2023届东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期4月质量监测（二模）化学试题含答案

  2023年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测（二）

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅰ卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。

3．考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  O 16  Al 27  S32  Fe56

第Ⅰ卷选择题（共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是（）

A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维

B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定

C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表

D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性

2．下列化学用语表达中正确的是（）

A．用系统命名法命名为：2-甲基丁酸

B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

D．基态氧原子核外电子轨道表示式：

3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A．中含有的键的数目为

B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为

C．固体含有的离子数目为

D．一定条件下，5.6gFe与充分反应，转移的电子数为

4．下列实验设计和操作合理的是（）

A．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体

B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体

C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴

D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

5．下列离子方程式中书写正确的是（）

A．向溶液中加入稀硫酸：

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

C．检验溶液中的：

D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：

6．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是（）

A．酸性：，则碱性：

B．溶液显碱性，则溶液显碱性

C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成

D．沸点比高，则苯酚的沸点比苯高

7．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含，还含有少量难溶性杂质）的流程如图所示，下列叙述中错误的是（）

A．浸取时主要反应的离子方程式为：

B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否存在

C．中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2∶1

D．由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

8．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是（）

A．溴鎓离子中所有原子不在同一平面内

B．相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易

C．玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用

D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成

9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

10．一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm，摩尔质量为Mrg/mol。（Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表），下列叙述中错误的是（）

A．该晶体的化学式为

B．与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个

C．基态占据的最高能层的符号是M

D．该含钒超导材料的晶体密度为

11．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是（）

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体

B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子

D．该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有2种

12．上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。（BPM原可将水解离为和，向两极移动）

已知：①

②

下列分析中正确的是（）

A．是负极，电势更高

B．正极区每消耗22.4L氧气，转移

C．当生成时，负极区溶液增加6.4g

D．总反应，该过程为自发过程

13．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A．Q点与P点的平衡常数大小为：

B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

14．化合物甲（）是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A．第一电离能：

B．若M点时所得产物化学式为，则n为2

C．M到N的过程中只有一种气体生成

D．可由与足量酸性溶液反应得到

15．25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的关系如图所示，下列叙述中错误的是（）

已知：，a、b、c三点的坐标：、、

A．属于正盐

B．曲线②表示随pOH的变化

C．a点溶液中，

D．反应的平衡常数

第Ⅱ卷非选择题（共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）重铬酸钾（）在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿（主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物）制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时中的Fe元素转化为，铝的氧化物转化为

②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与PH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽

请回答下列问题：

（1）写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式__________。

（2）水浸滤渣的主要成分是，写出生成此滤液的离子方程式__________。

（3）中和步骤中理论pH的范围是__________，中和后滤渣的主要成分是__________（填化学式）。

（4）酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式__________。

（5）工序Ⅰ经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序Ⅱ的操作方法是__________。

（6）可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定（溶液的吸光度与其浓度成正比），但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。

a．硫酸 b．氢碘酸 c．硝酸钾 d．氢氧化钾

17．（13分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

请回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则__________。

（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率与CO的物质的量分数变化如图2所示。反应Ⅱ为__________反应（填“吸热”或“放热”），选择催化剂R的作用为__________。

（3）将1mol甲醇气体和1.3mol水蒸气混合充入2L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5MPa下进行反应。平衡时容器中，甲醇的转化率为__________，则反应Ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可）。

（4）相同反应条件下，测得相同时间内甲醇水蒸气重整反应各组分的含量与反应温度关系曲线图如下，下列说法中正确的是__________

a．升温对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大

b．该条件下催化剂活性温度高于270℃

c．催化剂的选择应考虑提高生成的选择性

d．250℃时，不小于1.3

18．（14分）氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。

已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃

②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解

③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________；装置b的作用是__________。

（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数为0.2%）含水量的是__________。

a．钠 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯

（3）下列说法正确的是_________

a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行

（4）该制备原理的不足之处是_________。

（5）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用__________；的质量分数为__________（已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可）。

19．（14分）辉瑞研发的新冠药物帕罗韦德（Paxlovid）可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而发挥作用，其最重要的片段H（）的合成路线如下：

已知：-Ph代表，Me代表

请回答下列问题：

（1）的化学名称是__________。

（2）化合物D中氮原子采取杂化，写出其结构简式__________。

（3）写出⑥中步骤ii的反应方程式______________________________。

（4）药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是__________（填合成路线中的数字序号）。

（5）F的芳香族同分异构体中苯环上有3个取代基，且不含结构的有机物共有__________种，其中核磁共氢谱的峰面积比为4∶3∶2∶2∶1的化合物的结构简式为__________。（写出其中一种即可）

（6）下列关于此合成路线的叙述中错误的是__________。

a．④的反应类型是氧化反应

b．本流程步骤较多，产品收率低，可减少步骤提高收率

c．本流程使用试剂KCN，它的取用需戴口罩、护目镜、手套，在通风橱下进行

d．在酸性条件下，对手性分子G进行成盐拆分，G成盐的官能团为酯基和亚氨基