2022-2023学年浙江省台州市高三下学期二模试题化学含答案

  台州市2023届高三第二次教学质量评估试题

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：        

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．水溶液呈酸性的非电解质是（    ）。

A． B． C．     D．

2．下列化学用语表示正确的是（    ）。

A．的空间填充模型：     B．分子的空间结构：直线形

C．二氧化硅的分子式：     D．甲胺的电子式：

3．下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（    ）。

A．受热易分解，可用作膨松剂       B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚

C．液氨易溶于水，可用作致冷剂       D．具有氧化性，可用作自来水消毒剂

4．关于反应：，下列说法正确的是（    ）。

A．是还原产物        B．发生反应，转移电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为       D．在反应过程中失去电子

5．化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是（    ）。

A．电冶金工业中，加冰晶石降低熔融温度

B．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具

C．电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液

D．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮

6．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。

A．通入中制：

B．饱和溶液处理水垢中的：

C．溶液中通入少量：

D．氨水中滴入少量：

7．下列实验的基本操作正确的是（    ）。

A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌

B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出

C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体

D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出

8．下列说法正确的是（    ）。

A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

B．醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键

C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性

D．疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性

9．药物中间体X结构如图，下列说法正确的是（    ）。

A．分子中存在手性碳原子

B．分子中所有原子可能共平面

C．该物质与足量反应，最多可消耗

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（    ）。

A．第一电离能：X＞Y B．W、X、Y可能形成离子晶体

C．原子半径：Z＞Y＞X D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键

11．某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充电过程如图，MIEC材料可同时传导离子和电子，ELI材料两者均不能传导，两种材料均不与锂及其化合物反应，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至MIEC表面。下列说法不正确的是（    ）。

A．当电池处于放电状态时，图示电极发生氧化反应

B．充电时沿MIEC向惰性金属导体迁移，避免局部积聚

C．另一极的电极材料为，则放电时的电极反应为

D．当MIEC上有电荷发生迁移时，电极中的金属锂质量变化为

12．有机化学中常用的强氧化剂五氧化铬中的可以提供杂化空轨道与吡啶（）形成配合物，结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）。

A．该配合物中只存在一种杂化方式

B．吡啶中的N是配位原子

C．该配合物中铬为价，五氧化铬化学式可写作

D．可能存在离子，性质比五氧化铬更不稳定

13．常温下用溶液分别滴定的、溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示。下列说法正确的是（    ）。

A．根据表中数据可以获得，但无法获得

B．将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀

C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终与原平衡相等

D．对于平衡体系，平衡常数

14．反应  分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法不正确的是（    ）。

A．三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅰ

B．Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为 

C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低

D．反应Ⅲ逆反应的活化能（逆）

15．某酸是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与的关系如图所示：

下列有关说法正确的是（    ）。

A．人体血液为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以为主

B．将溶液逐滴滴入溶液中至时，发生的离子反应为

C．仅获知a、b两点的横坐标即可算出

D．时，

16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）

（1）乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子（如图1所示）：

请回答：

①EDTA中不存在的共价键类型为______。

A．键 B．键 C．键 D．非极性键

EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为______。

②是一种含铜配合物（如图2所示），该配合物的配位数为______，中心离子的价层电子排布式为__________。

（2）与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答：

①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度＝______。（用含d，的代数式表示）

②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因__________。

18．（10分）固体化合物A由4种短周期元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

流程中固体、气体均为纯净物，溶液中均为单一成分溶质，其中气体A的分子空间构型为三角锥形，气体C可使带火星木条复燃，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答：

（l）组成固体A的4种元素是__________（填元素符号），气体B的结构式为__________。

（2）写出反应①的离子方程式__________；

（3）写出反应②的化学方程式__________。

（4）白色沉淀A、B、C的样品标签遗失，请设计实验方案检验三种沉淀的成分__________。

19．（10分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

总反应： 

该反应可通过如下步骤来实现：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

请回答：

（1）__________（用，表示）。

（2）、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性％。

①下列说法正确的是______。

A．、、均大于0

B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

C．提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小

D．工业上应选择在200～220℃下具有较高催化活性及选择性的催化剂

②360℃时，的平衡选择性可视为0，不考虑其他副反应，反应Ⅰ的平衡常数__________。

③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：

该体系合成二甲醚的最佳反应温度为__________。

④由上表数据可知，240～300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因__________。

（3）250℃、、，平衡时转化率和收率与进料气中体积分数（/％）有关，其变化如图2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

请在图2中画出在0～14％之间平衡收率的变化趋势。

20．（10分）实验室制备一种钴的配合物，化学式为，摩尔质量为，是一种微溶于水、难溶于稀盐酸的紫红色晶体，在热的强碱溶液中不稳定，释放出全部氨分子。实验流程如下：

已知制备原理：反应a：

反应b：

请回答：

（1）下列说法不正确的是______。

A．由实验可知与钴离子形成配位键的能力由强到弱为：

B．的唯一作用是为反应提供氯离子

C．将步骤Ⅲ中的浓盐酸改为硫酸溶液，是对方案的优化

D．若步骤Ⅱ的溶液过低，会导致产率降低

（2）为了使反应快速、充分地进行，步骤Ⅱ、Ⅲ均需边振荡仪器A边加试剂，但发现产物中混有大量粉红色的副产物，请回答：

①大量副产物生成的原因是__________。

②通过对装置的改进可以提高纯度和产率，图中可用来代替仪器A的是______（填“B”或“C”）。

③不管有无改进装置，产物中都会混杂有少量蓝色晶体，经测定是碱式氯化亚钴，化学式为，请解释原因__________。

（3）为步骤Ⅳ中一系列操作选择合理选项并排序：蒸发浓缩至少量晶体析出→（    ）→c→（    ）→（    ）→最终得到紧红色晶体。

a．趁热过滤  b．冷却至室温并过滤

c．用冷水分数次洗涤固体 d．用盐酸分数次洗涤固体

e．105℃下烘干  f．投入浓硫酸中干燥

（4）为了测定某目标产物的纯度（杂质除外均不参加反应），称取样品溶于水，在容量瓶中配成溶液，取溶液进行如下操作：

步骤Ⅰ：加入的溶液并加热至沸腾进行蒸氨，将生成的气体全部通入的盐酸中，用的标准液滴定剩余盐酸，消耗标准液。

步骤Ⅱ：将蒸氨后的溶液冷却至室温，加硝酸中和至酸性，用标准液滴定至终点，消耗标准液。

样品的纯度为__________。

21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗精神分裂药物阿立哌唑。

已知：①；

②；

③

请回答：

（1）化合物A中官能团名称是__________，化合物Ⅰ的结构简式是__________。

（2）下列说法正确的是______。

A．化合物C和D可通过溶液区别

B．化合物E属于胺类物质

C．阿立派唑的分子式是

D．从A→C的反应推测，化合物B中连在酰基上的氯原子比连在饱和碳原子上的活泼

（3）化合物C转化成D的过程中会生成与D互为同分异构体的副产物K，K的结构简式是______。

（4）写出G→H的化学方程式__________。

（5）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式__________。

①分子中有氯原子直接连在苯环上；

②分子中共有3种不同化学环境的H；

③不存在两个环共用两个碳原子的结构，不含双键及氮氢键。