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2022-2023学年上海市长宁区高三下学期二模测试化学试题含答案

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这是一份2022-2023学年上海市长宁区高三下学期二模测试化学试题含答案，共10页。

2022学年第二学期高三教学质量调研试

化学卷

（时间 60分钟，满分100分）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Br-80 I-127

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2. 下列说法不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.纯铁比生铁易生锈 D. 硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸

3. 下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图: B．质子数为53中子数为78的碘原子：　

C．硫化钠的电子式: 　　　　　D．明矾的化学式: Al2(SO4)3

4. 下列过程中共价键被破坏的是

A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水

5. 苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为

A.苯能溶于四氯化碳 B.苯是非极性分子

C.苯能发生取代反应 D.苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

6. 下列说法不正确的是

A．乙醇和丙三醇互为同系物 B． 35Cl和37Cl互为同位素

C．O2和O3互为同素异形体 D．和互为同分异构体

7. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是

A.焦硫酸具有强吸水性 B.焦硫酸具有强氧化性

C.焦硫酸可与碱反应生成盐和水 D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化

8. 侯氏制碱法中没有用到的原料是

A．CaO B．NaCl C．NH3 D．CO2

9. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加聚反应

C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯

10. 下列反应不属于离子反应的是

A．乙醇与乙酸 B．氨水与醋酸

C．碳酸钙与盐酸 D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Mg＞Al

C．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH4

12. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=0的硫酸 B．0.01mol/L NaOH溶液

C．pH=10的纯碱溶液 D．pH=5的氯化铵溶液

13. 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是

A. FeCl3溶液（CuCl2）铁粉 B.C2H6(C2H4):H2/催化剂

C. CO2(SO2):酸性高锰酸钾溶液 D. 乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

14. 下列实验方案中所用装置不能达到实验目的的是

A.用①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度 B.用②除去Cl2中少量的HC1气体

C.用③验证氨气极易溶于水 D.用④检验左边试管中化学反应的产物

15. 如图，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

16. 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是

A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH4H固体投入少量的水中有两种气体产生 D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

17. 常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变

化如右图（反应物O2和生成物水略去），下列说法正确的是

A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小

B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多

C.1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳（g）放出393kJ的热量

D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2═2HCHO+2H2O+316kJ

18. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应

19. 温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应：X(g)Y(g)+Z(g),反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.若c点为平衡点，则平衡常数K=0.9 B.d点有ν正＝ν逆

C.正反应速率v(b)=v(d）

D. a点再充入一定量的X,X的转化率减小

20. 下列离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-

B．酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2: 5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：

NH4++ HSO3－+ Ba2++2OH－=BaSO3↓+NH3·H2O+ H2O

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（54Xe）的最多，氪（36Kr）次之，氩（18Ar）化合物极少。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]—与KrF2分子形成的加合物，回答下列问题：
21.As元素原子序数为33，在周期表中的位置是__________________。As原子的价电子排布式为　　　　　　　。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：____________。

22.Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为_______________。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是　

　　　　　　　　　　　____________________________________________________。
23.晶体熔点：KrF2 　　　　　　　XeF2（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是_________________　_______________________________________________________________________________________。
24.试猜想：[BrOF2][AsF6] •xKrF2晶体中的化学键类型有　　　 ______________。

（二）（本题共15分）

CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：
25.CH4的立体构型为___________，CS2分子的电子式为___________。
26.某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a．气体密度 b.气体总压 c.CH4与S2体积比 d.CS2的体积分数
27.一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如右图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是:

__________________________________________________________。
28.用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式________________________________。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。

_____H2S + NOx ＝___ S + _________ + N2

（三）（本题共15分）

基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

29.化合物I的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。

30.已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

31.化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为_______。化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为_______。

32.选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，

制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线_______________________________________(不用注明反应条件)。

（合成路线常用的表达方式为：）

（四）（本题共15分）

溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。

33.实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去蒸馏水中的 ____ (写化学式)；三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_________________________;控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是 _______________ ;说明反应已完成的现象是 _________________________。

34. 步骤②抽滤需要避光的原因是__________________,步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤,洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_________ ;最后用乙醚的目的可能是_____________。

35.将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是（保留小数点后1位）。

36.欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入 g 20% NaOH;③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	B	A	D	A	D	A	B	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	C	C	D	A	C	B	C	D	D

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21.（共6分）第四周期第VA族（2分）；4s24p3（2分），H3PO4＞H3AsO4（2分）
22.（共4分）r(Ar)＜r(Kr)＜r( Xe) （2分）；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强（2分）
23.（共3分）<（1分）；二者为同构型的分子晶体，XeF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高（2分）
24.（2分）离子键、共价键

（二）（本题共15分）

25. （共3分）正四面体形（1分）　　（2分）　
26. （共4分）①30%（2分）　　 ②d　（2分）　　
27. （共4分）放热（1分）；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（3分）　　　
28. （共4分）2H2S+SO2═3S+2H2O、2H2S+O2＝2S＋2H2O写出任意一个（1分）;