO)能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；

（3）氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，用（2）中选用的物质氧化钙和氢氧化钙，还能降低废水的酸性反应方程式分别为：CaO+H2SO4===CaSO4+H2O或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；

（4）A、加高烟囱，废气向高空排放并没有减少排放量，仍会造成大气污染，故A错误；

B、改进工艺，减少废气废水的产生措施符合节能环保的理念，故B正确；

C、废水排在湖中，仍会造成污染，故C错误；

D、废气循环利用措施符合节能环保的理念，故D正确。故选BD。

3．     B、D     A     AlCl3     Na+

【详解】（1）同种元素具有相同的质子数，B和D的质子数相同，属于同种元素；

（2）稀有气体原子的最外层电子数为2或8的稳定结构。A的核电荷数＝核外电子数， A为原子，且最外层电子数为8，则属于稀有气体；

（3）D的质子数是13，属于铝元素，通常显+3价；C的质子数是17，属于氯元素，通常显-1价，C和E形成化合物的化学式为：AlCl3；

（4）D的质子数是11，属于钠元素，核外电子数是10，D所表示粒子是带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。

4．     酸性     使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）     Fe3+、NH4+     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【详解】（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；

（2）NaOH溶液呈碱性，溶液中存在OH-，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在NaOH溶液呈蓝色，向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定存在OH-，Fe3+、NH4+与不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、NH4+；

（3）碳酸氢钠与胃酸（存在盐酸）反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病，该反应的化学式方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

5．     延展性     CO2     H+、Cu2+     铁、铜

【详解】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO2。

（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。

②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。

【点睛】注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。

6．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

(2)过滤

(3)AlCl3、HCl

(4)

(5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率

【解析】（1）

原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）

操作I、Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；

（3）

铝土矿的主要成分是氧化铝，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，故滤液A的溶质为：AlCl3、HCl；

（4）

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O的个数分别是4、6，生成物中含Al、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含6个O，故将化学方程式补充完整为：；

（5）

由题干信息可知，溶液中的铝离子遇强碱会发生分部反应，即铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率。